Princípio da Eletroneutralidade
ÂNIONS = CÁTIONS
HCO3-+Cl- + Ânions não medidos = Na<span>+</span> + K+ + Ca+2 + Mg+2
HCO3-+ Cl- + Ânions não medidos = Na+
Ânions não medidos = Na+ - (HCO3- + Cl- )
pH: 7,2 (7,35 - 7,45) HCO3: 15 (22 - 26) PCO2: 30 (35 - 45)
Sódio: 145 (135 - 145); Cloro: 103 (98 - 107)
Ânion gap = Na - (HCO3 + Cl )
AG = 145 - (15 + 103)
AG = 27
Normal: 10 a 12
Acidose metabólica compensada com AG aumentado
Exemplo 01
pH: 7,2 (7,35 - 7,45)
HCO3: 15 (22 a 26)
PCO2: 30 (35 - 45)
Sódio: 145 (135 - 145)
Cloro: 103 (98 - 107)
Acidose metabólica
PCO2 = [(1,5 x HCO3) + 8] ± 2
PCO2 = [(1,5 x 15) + 8] = 30,5 ± 2
Ânion gap = Na - (HCO3 + Cl )
AG = 145 - (15 + 103) …AG = 27
Acidose metabólica compensada com AG aumentado
Exemplo 02
pH: 7,2 (7,35 - 7,45)
HCO3: 15 (22 a 26)
PCO2: 25 (35 - 45)
Acidose metabólica
PCO2 = [(1,5 x HCO3) + 8] ± 2
PCO2 = [(1,5 x 15) + 8] = 30,5 ± 2
Ânion gap = Na - (HCO3 + Cl )
AG = 120 - (2 + 107) …AG = 11
Acidose metabólica com AG normal + Acidose respiratória
Exemplo 03
pH: 6,9 (7,35 - 7,45)
HCO3: 2 (22 - 26)
PCO2: 30 (35 - 45)
Sódio: 120 (135 - 145)
Cloro: 107 (98 - 107)
Ânion gap = Na - (HCO3 + Cl )
AG = 120 - (2 + 107)
AG = 11
Acidose metabólica com AG normal + Acidose respiratória
Obs.: AG normal= Há consumo do HCO3- e aumento de Cloro; para manter o princípio da eletroneutralidade.
Conceito de Delta-Delta
Utilizado em situações de ânion gap aumentado