biofyzika Flashcards
(66 cards)
1
Q
leptony
A
- neinteragují s jadernou sílou
- tvoří 3 generace
- elektron - elektronové neutrino
- mion - mionové neutrino
- tauon - tauonové neutrino
2
Q
kvarky
A
- elektricky nabité částice
- dělí se podle vůně
3
Q
antičástice
A
= protějšek
- ma stejnou
- hmotnost
- spin
- ale opačné vlastnosti
- např náboj
- barva
4
Q
kontakt částice a antičástice = anhilace
A
obě částice mizí !!
(přěmění se na energii v jiné formě)
5
Q
anhilace - příklad
A
- anhilace elektronu s antielektronem = pozitron
- uvolní se 2 fotony záření y (každý o energii E = m*c2
6
Q
hadrony
A
- částice složené z kvarků
- mají
- celočíselný náboj
- bezbarvou barvu
- např. mesony, baryony
7
Q
Mesony
A
= hadrony z 2 kvarků a celočíselným spinem
8
Q
baryony
A
= hadrony ze 3 kvarků různé barvy a neceločíselným spinem
9
Q
fermiony
A
= částice s neceločíselným spinem
10
Q
bosony
A
= částice s celočíselným spinem
(ve stejné elektronové úrovni se vyskytují neomezeně)
11
Q
Všechny děje jsou kvantovány !!!
A
= energie není vyzářena náhodně ale v nějakých kvantech
12
Q
Hundovo pravidlo
A
= elektrony se vyskytují raději nespárované, s robnoběžnými spiny
13
Q
spin
A
= magnetický moment částice způsobený její rotací
14
Q
excitace
A
- Dodáme atomu vnější energii, může se energie předat elektronu, který se přesouvá na vyšší energetickou hladinu
- Atom který má obsazené vyšší energetické hladiny, ale alespoň jedna nižší energetická hladina obsazená není, je v excitovaném stavu
15
Q
atom v excitovaném stavu
A
= atom, který má obsazené vyšší eenergetické hladiny, ale alespoň jedna nižší
energetická hladina obsazená není
16
Q
excitovaný stav
A
- nestabilní
- atom přebytečnou energie vyzáří jako foton
- rychlý proces
17
Q
fosforescence
A
- typ luminiscence
- pokračje déle než při fluorescenci
- Příčinou je metastabilního stav
18
Q
metastabilní stav
A
= elektrony po excitaci se dostávají do takových energetických hladin, z nichž se nemohou snadno vrátit na hladinu základní
(využíváno při konstrukci laserů !!!)
19
Q
ionizace
A
- Dodáme-li množství energie, které postačuje k uvolnění elektronu z atomového obalu, dochází k ionizaci
- velikost této E je rovna E stavu, ve kterém se nachází
20
Q
ionizační energie - názvy
A
- vazebná energie
- výstupní práce
21
Q
luminiscence
A
- Záření nějakého tělesa převažuje nad jeho tepelným zářením
- Podstatou je
- návrat excitovaných elektronů na základní hladiny
- vyzařování přebytečné energie ve formě fotonů
22
Q
luminiscence - dělení
A
- fluorescence
- (zpožděná fluorescence)
- fosforescence
23
Q
fluorescence
A
- k luminiscenci dochází jen při buzení (dodávání energie)
- když neprobíhá luminiscence rychle ustává
- návrat excitovaných elektronů na základní hladiny
- dochází k vyzařování energie (kvant) v podobě fotonů
24
Q
zpožděná fluorescence
A
- excitovaný stav je metastabilní
- přeměna do stavu nestabilního trvá déle než u fluorescence
25
fosforescence
* probíhá uplatňuje-li se při emisi záření z excitovaného elektronového stavu **metastabilní hladina**
* má podstatně delší dobu dohasínání než fluorescence
26
potencionální bariéra
= energie potřebná, aby se kladně nabitá částice dostala tak blízko jádra, aby převládla přitažlivá síla nad odpudivou
27
Vazba mezi atomy
* vytváří se v případě, nastane-li spojením větší el. stabillita
*
28
Iontová vazba
* vazba
* i na větší vzdálenosti
* kulovitě symetrická
* nenasicená (neomezený počet vazeb)
29
kovalentní vazba
* vazba sdílením elektronů
* na krátké vzdálenosti (ale nejsilnější!!)
* závislá na el. spinech
* nasycená
* náboj není symetricky rozložen !! - vzniká **dipól**
30
vazby mezi molekulami
1. elektrostatické interakce
2. vodíkové vazby
3. van der Waalsovy síly
31
elektrostatické interakce
* síly při kterých se uplatňuje Coulombův zákon
* velký dosah
32
vodíkové vazby
* dominuje elektrostatická interakce
* reakce donor - akceptor
33
Van der Waalsovy síly
= shrnují všechny typy přitažlivých sil mezi neutrálními molekulami
34
Další vazebné interakce
* Debyeovy síly – mezi permanentními dipóly
* Keesomovy síly – mezi perm. dipólem a jím indukovaným dipólem
* Londonovy síly – mezi neutr. částicemi
* Hydrofobní interakce
* podílí se na řadě biologických reakcí
35
hmotnostní spektrometrie
* slouží pro měření hmostnosti atomů
* umožňuje určetní izotopového složení prvku
36
spektrometrie princip
* pustíme ionty do magnetického pole kolmo na siločáry
* jejich dráha se zakřiví
* dopadají na různá místa, v závislosti na své hmotnosti
37
nukleární magnetická resonance
* umožňuje určit
* složení
* strukturu
* množství molekul zkoumané látky
38
flemingovo pravidlo levé ruky
* umožňuje určit směr síly, kterou působí magnetické pole na vodič
* pokud prsty ukazují směr proudu a indukční čáry vstupují do dlaně, pak palec ukazuje směr síly, kterou působí magnetické pole na vodič s proudem
39
magnetická indukce
* vyjadřuje silové účinky magnetického pole na částice s nábojem
* vektorová veličina
* značí se B
* jednotka - Tesla (T)
40
magnetický indukční tok
* slouží pro kvantitativní popis elektromagnetické indukce
* Vyjadřuje úhrnný tok magnetické indukce procházející určitou plochou
* jednotka Weber (Wb)
41
plyny
* molekuly
* jsou rozloženy řídce
* neustále mění směr
* lze zanedbat objem a přitažlivost
42
kapaliny
* jen nepatrně stlačitelné
* soudržné
* menší objemová závislost na teplotě
43
kapaliny - typy
* izotropní
* běžné kapaliny (stejné fyz. vlastnosti)
* anizotropní
* tekuté krystaly - **mezomorfní stav**
* obsahují skupiny vzájemně orientovaných molekul
44
kapaliny anizotropní - typy
* **smektické** (mýdlové)
* uspořádané do rovin, které po sobě mohou klouzat
* **nematické** (vláknovité
* orientované shluky
45
tuhé látky
* Atomy jsou navzájem spojeny do krystalické mřížky
* iontová - stabební jednotky ionty (NaCl)
* atomová
46
plazma - složení
* kladné těžké ionty
* iontový plyn
* záporné lehké elektrony
* elektronový plyn
* tvoří krystalickou strukturu kovů
47
plazma - vznik
* z plynného skupenství částečnou **ionizací** molekul
* neostrý přechod
48
typy plazmy
* neizotermická
* mísí se plasma s ionty vysoce zahřátými a ionty s pokojovou teplotou
* degenerovaná plazma
* vzniká důsledkem vysokého tlaku
* dochází k zhroucení elektronových obalů
* např. v nitru hvězd
49
druhy páry
* nasycená (sytá)
* je v termodynamické rovnováze s kapalinou o stejnéteplotě a tlaku
* vypařená látka přesně nahrazena zkondenzovanou
* přesycená (přehřátá) pára
* má nižší tlak a hustotu, než sytá pára téže teploty
* vzniká zahříváním syté páry bez přítomnosti kapaliny
50
disperzní systém
* soustava se 2 a více fázemi nebo složkami
* 1 fáze / složka je více či méně rozptýlena ve 2.
51
disperzní systém - typy
* heterogenní
* 2 fáze mezi nimiž je hranice
* homogenní
* 2 složky + 1 fáze
* složka rozptýlena v disperzním prostředí
* např cukr ve vodě
52
Gibbsův zákon fází
* udává vzájemný vztah mezi počtem složek, fází a stupňů volnosti heterogenní soustavy
* definují rovnovážný stav
53
trojný bod
= všechny tři fáze vody v rovnováze
54
fázová energie
= energie potřebná k převedení z jednoho do jiného skupenství
55
homogenní směs
* nerozeznáme jednotlivé složky
* roztoky a slitiny
* např. sůl ve vodě
56
heterogenní směs
* lze identifikovat jednotlivé látky
* např. žula, písek
57
koloidní směsi
* roztoky, jejichž vlastnosti jsou mezi **homogenními** a **heterogenními**
* složeny z velmi malých částic
* např. mléko, krev
58
elektrické vlastnosti koloidů
* **elektrická dvojvrstva**
* **vzniká** iontovou adsorpcí
* **elektrokinetický potenciál**
* velikost je rozhodující pro pohyb částice v el. poli
59
elektroforéza
* separační metoda izolující molekuly o rozdílné hmotnosti
* využívá jejich odlišnou pohyblivost
* typy
* volná elektroforéza
* elektroforéza na nosičích
60
volná elektroforéza
* probýhá ve vodných roztocích (**elektrolytech)**
* částice putují k elektrodě s opačnou polaritou
* separaci může narušit vliv konvenčních proudů
61
Elektroforéza na nosičích
* probýhá na pórovitých nosičích
* chovají se jako síto
* např neklížený papír, celulóza
62
vizkozita
= tekutost (vnitřní tření)
" jak dobře teče při nalévání "
63
viskozimetry - typy
* kapilární
* měří dobu, za kterou proteče určitý objem kapaliny
* tělískové
* založeny na platnosti Stokesova vztahu
64
difúze
* samovolné pronikání molekul do **řidšího prostředí**
* ****snaha o dosažení rovnoměrné koncentrace
* po koncentračním spádu
* umožňuje látkovou výměnu
65
povrchové napětí
* kapalina se snaží dosáhnout co nejhladšího stavu s minimální plochou
* stav s nejmenší energií
* Čím větší je povrchové napětí, tím „kulatější“ je kapička této kapaliny
66
