Chapitre 1 (atomes, molécules, mole) Flashcards Preview

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Flashcards in Chapitre 1 (atomes, molécules, mole) Deck (51):
1

À quoi sert le modèle atomique?

Le modèle atomique permet de représenter la façon dont la matière est organisée à très petite échelle. Il permet donc de représenter l'infiniment petit

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Quelle était la théorie de Démocrite?

La matière est fait d'atomes séparés par du vide

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Quelle était la théorie d'Aristote?

Le vide n'existe pas.
La matière est composée de 4 éléments: eau, air, terre, feu

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Pourquoi la théorie d'Aristote est restée dominante pendant près de 2000 ans?

Aristote était un philosophe très influent. À l'époque, on appuyait les faits sur les observations et non sur l'expérimentation.

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Quelle était la théorie de Dalton?

La matière est discontinue:
- Constituée d'atomes indivisibles
- Les atomes d'un élément sont identiques et diffèrent d'un autre élément (masse, taille, propriétés)
- On ne peut pas transformer les atomes d'un élément en un autre élément
- Les atomes peuvent se combiner pour former de nouveaux composés

6

Quelle était la théorie de Thomson?

Découverte de l'électron:
- L'atome est divisible
- Les électrons sont des particules et portent une charge négative
- Ils sont répartis dans une sphère positive, ce qui annule la charge négative des électrons

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Qui a fait l'expérience avec une mince feuille d'or?

Rutherford

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En quoi consistait cette expérience?

Rutherford a bombardé une feuille d'or de rayons alpha. Au départ il s'attendait à ce que tous les rayons traversent la feuille. Par contre la plupart ont traversé, mais certains ont dévié et d'autres même rebondi

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Quelles étaient les conclusions de Rutherford?

- L'atome est principalement formé d'espace vide
- Un noyau au centre, très dense et contenant la masse de l'atome. Il contient des protons de charge positive
- Les électrons gravitent autour du noyau dans un espace qui forme une sphère
- Les électrons sont en nombre égal aux protons. L'atome est donc neutre

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Quelles étaient les questions qui ont demeuré suite aux découvertes de Rutherford?

- Pourquoi les électrons ne sont pas attirés aux protons au centre?
- Pourquoi les protons restent regroupés dans le noyau alors qu'ils devraient se repousser

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Qui a découvert les couches électroniques?

Rutherford-Bohr

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Quelle était la théorie de Rutherford-Bohr?

- Chaque couche électronique correspond à un niveau d'énergie: l'électron conserve cette énergie en circulant sur l'orbitre
- Si un électron absorbe ou perd de l'énergie, il change temporairement de couche électronique
- En passant d'une couche électronique plus éloignée du noyau à une plus rapprochée, il perd l'énergie qu'il avait absorbé en émettant de la lumière
- Les couleurs de cette lumière correspondent à la différence d'énergie entre les couches électroniques

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Qui a découvert le neutron?

James Chadwick

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Quelles sont les caractéristiques du modèle atomique simplifié?

- Les neutrons sont dans le noyau
- Les neutrons sont fortement liés aux protons. Ils permettent la cohésion des protons entre eux
- On appelle nucléons, les particules constituant le noyau (protons et neutron)
- La masse du neutron est quasi égale à celle du proton
- La masse de l'électron est négligeable
- Les électrons gravitent autour du noyau sur des couches électroniques qui correspondent à des niveaux d'énergie définis

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À quoi correspond le chiffre en haut de la case dans le tableau périodique?

Le numéro atomique (il correspond au nombre de protons

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À quoi correspond le chiffre dans le bas de la case dans le tableau périodique?

La masse atomique (elle correspond aussi au nombre de neutrons)

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Quelles sont les caractéristiques des métaux?

- Brillants, malléables et ductiles
- Bons conducteurs thermiques et électriques
- Lorsqu'ils forment des composés, les métaux sont généralement des donneurs d'électrons
- Réagissent chimiquement avec les acides

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Quelles sont les caractéristiques des non-métaux?

- Solides, aspect terne, cassants, non-ductiles
- Bons isolants
- Lorsqu'ils forment des électrons, les non-métaux sont des accepteurs d'électrons

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Quelles sont les caractéristiques des métalloïdes?

- Les métalloïdes situés à droite de la ligne en escalier possèdent les propriétés des non-métaux et ceux à gauche, ceux des métaux
- Généralement cassants et non-ductiles
- Conducteurs d'électricité, mais pas conducteurs thermiques

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À quoi correspond une famille?

Les familles chimiques sont des groupes d'éléments qui présentent des propriétés physiques et chimiques similaires, car ils possèdent le même nombre d'électrons de valence

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À quoi correspondent les électrons de valence?

Les électrons situés sur la dernière couche électronique, la couche périphérique.

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Comment connaît-on le nombre d'électrons de valence d'un atome?

Le nombre d'électrons de valence correspond au même nombre que le chiffre romain situé en haut de la colonne.

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L'hydrogène fait partie de quelle famille?

L'hydrogène ne fait partie d'aucune famille.

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Quelles sont les caractéristiques de la famille des alcalins?

- métaux
- Première colonne du tableau périodique
- un seul électron de valence
- réagissent fortement avec l'eau pour former une base (plus on descend bas dans la colonne, plus la réaction est forte)

25

Quelles sont les caractéristiques de la famille des alcalino-terreux?

- Métaux
- 2e colonne du tableau périodique
- Deux électrons de valence
- Réagissent avec l’eau pour former une base, mais moins violemment que les alcalins
- Plus grande dureté et point de fusion très élevé
- Entrent dans la composition de plusieurs minéraux

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Quelles sont les caractéristiques de la famille des halogènes?

- Non-métaux, plus réactifs : forment des sels en se liant avec des métaux et des acides forts en se liant avec l’hydrogène
- 7 électrons de valence
- À la température ambiante, ils sont dans des états différents : F et Cl sont gazeux, Br est liquide, I et At sont solides
- Corrosifs

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Quelles sont les caractéristiques des gaz inertes?

- Gaz rares = gaz nobles = gaz inerte
- État gazeux à la température ambiante
- Stabilité chimique : ne réagissent pas

28

À quoi correspond la périodicité de la masse atomique?

La masse de l'atome

29

À quoi correspond la périodicité du rayon atomique?

Correspond à la distance entre le noyau et la dernière couche électronique d’un élément

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À quoi correspond la périodicité de l'électronégativité?

Capacité à attirer des électrons des autres éléments lors de la formation des composés
La famille des gaz inertes n’a aucune électronégativité, car ses éléments n’acceptent pas les électrons
La valeur de l’électronégativité permet de déterminer la nature des liaisons chimiques qui se produisent

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À quoi correspond la périodicité de l'énergie d'ionisation?

Correspond à l’énergie nécessaire à un atome, pour se faire arracher un électron

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Qu'est-ce que la masse atomique relative?

L’unité de masse atomique correspond aussi à environ la masse d’un proton ou neutron.
L’unité de masse atomique correspond au 1/12 de la masse de l’atome de carbone (C) car celui-ci a une masse de 12µ .
Cette masse n’est pas un nombre entier.

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À quoi sert la notation de Berzélius?

La notation de Berzélius permet d’identifier un atome avec ses caractéristiques de masse et numéro atomique.

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Dans la notation de Berzélius à quoi correspond le A en exposant ?

Le nombre de masse. (arrondissement de la masse atomique)

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Dans la notation de Berzélius à quoi correspond le Z en indice?

Le numéro atomique

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Quelle formule doit-on utiliser pour connaitre le nombre de neutrons?

N= A - Z
N= nb de neutrons
A= nombre de masse (masse atomique)
Z= Numéro atomique

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Qu'est-ce qu'un isotope?

Les isotopes sont les atomes d’un même élément dont le nombre de neutrons est différent.
Pour les distinguer, on utilise leur nombre de masse (A).

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Qu'est-ce que la masse atomique moyenne?

La masse atomique moyenne que l’on retrouve dans le tableau périodique tient compte des isotopes et de leur abondance relative dans la nature.

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Quelle est la formule de la masse atomique moyenne?

Masse atomique moyenne = (masse atomique relative x abondance) pour chacun des isotopes.

40

À quoi correspond la notation de Lewis?

Représentation de l’atome avec son symbole et les électrons de valence1.

41

À quoi la notation de Lewis sert-elle?

On s’en sert pour montrer les liaisons.

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Que constitue la représentation du modèle atomique simplifié?

Symboles, arcs de cercles et nombre représentant la quantité de protons, neutrons et d’électrons.

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Quelles sont les étapes pour distribuer les électrons sur des couches électroniques?

1. Il y a toujours 2 électrons sur la première couche (celle la plus près du noyau)
2. Sur la dernière couche (la plus loin du noyau), se trouve le chiffre correspondant au chiffre romain situé au-dessus de la colonne dans laquelle se trouve l’élément
3. Additionner les 2 chiffres que nous avons obtenus en #1 et #2
4. Soustraire au numéro atomique la somme obtenu au #3
5. Pour connaître le nombre maximal pouvant se retrouver sur la prochaine rangée, il faut applique la formule 2n2 (où «n» représente le numéro de la couche électronique : le numéro de la période).
6. Remplir les prochaines couches en fonctions des chiffres obtenues en remplissant complètement chaque avant de passer à une autre

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En quoi constitue le dénombrement des particules?

Compter le nombre d’atomes dans les substances serait impossible.
Une seule goutte d’eau d’environ ½ g à elle seule contient 1,7 x 1022 molécules de H2O!!!

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Qu'est-ce qu'une mole?

Un regroupement des molécules ou des atomes en « paquets » de molécules ou d’atomes.
Ce « paquet » se nomme une mole.

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À quoi correspond une mole?

Une mole correspond à 6 023 x 1023 particules. Ce nombre est le nombre d’Avogadro (NA).

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À quoi correspond le nombre d'Avogadro?

Le nombre d’Avogadro correspond au nombre d’atomes dans 12 g de carbone 12.
Les particules peuvent être des molécules ou des atomes ou autres, selon la nécessité.

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Quelle est l'équation pour trouver le nombre de mole?

n= N/NA
n= nombre de mole
N= nombre de particules
Na= nombre d'Avogadro

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À quoi correspond la masse molaire?

La masse molaire (M) est la masse correspondant à une mole d’une substance donnée.

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Quel est l'unité de mesure de la masse molaire?

L’unité de mesure de la masse molaire est g/mol.
Dans le tableau périodique, la masse atomique exprimée en µ est équivalente à la masse molaire exprimée en g/mol.

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Quelle formule doit-on utiliser afin de calculer le nombre de moles ou la masse de l'échantillon?

La formule suivante permet de calculer le nombre de moles ou encore la masse d’un échantillon.
m= n x M
m = Masse de l’échantillon (g)
n = nombre de moles (moles)
M = Masse molaire de l’élément ou composé (g/mol) (Tableau périodique)