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Flashcards in Chapitre 11 Deck (84):
1

Électrolytes

Substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau, permettent le passage d’un courant électrique en raison de la présence d’ions.

2

La conductibilité d’une solution

Capacité d’une solution de permettre le passage d’un courant électrique.

3

Dissolution

Action de dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient alors un mélange homogène. Il y existe deux types de dissolutions.

4

Dissolution moléculaire

Les molécules du soluté se dispersent uniformément dans le solvant sans être modifiés.
I.e Sucre + eau

5

Dissolution ionique

Le soluté se dissout dans le solvant et les molécules de soluté se brisent, il se produit une dissociation électrolytique.
I.e NaCl dans l’eau

6

Pourquoi les sels, les acides et les bases sont-ils des électrolytes?

Ils possèdent des liaisons ioniques.

7

Je libère des H+ en solution.

Acide

8

Je libère des OH- en solution.

Base

9

Je suis un Métal + non-métal

Sel

10

H + non-métal

Acide

11

H + radical

Acide

12

Composé organique + COOH

Acide

13

Métal + OH

Base

14

NH4 + OH

Base

15

Métal + non-métal

Sel

16

Métal + radical

Sel

17

NH4 + non-métal

Sel

18

NH4 + radical

Sel

19

Composé organique + OH

Alcool

20

Composé organique

Un composé formé essentiellement de carbone, d’hydrogène ou d’oxygène.
I.e. CH4, CH3, C2H5

21

VRAI OU FAUX:

Plus une molécule se dissocie, plus la concentration en ions augmente dans la solution.

Vrai

22

VRAI OU FAUX:
Moins il y a de ions, plus le courant électrique passe.

Faux:
Plus il y a de ions, plus le courant électrique passe.

23

VRAI OU FAUX:
Des substances non-électrolytiques ne font que de la dissolution ionique, car elles ne présentent que des liaisons ioniques.

FAUX:
Des substances non-électrolytiques ne font que de la dissolution moléculaire, car elles ne présentent que des liaisons covalentes.

24

VRAI OU FAUX:

Si le soluté ne se dissocie pas en ions lorsqu’il le place dans un solvant, le courant ne passe pas.

VRAI

25

On peut mesurer la conductibilité électrique à l’aide d’un…

Conductimètre

26

Plus il y a d’ions,plus la lumière sera…

Forte

27

50 HCl (s) —› 50H+ (aq) + 50Cl- (aq)

Électrolyte fort

28

50HCO3 (s) —› 10H+ (aq) + 10CO3- (aq) + 40 HCO3 (aq)

Électrolyte faible

29

Dissolution ionique de:
KI(s)

KI (s) —› K+(aq) + I-(aq)

30

Qu’est ce que le pH?

Le pH est une propriété à l’unité (0-14) qui nous renseigne sur le degré d’acidité ou d’alcalinité d’une solution.

31

pH7

Solution chimiquement neutre
I.e. eau distillée

32

pH moins de 7

Solution acide: plus le pH tend vers le zéros, plus la solution est acide.

33

pH plus de 7

Solution basique: plus le pH tend vers le 14, plus la solution est basique.

34

Chaque degré sur l’échelle de pH multiplie l’acidité ou l’alcalinité d’un facteur de ___

10

35

Que font les indicateurs acido-basiques?

Ils changent de couleur en fonction du pH de la solution.
I.e. Tournesol: devient rouge en milieu acide et bleu en milieu basique.

36

Qu’est ce que le point de virage?

Le point de virage représente la zone de changement de couleur entre la couleur initiale et la couleur finale d’un indicateur. Au point de virage la couleur de l’indicateur est un mélange entre la couleur avant et la couleur après le point de virage (couleur intermédiaire)

37

Qu’est-ce qu’il faut faire pour augmenter la précision d’un indicateur de pH?

Il faudra mélanger des indicateurs pour diviser l’échelle en plus de sections.

38

En combien de sections l’échelle peut-elle être divisée par un seul indicateur?

En 3 sections.

39

Qu’est-ce que l’indicateur universel?

C’est un mélange d’indicateur qui prend une couleur particulière à chaque valeur de pH. Ce mélange permet de déterminer à l’unitè près plutôt que dans un intervalle.

40

Transformation chimique

Transformation que modifie la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. Elle implique un réarrangement des liaisons entre les atomes et la formation de nouvelles molécules.

41

Lors d’une neutralisation acido-basique…

- le H+ de l’acide se soude au OH- de la base pour former de l’H20
- le métal ou le NH4 de la base réagit avec le non-métal ou le radical de l’acide pour former une molécule de sel
- la loi de l’octet et la loi des charges sont respectées.

42

Acide + Base —› 1 molécule de sel + eau

Neutralisation acido-basique

43

Oxydation

Transformation chimique dans laquelle le 02 se combine avec un réactif pour former un oxyde.

44

Oxydant

Substance qui permet l’oxydation
—› 02, Cl2 et Br2

45

Oxyde

Composé formulé d’un ou plusieurs atomes d’oxygène.

46

Réactif + Oxydant —› Oxyde + Énergie

Oxydation

47

Combustion

Forme d’oxydation qui dégage de l’énergie. (Bcp plus)

48

Ce qu’il faut pour une combustion:

1. Présence d’un combustible
2. Présence d’un comburant
3. Atteinte du point d’ignition

49

Combustible

Substance qui brûle
I.e. essence

50

Comburant

Substance qui opère la combustion du combustion
I.e. O2

51

Point d’ignition

Température qui doit être atteinte pour que la réaction de combustion s’amorce.

52

Respiration cellulaire

Se produit au niveau des cellules des être vivants.

53

Glucose + Dioxygène —› Dioxyde de carbone + eau + énergie

Respiration cellulaire

54

VRAI OU FAUX :
L’énergie produite n’est pas nécessaire au bon fonctionnement de la cellule.

FAUX:

L’énergie produite est nécessaire au bon fonctionnement de la cellule et fournit de la chaleur.

55

VRAI OU FAUX:

La photosynthèse est le contraire de la respiration cellulaire.

VRAI

56

VRAI OU FAUX:

La photosynthèse est une réaction exothermique.

FAUX:
La photosynthèse est une réaction endothermique. (Nécessite de l’énergie)

57

Où est-ce que la photosynthèse se produit-elle?

Dans les chloroplastes des végétaux.

58

6 CO2(g) + 6 H20(l) + Énergie —› C6H12O6(s) + 6 O2(g)

La photosynthèse

59

VRAI OU FAUX:
La photosynthèse produit la majorité du dioxygène dans l’atmosphère.

VRAI

60

La respiration est une équation de _________ et une réaction _______

1. Combustion
2. Exothermique (dégage de la chaleur)

61

La Synthèse

Réaction au cours laquelle deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former un seul produit.

62

A + B —› AB

Synthèse

63

Décomposition

Réaction au cours de laquelle un seul composé se sépare en deux ou plusieurs produits.

64

AB —› A + B

Décomposition

65

La précipitation

Une réaction qui se produit lorsqu’il y a formation d’une substance peu ou pas soluble (précipité) suite au mélange de deux solutions.

66

NaCl(aq) + AgNO3(aq) —› AgCl(s) + NaNo3(aq)

Précipitation

67

Type de combustion qui libère beaucoup d’énergie sous forme de chaleur et de lumière en peu de temps.

I.e. feu d’artifice

Combustion vive

68

Qu’est-ce qu’une combustion spontanée?

Type de combustion vive qui atteint sa température d’ignition sans apport d’énergie extérieure.

69

Qu’est-ce qu’une combustion lente?

Type de combustion qui se produit sur une longue période de temps.

70

VRAI OU FAUX:

L’énergie produite lors d’une combustion lente est dissipée rapidement.

FAUX:

L’énergie produite lors d’une combustion lente est dissipée graduellement dans l’environnement.

71

VRAI OU FAUX:

L’explosion contrôlée de l’essence dans un moteur est une combustion spontanée.

FAUX:

L’explosion contrôlée de l’essence dans un moteur est une combustion vive.

72

VRAI OU FAUX:

Une bougie allumée est un exemple d’une combustion vive.

VRAI

73

Symbole du Mole

mol

74

Le nombre de particules que contient une mole:

6,022 x 10^23

75

Quels sont le nom et le symbole du nombre de particules dans une mole?

- Le nombre d’Avogadro
- NA

76

VRAI OU FAUX:

Il y a 6,022 x 10^23 d’atomes de Na dans 1 mol de molécules de NaCl.

VRAI

77

Qu’est-ce que la masse molaire?

C’est la masse d’une mol.

78

Quel est le symbole de la mole?

M

79

Quel est l’unité de la mole?

g/mol

80

VRAI OU FAUX:

Il existe un seul type de masse molaire.

FAUX:

Il existe deux types de masse molaire.
- la masse molaire atomique
- la masse molaire moléculaire

81

Qu’est-ce que la masse molaire atomique?

C’est la masse d’une mole d’atomes.

82

Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire?

C’est la masse d’une mole de molécules.

83

VRAI OU FAUX:

On retrouve la masse molaire moléculaire dans le tableau périodique.

FAUX:

On retrouve la masse molaire atomique dans le tableau périodique.

84

VRAI OU FAUX:

Pour trouver la masse molaire moléculaire d’une molécule, il faudra additionner les masses atomiques de chacun des atomes qui composent la molécule.

VRAI