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BioStruct1 > Chapitre 2 > Flashcards

Chapitre 2 Flashcards

1
Q

où la vie est-elle apparue?

A

Dans l’océan

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Q

La manière dont les biomolécules intéragissent avec l’eau détermine quoi?

A

leur Structure caractéristique et leur fonction

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Q

Vrai ou faux

l’eau peut servir de réactif dans certaines réactions

A

vrai

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4
Q

qu’est-ce que l’électronégativité?

A

tendance qu’à un atome à attirer les électrons formant un lien covalent.

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Q

De quoi dépend la polarité?

A

la polarité des liens covalents et de la géométrie de la molécule

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6
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique?

A

La chaleur spécifique de l’eau (quantité d’énergie requise pour augmenter de 1*C la température d’un gramme d’une substance)

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7
Q

Qu’est-ce que la chaleur de vaporisation?

A

Chaleur requise pour transformer l’eau en vapeur

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8
Q

Pourquoi l’eau a une forte capacité à former des liens H?

A

Grâce à sa géométrie et à sa polarité

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9
Q

Combien de lien H peut former une molécule d’eau?

A

4

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10
Q

Comment sont disposés les molécules lorsque l’eau est en glace?

A

chaque molécule forme 4 liens H qui sont bien alignés, ce qui donne une structure rigide similaire à un treillis dans lequel chaque molécule est à une distance précise de l’autre

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11
Q

quel type de composé se dissous dans l’eau?

A

Les composés ioniques et polaires

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12
Q

Qu’est-ce que la constante diélectrique?

A

c’est la capacité d’un composé à entourer les ions et à diminuer les interactions entre eux.

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13
Q

Quelle structure possède la molécule d’eau?

A 
Structure dipolaire
(À la fois une charge partielle positive et une charge partielle négative)
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14
Q

Quelles interactions ont les molécules d’eau avec les autres composés polaires?

A

Interaction dipole-dipole ou lien H

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15
Q

De quoi dépend l’ionisation des molécules?

A

De la constante diélectrique du solvant

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16
Q

l’eau à une constante diélectrique_________?

A

élevée

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17
Q

De quoi dépends la solubilité des molécules?

A

des proportions relatives de groupements ioniques ou polaires et de groupement non polaire qui la constitue

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18
Q

Une augmentation du nombre de groupement polaire d’une molécule augmente________

A

la solubilité

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19
Q

Mouvement aléatoire des molécules de soluté dans une solution

A

Diffusion

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20
Q

Vrai ou Faux

La vitesse de dissolution des diverses biomolécules dans le cytoplasme est beaucoup plus rapide que dans l’eau

A

Faux, la vitesse est beaucoup plus rapide dans le cytoplasme

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21
Q

À quoi sert l’encombrement moléculaire?

A

Diminuer la vitesse de diffusion dans la cellule, ce qui permet un maximum de collisions entre le réactif et les produits.

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22
Q

Mouvement de l’eau à travers une membrane semi-perméable de la solution la moins concentrée à la solution la plus concentrée

A

Osmose

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23
Q

Qu’est-ce que la pression osmotique?

A

Pression requise pour empêcher le flux de solvant.

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24
Q

Quelles sont les deux stratégies employées par la cellule pour éviter que la pression osmotique ne soit trop élevée?

A
  1. La membrane cellulaire réduit jusqu’à un certain point l’entrée massive de solvant.
  2. La cellule conserve les biomolécules sous forme de macromolécules complexes
25
Q

De quoi dépend la pression osmotique?

A

de la concentration moléculaire du soluté et non de sa taille

26
Q

Qu’est-ce que la diffusion?

A

Mouvement des molécules de SOLUTÉ de la région la plus concentrée vers la région la moins concentrée.

27
Q

Dans l’osmose, qu’est-ce qui bouge?

A

Le solvant (de la région la moins concentrée à la région la plus concentrée)

28
Q

qu’est-ce qu’un clathrate?

A

c’est un réseau de liaison hydrogène qui se regroupe autour des molécules hydrophobes en formant une cage de molécule d’eau

29
Q

À quoi servent les agents chaotropiques?

A

À augmenter la solubilité des composés non polaires en désordonant les molécules d’eau et en déstabilisant les clathrates.

30
Q

Qu’est-ce qu’une molécule amphipathique?

A

Molécule qui possède à la fois une portion hydrophile et une portion hydrophobe (synonyme = amphiphile)

31
Q

Lorsqu’on ajoute une petite quantité de molécule amphipathique dans l’eau, que ce produit-il? Et si on augmente la concentration?

A

Une monocouche se forme dans laquelle la partie polaire de la molécule interagit avec l’eau et l’autre partie est éloignée de l’eau. Si on augmente la concentration, il y a formation de micelles.

32
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une micelle?

A

intérieur = zone hydrophobe (solubilise les graisses et les huiles qui sont trappées)

Les micelles peuvent aussi former des bicouches lipidiques (base structurale des membranes)

33
Q

Qu’est-ce qui est responsable de la stabilité de la structure des biomolécules?

A

Les interactions non-covalentes

34
Q

Quels sont les 4 types principaux d’interactions non covalentes?

A
  1. liaison ionique
  2. liaison hydrogène
  3. forces de Wan der Vaals
  4. interactions hydrophobes
35
Q

Quels sont les interactions non covalentes comprises dans le terme «interaction électrostatique»?

A

Liaison ionique
Liaison hydrogène
Forces de Wan der Vaals

36
Q

Qu’est-ce qu’un électrophile?

A

Molécule chargée positivement ou déficiente en électron

37
Q

Molécule chargée négativement ou ayant un surplus d’électrons

A

nucléophile

38
Q

Vrai ou Faux

l’eau est fortement nucléophile

A

Faux
l’eau est faiblement nucléophile, mais sa concentration est si fortement élevé que plusieurs macromolécules sont dégradées par l’attaque nucléophile de l’eau

39
Q

Réaction de coupure des liaisons covalentes qui demande l’addition d’une molécule d’eau

A

Hydrolyse

40
Q

Vrai ou Faux

l’hydrolyse est une réaction spontanée

A

Vrai

41
Q

Quelle est la réaction inverse de l’hydrolyse et donnez-en un exemple?

A

La condensation

la polymérisation est une forme de condensation

42
Q

Comment la condensation peut se produire dans une cellule?

A

La condensation est une réaction défévorable. elle doit absolument être couplée à une réaction d’hydrolyse d’une source énergétique comme l’ATP pour traverser la barrière de thermodynamique

43
Q

Vrai ou Faux

l’eau à une tendance élevée à former des ions

A

Faux

l’eau è une tendance faible à former des ions

44
Q

Quelle est la valeur de la constante ionique de l’eau?

A

10^-14 M^2

45
Q

À combien s’élève le pH physiologique?

A

7,4

46
Q

À combien se situe le pH d’une solution basique?

A

pH > 7

47
Q

Comment nomme-t-on une solution avec un pH

A

Acide

48
Q

Vrai ou Faux

Un acide est composé de donneur de proton

A

Vrai

49
Q

Vrai ou Faux

Une base est constituée de donneur de proton

A

Faux

50
Q

composé se dissociant complètement dans l’eau

A

électrolyte fort

51
Q

Comment fait-on pour caractériser la dissociation d’un électrolyte?

A

en utilisant la constante de dissociation de l’acide Ka
Ka = [H+][A-] /[HA]
constante d’équilibre dans laquelle la concentration de l’eau n’est pas calculée, car elle est constante

52
Q

Qu’est-ce que la titration?

A

Méthode analytique pour déterminer la quantité d’acide en solution

53
Q

Comment appelle-t-on un composé qui possède plus d’un proton dissociable?

A

acide polyprotique

54
Q

Dans quelles conditions l’équation d’Henderson-Haselback est valide?

A

valide dans les cas:
acide faible et base conjuguée ou
base faible et acide conjuguée

55
Q

De quoi est composé un tampon?

A

D’un acide faible et de sa base conjuguée

56
Q

Capacité d’une solution à résister aux changements de PH

A

Pouvoir tampon,

maximal lorsque PH =Pka (quand la concentration de l’acide et de sa base conjugué sont égales)

57
Q

Quelle est la zone d’efficacité d’un tampon?

A

Pka +/- 1 de PH

58
Q

à combien doit se situer le pH sanguin intracellulaire?

A

entre 7,35 et 7,45

59
Q

Quels sont les principaux tampons du corps humain?

A 
Tampon intracellulaire (phosphate, protéine (histidine))
Tampon sanguin (carbonate, hémoglobine)

BioStruct1 (12 decks)

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