Chapitre 2 Flashcards Preview

Sciences > Chapitre 2 > Flashcards

Flashcards in Chapitre 2 Deck (75):
1

Qu'est ce qu'une liaison chimique?

Correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé

2

En quoi consiste la loi de l'octet?

Correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé

3

À quoi correspond l'électronégativité?

La force avec laquelle un électron de valence est retenu par le noyau atomique d’un élément se nomme « électronégativité ».

4

Plus le rayon atomique de l'élément est petit, plus son électronégativité est ...

Plus le rayon atomique de l'élément est petit, plus son électronégativité est grande

5

Plus un atome a une grande électronégativité, plus il __________ les électrons

Plus un atome a une grande électronégativité, plus il attirera les électrons

6

Les familles 1, 2 et 3 ont une petite électronégativité, donc ils ____________ des électrons

Les familles 1, 2 et 3 ont une petite électronégativité, donc ils donnent des électrons

7

Les familles 5, 6 et 7 ont une grande électronégativité, donc ils ___________ des électrons

Les familles 5, 6 et 7 ont une grande électronégativité, donc ils reçoivent des électrons

8

Quand une liaison ionique se produit-elle?

Une liaison ionique se produit lorsqu’il y a un transfert d’électrons d’un atome à un autre parce qu'un des atomes possède une électronégativité beaucoup plus grande que l’autre atome.

9

Que faut-il pour qu'une liaison ionique se produise?

Pour qu'une liaison ionique se produise, il faut un métal et un non métal et que la différence entre les électrons de valences correspondent à la quantité donnée et la quantité reçue , afin qu’ils se complètent (# de famille= nb d’électrons de valence)

10

Qu'est-ce qu'entraîne une liaison ionique?

Une liaison ionique entraîne la formation d'ions

11

Quand se produit une liaison covalente?

Se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes. La différence d’électronégativité est petite entre les deux éléments.

12

Une liaison covalente se produit entre quoi et quoi?

Une liaison covalente se produit entre 2 non-métaux ou avec l'hydrogène

13

Comment est formé un doublet d'électrons?

Un doublet d'électrons est formé lorsque chaque atome fournit un électron et les deux atomes partagent la paire d’électrons

14

Que forme le doublet d'électrons?

Le doublet d'électrons forme une liaison covalente représentée par un trait

15

En quoi consiste la règle de l'octet?

Dans la nature, les atomes recherchent la stabilité, du gaz inerte le plus près d’eux dans le tableau périodique. Ils se lient alors avec d’autres atomes; ils forment des molécules.

16

Comment les atomes peuvent-ils être stables?

Pour être stable, les atomes doivent posséder 8 électrons de valence (sur la dernière couche électronique).

17

Quelle famille demeure stable?

Seuls les gaz inertes ( famille VIII) demeurent très stables et ne réagissent pas avec les autres atomes puisque leur dernière couche électronique est complète

18

Si un atome donne des électrons, l'exposant sera....

Si un atome donne des électrons l'exposant sera positif parce que l'atome aura plus de protons que d'électrons

19

Si un atome reçcoit des électrons, l'exposant sera....

Si un atome reçcoit des électrons, l'exposant sera négatif parce que l'atome aura plus d'électrons que de protons.

20

Est-ce que le nombre de protons peut changer?

NON LE NOMBRE DE PROTONS NE CHANGE JAMAIS!!! C'est seulement le nombre d'électrons qui change.
Lorsque c'est un exposant positif, on soustrait le numéro en exposant au nombre de protons (même nombre que le numéro atomique)

21

Quelle est la définition d'un ion?

Un atome qui n’est plus électriquement neutre

22

Quand retrouve-t-on des ions?

On retrouve les ions principalement lorsque les substances sont en solutions (en milieu aqueux).

23

Comment se nomme un ion qui a donné des électrons de valence?

Un ion qui a donné un ou des électrons de valence se nomme cation et est positif

24

Comment se nomme un ion qui a reçu des électrons de valence?

Un ion qui a reçu un ou des électrons de valence se nomme: anion et est négatif.

25

Quelle est la définition d'un ion polyatomique?

Un ion polyatomique correspond à un groupe d’atomes fortement liés entre eux.

26

Comment agissent les ions polyatomiques dans les molécules?

Dans les molécules, les ions polyatomiques agissent comme un seul atome.

27

Par quoi est causée la charge électrique des ions polyatomiques?

Les ions polyatomiques portent une charge électrique causée par un surplus (anion-) ou un déficit (cation + ) d’électrons.

28

Est-ce que les ions polyatomiques diffèrent des ions formés d'un seul atome?

Non, ils ne diffèrent donc pas des ions formés d’un seul atome.

29

À quoi servent les règles de nomenclature?

Les règles de nomenclature permettent de nommer les composés chimiques et de les distinguer entre eux.


Les règles d’écriture permettent d’écrire les formules des composés chimiques selon des conventions établies.

30

Quelle est la marche à suivre pour la nomenclature?

1) On doit nommer l'élément qui est à droite dans la formule chimique en ajoutant le suffixe « ure » au radical du nom.

2) Nommer ensuite l’élément qui est à gauche dans la formule chimique.


3) Ajouter le préfixe approprié selon que le composé est formé d’un ou de plusieurs atomes d’un même élément.

4)

31

Quelles sont les exceptions dans la nomenclature?

Soufre -> Sulfure
Azote -> Nitrure
Hydrogène -> Hydrure
Oxygène -> Oxyde
Carbone -> Carbure

32

Quels sont les préfixes pour les nombres dans la nomenclature?

1= mono ou rien
2= di
3= tri
4= tétra
5= penta
6= hexa
7= hepta
8= octa
9= ennéa
10= déca

33

Qu'arrives-t'il avec les ions polyatomiques et la nomenclature?

On nomme l’ion polyatomique sans ajouter le suffixe « ure ».

34

Nomme des exemples de noms communs avec la nomenclature:

H2O= Eau
C6H12O6= Sucre
H2O2= Peroxyde
CH4= Méthane

35

Qu'arrives-t-il lorsqu'on ne connaît pas le nom du composé dans les règles de la nomenclature?

Le premier élément de la formule chimique du composé est celui qui est le plus à gauche dans le tableau périodique.

Vérifier les proportions des atomes selon le nombre d’électrons échangés.

36

Qu'arrives-t'il s'il y a deux éléments de la même famille dans les règles de la nomenclature?

Si les deux éléments font partie de la même famille, on écrit en premier celui qui est le plus bas dans la famille.

37

Dans les règles de la nomenclature, qu'arrives-t'il avec le cas de l'hydrogène?

L’hydrogène n’appartient à aucune famille. On doit le considérer comme étant à cheval entre les familles V et VI.

38

Qu'est-ce que l'échelle de pH?

L’échelle pH (potentiel hydrogène) est une indication de la concentration des ions H+ en solution en mol/L.

39

Le papier tournesol bleu permet de tester quoi?

L'acidité. Le papier tournesol bleu devient rouge lorsque la solution est acide et reste bleu lorsque la substance est neutre ou basique.

40

De quelle couleur est le papier tournesol qui permet de tester la basicité?

Le papier tournesol rouge permet de tester la basicité. Il devient bleu lorsque la solution est basique ou neutre.

41

Qu'est-ce que l'échelle de pH?

L’échelle pH est logarithmique: à chaque changement d’un point sur l’échelle, l’acidité augmente ou diminue par un facteur de 10.

42

Que permet la dilution?

La dilution permet de diminuer la concentration d’une solution.

43

Dans une dilution qu'est-ce qu'on ajoute?

Dans une dilution, la solution est déjà faite, mais on ajoute du solvant.

44

Quelle équation permet de calculer la concentration des solutions que l'on dilue?

C1 V1 = C2 V2

45

Que représentent les termes de la formule C1V1= C2V?2

C1 = Concentration de la solution initiale
V1 = Volume de la solution initiale
C2 = Concentration de la solution finale
V2 = Volume de la solution finale

46

Qu'est-ce que la conductibilité électrique?

Propriété physique correspondant à la capacité d’une substance de permettre le passage des électrons qui produisent le courant électrique.

47

Qui permettent la conductibilité électrique dans les solutions?

Dans les solutions, ce sont les ions qui permettent la conductibilité électrique.

48

Que sont les électrolytes?

Substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau permettent le passage d’un courant électrique. Elles forment donc des ions + et – dans l’eau.


49

Comment se nomme la solution formée par le passage d'un courant électrique dans l'eau et qui forme ensuite des ions?

La solution ainsi formée se nomme électrolytique.

50

Quelles sont les caractéristiques du sel? (conductibilité électrique)

Ce sel se dissout dans l’eau et conduit l’électricité; il est donc un électrolyte. Il libère des ions Na+ et Cl-.

Cette solution saline est dite électrolytique.

La dissolution est ionique.

51

Quelles sont les caractéristiques du sucre? (conductibilité électrique)

Le sucre, bien qu’il se dissout dans l’eau, ne libère pas d’ion.

Le sucre est donc un non-électrolyte et sa solution n’est pas électrolytique.

C’est une dissolution moléculaire.

52

Quelles sont les caractéristiques de l'eau? (conductibilité électrique)

Dans la nature, l’eau de mer et l’eau douce contiennent des sels minéraux qui libèrent des ions et permettent le courant électrique; ce sont des solutions électrolytiques.

L’eau pure n’a pas d’ion. Elle est donc non-électrolytique.

53

Quelles substances sont des substances électrolytiques?

Les acides, les bases et les sels sont des substances électrolytiques.

54

Quelles sont les caractéristiques des acides, des bases et des sels? (conductibilité électrique)

Les acides, les bases et les sels sont des substances électrolytiques.

Leurs molécules se séparent facilement en ions lorsque mélangées avec un solvant comme l’eau.

Cette séparation se nomme la dissociation électrolytique.

55

De quoi dépend la force des électrolytes?

La force des électrolytes dépend du taux de dissociation électrolytique du soluté en ions.

56

Plus un électrolytes est fort..... plus il y a ________ . Donc plus grande est sa ____________

Plus un électrolyte est fort, plus il y a d’ions. Donc, plus grande est sa conductibilité électrique.

57

Quand un électrolyte est-il considéré comme faible?

Un électrolyte est considéré faible lorsque seulement 25 % du soluté se dissocie en ions.

58

Par quoi commence la formule chimique des acides?

La formule moléculaire des acides commencent presque1 toujours par H:

59

Que libèrent les acides lorsqu'ils sont dissout dans l'eau?

Les acides sont des électrolytes qui libèrent des ions H+ lorsqu’ils sont dissous dans l’eau2.

60

Quelles substances font exception (acides)?

Le vinaigre et l'acide acétique? CH3COOH

61

Que signifie les indices sous forme de lettre dans les équations?

Les indices sous forme de lettre dans les équations spécifient l’état de la substance:
(s) = solide
(l) = liquide
(g) = gazeux
(aq) = aqueux i.e. dissous dans l’eau

62

Par quoi se termine la formule chimique des bases?

La formule moléculaire des bases se terminent par l’ion polyatomique hydroxyde (OH-). ATTENTION!1

63

Est-ce que les alcools sont basiques?

Non, les alcools ne sont pas des substances basiques. Ex: méthanol CH3OH éthanol C2H5OH

64

Que libèrent les bases lorsqu'ils sont dissout dans l'eau?

Les bases sont des électrolytes qui libèrent des ions polyatomiques hydroxyde OH- lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

65

De quoi est formée la formule moléculaire des sels?

La formule moléculaire des sels est formée d’un métal et d’un non-métal (NaCl) ou encore d’un métal et d’un ion polyatomique.

66

Que libèrent les sels lorsqu'ils sont dissout dans l'eau?

Les sels sont des électrolytes qui libèrent des ions positifs et négatifs lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

67

Quelle est la définition d'une solution?

Une solution est une combinaison du soluté avec un solvant, quantité de soluté dans une quantité de solvant
Le soluté doit toujours être en plus petite quantité que le solvant

68

Quelle est la définition de concentration?

Rapport entre la quantité de soluté dissous et la quantité totale de solution.

69

Quelle est l'équation de la concentration?

Concentration = Quantité de soluté divisé par quantité de solution

70

Quelles sont les unités utilisées pour exprimer la concentration?

g / L: quantité de masse par rapport à un volume
% : ex: pourcentage d'alcool
Ppm (parties par million) : parties par million (ex: piscine)
mol / L

Selon les situations, on utilise l’unité de mesure la plus appropriée.

71

Quelle est l'équation pour la concentration en g/L?

Concentration (g/L) =
masse du soluté (g)
divisé par
Volume de la solution (L)

Il peut arriver qu'il y ait des conversions à faire

72

Quelles sont les 3 équations pour la concentration en %?

Concentration en pourcentage m/m =
(g soluté
divisé par
g solution)
multiplié par 100

C en % m/v=
(g soluté
divisé par
ml solution)
multiplié par 100

C en % V/v=
(ml soluté
divisé par
ml de solution)
multiplié par 100

73

Lorsque l'on calcule la concentration en pourcentage, de quoi doit-on toujours s'assurer?

S’ASSURER QU’ON A TOUJOURS NOTRE SOLUTION EN MILLILITRES

74

Quelle est l'équation pour calculer la concentration en ppm?

C ppm =
(m soluté
divisé par
m solution)
multiplié par 10 exposant 6

ou volume soluté divisé par volume solution multiplié par 10 exposant 6

75

Quelle est l'équation de la concentration molaire?

C = n/V
C: concentration molaire (mol/L)
n: nombre de mol
v: volume de la solution (L)