Chimie Terms Flashcards Preview

Chimie > Chimie Terms > Flashcards

Flashcards in Chimie Terms Deck (24):
1

Liaison ionique?

Attraction électrostatique entre un anion et cation

2

Composé ionique?

Substance neutre formé par l'échange d'électrons entre un anion et cation

3

Liaison covalent?

Le partage de pair d'électrons

4

Composé covalent

Substance neutre formé par le partage d'électrons entre 2 ou plus non-métaux

5

Degré d'oxydation

La charge de l'ion

6

Isotope

Formé la plus rare de l'élément qui possède le même nombre de protons mais différents nombre de neutrons

7

Mole

"Nombre d'Avogadro" qui permits le masse en grammes d'une mole d'un élément ou composé

8

Formule empirique

Rapport le plus simple entre les éléments dans un composé

9

Réactif limitant

Réactif qui est entièrement épuisé lors d'un réaction chimique

10

Quels sont les facteurs qui affectent la pression des gaz?

Température, volume

11

Quel est la différence entre un gaz réel et un gaz parfait?

Parfait: les particules d'un gaz n'ont pas de masse/volume/ attraction entre les particules.

Réel: le masse/volume/attraction entre les particules c'est très petite donc on l'ignore

12

Solution

Mélange homogène de soluté dissout dans un solvant

13

Solution saturée

Lorsque tout le solvant est entrain d'entourer le soluté

14

Liquide miscibles

2 liquides qui peuvent forme un solution ensembles

15

Dilution

Changement de concentration par l'ajout de solvant

16

Soluté

Substance en plus petite quantité, se fait dissoute par le solvant

17

Solvant

Substance en plus grande quantité, dissout le soluté

18

Pourquoi est-ce que les substances non-polaire et polaire ne sont pas miscibles?

La substance polaire resté collé ensemble car la substance non-polaire ne peut pas l'attirer

19

Lorsqu'on dilue les solutions, qu'est-ce qui demure constante?

Le nombre de moles de soluté

20

Mélange homogène?

Combinaison de 2 ou plusieurs substances ou les particules sont distribués parfaitement également

21

Mélange hétérogène?

Les substances ne sont pas distribués également

22

Expliquez pourquoi le solvant polaire doit être en plus grande quantité que le soluté lors de sa formation de solution.

Le solvant c'est moins polaire et donc il n'aurai pas assez de force pour sépare le soluté

23

Dissociation?

Séparation des ions par le solvant

24

Solvatation?

Les ions du soluté sont entourés par le solvant.