Eletroquímica

Question 1

O q é uma pilha?

Answer 1

geração espontânea de eletricidade

Question 2

Na eletroquímica há transformação de quais energias?

Answer 2

pilha: energia química vira eletrica

eletrólise: energia elétrica vira química

Question 3

Representação de uma pilha

Answer 3

Question 4

vdd ou falso
Uma lâmina de alumínio mergulha em uma solução 1 mol/L de CuSO4 apresentará a
formação de um depósito de cobre metálico dobre ela (sabendo q o Cu tem maior pot de redução)

Answer 4

vdd

O cobre possui uma energia de redução maior que o do alumínio, sendo assim ele irá reduzir, saindo do íon Cu2+ (formado pela hidrólise do CuSO4) para sua forma metálica, Cuo

Question 5

vdd ou falso

O alumínio (Al) é um redutor mais forte do que o ferro (Fe).

ps: Fe tem maior pot de redução

Answer 5

vdd

Quando o comando diz: “o alumínio é uma REDUTOR mais forte” isso quer dizer que ele faz com que o outro elemento reduza mais facilmente, e isso é verdade, visto que o alumínio possui uma energia de redução menor que o ferro.

Question 6

pq a ddp das pilhas são sempre positivas?

Answer 6

pq são expontaneos

n expontaneo ddp negativa

Question 7

Eletrólise

Answer 7

não é espontâneo e transf. energia elétrica em química

Question 8

eletrólise representação

Answer 8

repare q sempre vai precisar de uma fonte de energia/gerador

Question 9

eletrolise: anado X catodo

Answer 9

catodo polo NEGATIVO sofre redução (depositado,…
anodo polo POSITIVO sofre oxi (corrosão

Question 10

ponte salina

Answer 10

passagem de IONS e n eletrons

obs: a ponte mantem inalterada a concentração de ions dos dois lados, permitindo a passagem de anions em excesso pro catado.

obs: sem a ponte a pilha n funciona

Question 11

Quando ocorre a oxidação?

Answer 11

tem q ter água e oxigenio

Question 12

Metal de sacrificio

ps. qual é a direção dos eletrons na imagem?

Answer 12

é proteção catodida

o fluxo de eletrons vai do anodo (-) para o catodo (+)

Question 13

maresia

Answer 13

agua do mar em suspensão no ar, tem ions e FACILITA / ACELERA a oxidação
obs n causa a oxidação

Question 14

Eletrolise ignea

Answer 14

ddp negativa e é cara
compostos ionicos fundidos ex. obtencao do aluminio

Question 15

Oxidação

Answer 15

agua fervida o O2 vai embora entao n oxida
ar seco = n oxida
ar umido = oxida

Question 16

pq o aluminio n oxida?

Answer 16

ele é muito reativo porém ele tem uma proteção natural e se for rompida ela se refaz
(PASSIVAÇÃO)

Question 17

galvanoplastia

Answer 17

depositar um metal sobre outro metal (niquelação, cromação…)

ex: folheado de ouro

Question 18

qual o objetivo do galvanoplastia

Answer 18

proteger contra corrosão
condutividade elétrica
estética

Question 19

como funciona a galvanoplastia?

Answer 19

o ions de ouro saem do anado (+) e se depositam no catodo (-), recobrindo o material.

obs: na solução TEM que conter íons do metal que irá recobrir o objeto, ex: se queremos recobrir com ouro, temo que ter um eletrodo de ouro e uma solução com íons ouro. O eletrodo vai oxidar liberando ios Au e os íons da solução vão pro objeto.

obs2: se houver outro íons na solução haverá interferencia

Question 20

Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura.
Considere os potenciais de redução:

Zn2+ + 2e– → Znº Eº = –0,76 V

Fe2+ + 2e– → Feº Eº = –0,44 V

H2O + 1/2 O2 + 2e– → 2OH– Eº = +0,40 V

Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque
a)
o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.

b)
o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.

Answer 20

B é a certa

Zn oxida no lugar do Fe por ter maior potencial de oxidação/ menor pot de redução. Logo, ele fica no Anodo.

e o cátodo é o Oxigênio já q o Fe n vai participar da reação pois o zn vai em seu lugar

Question 21

explique a célula de combustível

Answer 21

entra H2 e O2 um pouco de h2 se mistura com o o2 e forma h2o e o outra parte de h2 sai

obs: https://www.youtube.com/watch?v=-uGApOdzjn8

Question 22

Se dermos uma mordida em um pedaço de papel alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA.

Answer 22

ocorreu a criação de uma corrente apenas pelo contato do aluminio com a amalgama logo é um processo espontâneo

é uma pilha

ps: n pode ser uma solução eletrolítica pois é um sit heterogeneo, eles estão em contado mas n se misturam

Question 23

pq uma pilha descarrega?

Answer 23

quando a ddp é insuficiente para sustentar uma corrente elétrica e a pilha é considerada esgotada.

Question 24

por que as pilhas alcalinas duram mais?

Answer 24

As pilhas alcalinas funcionam com uma pasta básica de NaOH, já as pilhas ácidas com uma solução ácida de NH4Cl. O Hidróxido de sódio (NaOH) possui uma maior condutividade elétrica.

Question 25

tem diferença entre força redutora e potencial de redução?

Answer 25

sim, pot de redução diz quem vai reduzir. Já a força redutora diz quem é o melhor agente redutor ou seja quem oxida

Question 26

lama anôdica

Answer 26

metais que se sedimentam no ânodo = n se oxida
questão enem 2009

Question 27

Answer 27

ele diz q quer recuperar a prata, então a prata que está Ag(S2O3)23 ta com nox +1 e ela precisa ir pra Ag sozinha logo nox 0 entao prata tem q reduzir

precisamos escolher quem vai sofrer oxidação pra prata poder reduzir. Temos o Al, Zn e Sn, mas tem que ser sólido e nas opções só o Sn é sólido então letra D