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Flashcards in EXAM Deck (22):
1

Définition CONCENTRATION d’une solution

Dans une solution liquide, c’est la quantité de soluté dissous dans un volume de solvant.

2

Formule pour trouver la concentration

C = masse de soluté
_________________
volume de solution


OU


C = masse soluté
_______________
masse solution solide

3

Définition et Formule de la masse volumique

Propriété caractéristique physique
Mesure quantité de substance dans volume de la même substance

Formule:

P(ro) = masse substance
____________________
volume substance

4

Définition solubilité

Propriété caractéristique physique
Désigne quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans un volume de solvant
S’exprime en g/100ml
Dépend de la température du solvant, sa nature et de la nature du soluté

5

Définition soluté

Substance dissoute dans le solvant

6

Définition Solvant

Substance dans laquelle un soluté peut être dissous
*Substance dont solvant est l’eau = solution acqueuse

7

Définition Solution saturée

Solution dans laquelle un soluté ne peut plus être dissous à une tempé. précise

8

Définition solution insaturée

Solution dans laquelle le soluté peut encore être dissous

9

Propriétés solution

•Mélange homogène formé d’un ou de plusieurs solutés et d’un solvant
•dotée de propriétés variant selon nature, quantité des solutés
•solution concentrée = importante quantité de soluté
solution diluée = faible quantité de soluté
•mesuré avec formule

10

Unités de concentration

Concentration en:
•g/L : c = masse soluté/volume solution
•% : c = %m/V (g/100ml) soluté solide
c = %V/V (ml/100ml) soluté liquide
c = %m/m (g/100g) mélange solide

11

Définition et formule Dilution

Diminuer concentration en ajoutant du solvant

Formule : C1 x V1 = C2 x V2
C1 = concentration solution initiale
V1 = volume solution initiale
C2 = concentration solution finale
V2 = volume solution finale

12

Types de transformations

Transformation chimique
Transformation physique

13

Définition et exemples de transformations physiques

Modification qui n’altère ni la composition, ni les propriétés d’une substance
Exemples : Dissolution, Dilution, Changement de phase

14

Définition des trois transformations physiques

Dissolution = mélange pour obtenir une solution
Dilution = ajout de solvant pour diminuer la concentration
Changement de phase = 3 états: gazeux, liquide et solide

15

Définition transformations chimiques

Mélange de réactifs pour créer un produits

16

Indices pour identifier une transformation chimique

Changement couleur
Formation gaz
Formation précipité
Changement de température

17

Types de transformation chimique

Synthèse
Oxydation
Décomposition
Précipitation

18

Formes d’énergie

Chimique
Mécanique
Thermique
Rayonnante

19

Rôle de la bouche

Méc : Mastication avec dents
Chim : Salive -> Amylase salivaire, transforme amidon

COMMENCEMENT DU BOL ALIMENTAIRE

déglutition

20

Rôle de l’estomac

Méc : Brassage du bol alimentaire pendant plusieurs heures
Chim : Glandes gastriques -> pepsine s’attaque aux protéines -> ACIDES AMINÉES

21

Rôle Intestin grêle

Contient la foie : secrète la bile
Contient le vésicule biliaire : sac où s’accumule la bile
BILE : facilite action des enzymes intestinales et pancréatiques en émulsionnant les graisses
Méc : mouvement péristaltique de l’intestin
Chim :Ces sécrétions achèvent la transf. chim. des glucides et des protéines
ABSORBTION
Transformation des lipides en acides gras

22

Rôle Gros intestin

ABSORBTION EAU VITAMINES MINÉRAUX
Formation des matières fécales FIBRES
Production DES VITAMINES POUR ÊTRE ABSORBÉES DANS LE SANG