Examen 3

Question 1

Qu’est-ce que la dualité de la lumière

Answer 1

Elle possède de nombreuses propriétés et sa nature (corpusculaire ou ondulatoire) dépend du phénomène étudié

Question 2

lumière nature ondulatoire + phénomènes

Answer 2

la lumière voyage sous forme d’onde électromagnétique

• interférence
• diffraction
• polarisation
• diffusion

Question 3

Lumière nature corpusculaire + phénomène

Answer 3

La lumière se comporte comme un faisceau de petits grains d’énergie sans masse, les photons

• Effet photo électrique
• corps noir

Question 4

Définition + symbole + unité longueur d’onde

Answer 4

Distance entre les 2 sommets successifs, elle traverse 1x l’axe de propagation
lambda (λ) aka symbol vrm cool
unité: m (souvent nm)

Question 5

Définition + symbole + unité fréquence

Answer 5

Nombre d’oscillation passant par un point donné par seconde
𝛎 ou F
Hertz (Hz) seconde ^-1

Question 6

Qu’est-ce que l’amplitude

Answer 6

Hauteur maximale d’une onde mesurée à partir de son axe de propagation

Question 7

Qu’est-ce que l’amplitude de l’onde nous donne

Answer 7

Son intensité

Question 8

De quoi est composée un onde électromagnétique

Answer 8

D’un champs magnétique et électrique perpendiculaire

Question 9

400 nm

Answer 9

violet

Question 10

700 nm

Answer 10

rouge

Question 11

Qu’est-ce que l’effet photoélectrique

Answer 11

Lorsque la lumière frappe certaines surfaces métalliques, celles-ci émettent des électrons

Question 12

Qu’est-ce que le seuil photoélectrique

Answer 12

valeur de fréquence de la lumière incidente minimale pour que le matériaux émettent des électrons, donc énergie minimale que les photons doivent avoir pour fournir à l’électron la puissance nécessaire pour se séparer de l’atome

Question 13

à quoi est associée l’énergie des photons

Answer 13

à leur nombre

Question 14

De quoi dépend l’énergie des électrons émis effet photoélectrique

Answer 14

uniquement de la fréquence de la lumière incidence, pas de son amplitude

Question 15

Pourquoi l’effet photoélectrique = théorie corpusculaire

Answer 15

car l’émission des électrons est immédiate (car photons = petits paquets énergie condensé). Si c’était la théorie ondulatoire, il faudrait attendre longtemps afin que l’électron reçoive assez d’énergie de l’onde pour être expulsé

Question 16

Expérience Bohr raie de lumière

Answer 16

Il place de l’hydrogène gazeux à basse pression dans un tube à rayon cathodique + courant électrique = lumière qui une fois décomposée au prisme donne des bandes de couleur précise (spectre discontinu)

Question 17

Caractéristiques spectre de raie

Answer 17

discontinu

spectre de raie propre à chaque élément

Question 18

À quoi sont due les différents spectre de raie

Answer 18

Les électrons dans l’atome ne peuvent posséder que certaines valeurs permises d’énergie

quand il absorbe de l’énergie, il change d’orbitre, quand il revient il émet un photon

Question 19

Principe d’incertitude d’Heisenberg

Answer 19

Il est impossible de connaître simultanément le moment (masse x vitesse) et la position d’une particule

Question 20

Qu’est-ce que le premier nombre quantique

Answer 20

n

numéro de la couche quantique, niveau où se trouve l’électron

Question 21

Qu’est-ce que le deuxième nombre quantique

Answer 21

l
sous-niveau ou couche sous-électronique
(détermine la forme de l’orbitale)
0 à n-1

Question 22

Qu’est-ce que le troisième nombre quantique

Answer 22

m ou ml
orientation de l’orbitale
-l à l

Question 23

Qu’est-ce que le quatrième nombre quantique

Answer 23

ms ou s

sens de rotation de l’électron sur lui-même

Question 24

Quelles sont les règles de remplissage des cases quantiques

Answer 24

Chaque orbitale contient au max. 2 électrons de spins opposés
L’arrangement le plus stable des électrons est celui avec le plus de spins parrallèles (donc on rempli avec spin up en premier et après spin down)

Question 25

Comment détermine-t-ton quels sous-niveau d'énergie (cases quantiques) doivent être rempli en premier

Answer 25

n + l = énergie associée au sous-niveau On remplit les orbitales avec le plus bas niveau d'énergie en premier si égalité = on remplit en premier le sous-niveau avec la plus petite valeur de n

Question 26

Ordre des orbitales

Answer 26

s,p,d,f

Question 27

forme orbitale s

Answer 27

sphère

Question 28

forme orbitale p

Answer 28

infini

Question 29

forme orbitale d

Answer 29

trèfle à quatre feuilles

Question 30

Exemple configuration complète électronique

Answer 30

1S^2 2S^2 2P^4

Question 31

Exemple configuration semi-abrégée électronique

Answer 31

1S^2 2S^2P^6

Question 32

Exemple configuration abrégée électronique

Answer 32

(He) 2S^2P^4

Question 33

Quelle est l'exception de la famille du chrome concernant les cases quantiques

Answer 33

Au lieu de remplir la couche 4s avec deux électrons, on commence par remplir la couche 3d avec un électron et après on ajoute le dernier sur la couche 4s

Question 34

Quelle est l'exception de la famille du Cu (cases quantiques)

Answer 34

Au lieu de remplir la couche 4s avec deux électrons, on commence par remplir entièrement la couche 3d et après on ajoute le dernier électrons à la couche 4s

Question 35

Quelles sont les caractéristiques d'une substance diamagnétique

Answer 35

Lorsque soumis à un champ magnétique extérieur: faiblement repoussé configuration électronique: couche complète

Question 36

Quelles sont les caractéristiques d'une substance paramagnétique

Answer 36

Lorsque soumis à un champ magnétique extérieur: très fortement attiré par le champ configuration électronique: au moins un électron célibataire

Question 37

Étudier tableau configuration électronique

Answer 37

Famille 1 et 2 (1,2...,n s) Métaux de transitions (3,4..n d) Famille 3 à 8 (2,3... n p) les deux rangées en bas: 4f

Question 38

Que nous permet de connaître l'état d'oxydation

Answer 38

Les charges prises en charges par l'atome (nécessaire pour les métaux de transitions)

Question 39

Que veut dire isoélectriques

Answer 39

même nombre d'életrons

Question 40

Ordre stabilité des orbitales

Answer 40

++ Orbitale remplie orbitale à demie remplie autres --orbitales avec un seul électrons

Question 41

Qu'est-ce qui est important dans l'ordre de vidage des électrons des métaux de transitions

Answer 41

On vide l'orbitale s au lieu du d même si c'est l'inverse d'habitude

Question 42

Qu'est-ce que le rayon atomique

Answer 42

Distance entre le noyau d'un atome et la fin de son nuage électronique

Question 43

Comment varie le rayon électronique au sein d'une famille et causes

Answer 43

haut ­­< bas Augmentation du nombre d'électrons (donc de couches électroniques) Augmentation de l'effet écran

Question 44

Qu'est-ce que l'effet écran

Answer 44

Les électrons de cœur diminuent l'attraction du noyau sur les électrons de valence

Question 45

Comment varie le rayon dans une période + causes

Answer 45

``` gauche > droite Même nombre de couches électroniques effet écran identique moins de protons Force d'attraction du noyau sur les électrons périphériques + faible ```

Question 46

Rayon ionique pour un cation

Answer 46

Nombre proton reste le même mais nombre électrons diminue -­> noyau attire plus fortement chacun des électrons = rayon devient plus petit

Question 47

Rayon ionique pour un anion

Answer 47

Le nombre de proton reste le même mais le nombre d'électrons augmente -> noyau attire plus difficilement chacun des électrons = noyau plus grand

Question 48

Définition énergie d'ionisation + équation

Answer 48

Énergie minimale requise à un atome pour lui ARACHER un électron Atome + É -> Cation + électron

Question 49

Comment varie l'énergie d'ionisation dans une famille + causes

Answer 49

bas moins énergie < haut plus énergie Plus d'électrons à arracher est loin du noyau, plus il est facile à arracher car il subit moins l'attraction du noyau (++ effet écran)

Question 50

Comment varie l'énergie d'ionisation dans une période + causes

Answer 50

plus petite gauche < plus grande gauche L'électron est plus difficile à arracher à droite car il y a plus de protons dans le noyau mais un effet d'écran constant De plus ils sont électronégatifs à gauche

Question 51

Différence première énergie d'ionisation vs les autres et cause

Answer 51

Toujours plus faible que les subséquentes car dès qu'on enlève des électrons, la force attractive du noyau augmente, donc demande plus d'énergie pour enlever

Question 52

Qu'est-ce que l'affinité électronique

Answer 52

Énergie nécessaire pour ajouter un électron à un atome

Question 53

Que veut dire une énergie d'affinité électronique négative + équation

Answer 53

Facile pour un atome de fixer des électrons | Atome + 1 électron -> anion + É

Question 54

Que veut dire une énergie d'affinité électronique positive + équation

Answer 54

Difficile pour un atome de fixer un électron Atome + 1 électron + É -> anion

Question 55

Comment varie l'affinité électronique au sein d'une famille + cause

Answer 55

haut plus facile, moins énergie, bas plus difficile, plus d'énergie La force attractive du noyau est plus faible en bas à cause de l'effet écran, donc besoin + énergie pour fixer électron

Question 56

Comment varie l'affinité électronique au sein d'une période + cause

Answer 56

+ difficile + énergie gauche > - énergie + facile Il est plus facile d'ajouter un électron à droite car - La force attractive du noyau augmente (+ protons pour même nbr couche électronique) - l'atome veut gagner des électrons pour acquérir la symétrie sphérique gaz rare

Question 57

Définition électronégativité

Answer 57

Capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison vers lui

Question 58

Comment varie l'électronégativité au sein d'une famille + cause

Answer 58

haut > bas Plus facile pour un atome du haut d'attirer un électron, car la force attractive du noyau est plus grande (moins couche électronique + moins effet écran)

Question 59

Comment varie l'électronégativité au sein d'une période + cause

Answer 59

gauche < droite Plus facile d'ajouter un électron à gauche car - force attractive du noyau augmente (++ protons pour même nbr couche électronique) - atome veut gagner des électrons pour atteindre la symétrie sphérique

Question 60

Qu'est-ce qu'une liaison covalente non polaire

Answer 60

delta électronégativité entre les deux inférieur à 0,5 donc doublet électron réparti également entre les deux atomes

Question 61

Qu'est-ce qu'une liaison covalente polaire

Answer 61

delta électronégativité entre les deux entre 0,5 et 1,6 Les électrons de la liaison sont plus fortement attiré par l'un des deux atomes

Question 62

Liaison ionique

Answer 62

entre deux non métaux = delta électronégativité est supérieur à 2,0 Entre un métal, et un non métal = delta É.N. entre 1,7 et 2,0

Question 63

Qu'est-ce qui cause la liaison ionique

Answer 63

L'attraction électrostatique entre les ions

Question 64

Placement des atomes dans un liaison covalente

Answer 64

Trop loin = ils ne s'attirent pas Ils se rapprochent, tant que les forces d'attraction sont plus fortes que les forces de répulsion Lorsque ces deux forces sont égales = distance optimale qui demande le moins d'énergie Correspond à la longueur de la liaison

Question 65

σ négatif

Answer 65

attire le plus les électrons

Question 66

σ +

Answer 66

attire le moins les électrons

Question 67

Règle structure de lewis

Answer 67

Atome central apparait souvent en premier dans la formule H = toujours atome périphérique Électronégativité atome central souvent plus faible molécules et ions polyatomiques ont souvent une strucuture compacte et régulière

Question 68

Étape détermination structure de lewis d'une molécule

Answer 68

1. Squelette 2. déterminer le nbr d'électrons de valence qui font partie de la structure (si anion on ajoute un électron, si c'est cation, le contraire) 3. Liaisons simples 4. placer doublet libres sur atomes périphériques 5. Placer doublet libres sur atome central 6. former liaison double (ex. si règle octet pas respectée)

Question 69

Quelles sont les molécules ayant un déficit électronique et pourquoi

Answer 69

Élément 2e et 13e famille | Car n'ont pas suffisamment d'électrons pour faire 4 paires d'électrons dans liaison covalente

Question 70

Quelles sont les molécules qui ont un surplus électronique et pourquoi ?

Answer 70

P, S, Cl, As, Se, Br, Te, I, Xe | Car, à partir de la troisième période, les atomes peuvent posséder des électrons sur leur couche 3s

Question 71

Caractéristique molécules ayant un nombre impair d'électrons

Answer 71

Ne peuvent pas suivre la règle e l'octet Radicaux Très réactives

Question 72

Cas d'un oxacide

Answer 72

le H de l'acide est tjrs lié à un oxygène

Question 73

Équation charge formelle d'un atome

Answer 73

Nbr électrons de valence - (nbr de doublets libres + liaisons)

Question 74

Dans un atome neutre la charge formelles est ... et dans un ion la sommation des charges formelles ....

Answer 74

de 0 | correspond à la charge portée par l'atome

Question 75

Lorsqu'il y a plusieurs structures de Lewis possibles pour une molécule on favorise:

Answer 75

- Celle qui possède le minimum de charge formelle - celle dont la charge formelle négative est portée par l'atome le plus électronégatif - celle dont les charges formelles de signes opposés sont présentes sur des atomes adjacents

Question 76

Qu'est-ce que la résonnance pour une molécule

Answer 76

Utilisation de deux plusieurs structures de lewis afin de représenter une molécule donnée

Question 77

étudier dessin formes de résonnances

Question 78

étudier dessin hybride de résonnance

Answer 78

petite ligne pointillée et σ -

Question 79

Qu'est-ce qu'une orbitale

Answer 79

Zone déterminée par une fonction onde où il y a une probabilité de plus de 90 % d'y trouver des électrons à un moment précis

Question 80

Métaux de transitions information importantes à savoir

Answer 80

Ils se remplissent dans l'ordre habituel (sauf famille Chrome et Cuivre), MAIS ils se vident dans l'ordre inhabituel (commencent par vider la 4s alors qu'ils videraient la 3d en premier habituellement)