fuerzas intermoleculares

Question 1

Estado gaseoso

Answer 1

Las moléculas están alejadas unas de otras, en movimiento continuo, con poca interacción

Question 2

estado liquido

Answer 2

el movimiento de las moléculas es menor, pero logran algo de interacción

Question 3

estado gaseoso

Answer 3

las moleculas estan alejadas unas de otras, movimiento continuo, poca interaccion

Question 4

Fuerzas intermoleculares, que son

Answer 4

Fuerzas de atracción entre moléculas.Determinan si las parculas que componen una sustancia se encuentran en estado gaseoso, líquido o sólido. son mas debiles que las fuerzas intramoleculares

Question 5

tipos de fuerzas intermoleculares

Answer 5

(no son excluyentes), Dipolo-Dipolo
• Puentes de hidrógeno
• Dipolo-Dipolo inducido • Fuerzas de dispersión

Question 6

la atracción total entre las moléculas, depende de:

Answer 6

Estado de la materia

Tipo de enlaces presentes Elementos presentes

Question 7

ley de Coulomb

Answer 7

Cargas iguales –>Fuerza de repulsión

Cargas distintas –>Fuerza de atracción

Question 8

Interacciones DIPOLO-DIPOLO

Answer 8

se genera entre moleculas polares, (tienen momentos dipolo), es cuando los electrones se juntan mas en una zona, generando cargas parciales. tienen 1% de la fuerza de un enlace covalente, y su fuerza disminuye a medida que las moléculas están más separadas, mientras mayor sea el momento dipolo, mayor es la fuerza, y mayor energia se necesitara para separar las moleculas (punto d ebullcion)

Question 9

Puentes de Hidrógeno

Answer 9

interacción dipolo-dipolo que ocurre entre Hidrógeno (que forma parte de un enlace polar) y un átomo de alta electronegavidad (O, N o F). en el agua se forman dos dipolos en la molécula: uno en cada uno de los enlaces H-O, teniendo capacidad de hacer 4 puentes de H, por cada molecula, , surge atracción electrostática entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra molécula vecina.
En estado líquido forma aproximadamente 3.4 puentes en promedio/molécula).

Question 10

Flickering Clusters o racimos centellantes

Answer 10

capacidad del agua para formar y romper puentes de hidrogeno constantemente

Question 11

para formar un puente de H se necesita

Answer 11

Aceptor de hidrógeno: átomo más electronegativo. Donador de hidrógeno que este formando un enlace covalente Polar

Question 12

Fuerzas ion-dipolo

Answer 12

Interacción entre un ion (caón o anión) y una molécula polar. Fuerza depende de la carga y el tamaño del ion, y la magnitud del momento dipolo de la molécula polar.

Question 13

Fuerzas de dispersión

Answer 13

Son fuerzas de atracción que surgen como resultado de dipolos temporales inducidos
También son llamadas “Fuerzas de Londres”

Question 14

dipolo inducido

Answer 14

Único tipo de fuerza intermolecular en sustancias no polares. Ocurre por la separación de las cargas positivas y negativas en el átomo (o molécula) debido a la proximidad de un ion o molécula polar. requieren la induccion de un breve momento dipolo, no es una interaccion estable, desaparece cuando hay una separacion

Question 15

De qué depende la probabilidad de inducir un momento dipolo en un átomo o una molécula no polar

Answer 15

Carga del ión o fuerza del dipolo
• Polarizabilidad: Facilidad para distorsionar la distribución de electrones.
• > número de electrones
• > difusa la nube de electrones
MAYOR POLARIZABILIDAD
Los momentos de dipolo son muy transitorios, efimeros, inestables, rapidamente se regresa a su forma original

Question 16

ejemplos de puentes de hidrogeno

Answer 16

entre el grupo hidroxilo en un alchol y agua, entre grupo peptidos en peptidicos, entre las bases complementarias del ADN,

Question 17

Compuestos anfipáticos

Answer 17

Contienen regiones polares (interactúa favorablemente con el solvente [agua]) y regiones no polares (se agrupan para interactuar lo menos posible con el solvente). ej: Formación de micelas

Question 18

importancia de las interacciones intermoleculares

Answer 18

Nos dan estructura celular y funcion macromolecular, las enzimas no podrian acceder a sus sustratos, Nos permiten subsistir en un medio acuoso a temperatura ambiente e interactuar con todas las moleculas. hay aminoacido polares y no polar, y dependiendo de esto, se plegan o se abren para interactuar

Question 19

Qué determina la conformación final de una proteína?

Answer 19

el medio en el que la proteina se encuentre. Las proteínas se pliegan para adoptar el confórmero de menor energía. Cada proteína se conforma por una cadena de aminoácidos que se unen a través de enlaces covalentes –>Polipéptidos
El plegamiento de una proteína permite que la cadena alcance su estructura tridimensional