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Flashcards in Gase Deck (15):
1

Aktivierungsenergie

Ea =ln (k2/k1)*(t1*t2/t2-t1)*R

2

Ideale gaskonstante R :

8,314j/mol*k

3

Berechnung Molmasse eines Gases

M=m*R*T/p*v

4

Druck:

Kraft pro fläche

P=F/A

5

Normalbedingungen

273,15 K

P= 101,3 kpa

V= 22,414

6

Berechnung Dichte unter Normal bedingungen

P(gas)= m(gas)/v(mol)

7

Ideales Gasgesetz:

P*v= n* R*T

8

Boyle Mariott gesetz

P1*v1= p2*v2

9

Avogadro gesetz:

Gleiche Volumina beliebiger Gase bei gleicher temperatur und gleichem Druck enthalten die gleiche Anzahl von Molekülen (gleiche Stoffmenge)

Bei t und p konstant

10

Gay lussac gesetze

V1*t1= v2*t1 bei p,n constant

P1* t2 = p2* t1 bei n,v constant

11

Dalton Gesetz der Partialdrücke

Bei Gemischen von Gasen

P= p(A) +p(B)

12

Dampf:

Dampfdruck

Siedepunkt

Gasförmige Phase eines Stoffes in der umgebung seiner flüssigen Phase.

Damfdruck steigt mit zunehmender Temperatur exp an.

Siedepunkt einer Flüssigkeit erreicht wenn dampfdruck = äußer luftdruck

13

Gemisch von Gasen

Nges = n(a)+ n(ges)

Stoffmengenanteil

N(a)
--------
N(a) + n(b)

14

Partial druck

X(a) * p

15

Kompressibiltätsfaktor

beschreibung der Abweichung eines realen gases von einem idealen verhalten

Pv/rt <1 für reale gase