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Flashcards in Liquides/solutions Test Deck (24):
1

Pt. d'ébullition?

Température ou un liquide à assez d'énergie cinétique pour briser les liens intermoléculaires et deviens un gaz.

2

Sublimation?

Lorsqu'un solide ce transforme en état gazeux.

3

Pt. de fusion?

Temperature ou un solide à assez d'énergie cinétique pour que les particules bouge librement et deviens liquide.

4

Comment se forme la vapeur à un temp. Plus basse que le pt. d'ébullition? ie. evaporation?

Il y a toujours les particules à la surface du liquide qui ont assez d'énergie cinétique pour briser les liens intermoléculaires de leurs voisins et évaporé.

5

Pour quoi est-ce que l'huile est plus visqueux que l'eau?

Ils ont les différents forces intermoléculaires et seules de l'huile sont plus fort.

6

Si substance A est un liquide volatil et substance B est un liquide non-volatile, laquelle aurait la plus grande pression de vapeur? Expliquez.

Substance A évaporé plus rapidement et donc le nombre de collisions est plus grande et aussi il aurai une pression plus haute.

7

Quelle est la différence entre le gaz et la vapeur.

Vapeur est un liquide qui se fait changer en état gazeux (Ec) et un gaz c'est en forme gazeux naturellement

8

Expliquez au niveau moléculaire ce qui arrive lorsque l'eau va bouillir

Lorsque le temp. augment l'Ec est plus fort alors les part. bougent assez pour briser les liens intermoléculaires et quitte de leurs voisins.

9

Si une substance possède une grande tension superficielle et un basse pression de vapeur, qu'est-ce que ça nous dites au sujet de la polarité et les forces intermoléculaires?

Les forces intermoléculaires seront très fortes ainsi que la polarité des particules dans la substance.

10

Viscosité?

La résistance d'un liquide à s'écouler

11

Quels sont les 2 façons de faire bouillir l'eau?

Ajoute Ec
Réduire la Patm

12

Pression de vapeur?

La force des collisions des particules gazeux avec le parti du contenant.

13

Qu'est-ce que c'est un liaison d'hydrogène?

Liaison entre 2 molécules qui contiennent un hydrogène et un atome (N,O,F) qui tire fortement sur les électrons.

14

Comment est-ce que les racines peuvent tires l'eau contre gravité vers ses feuilles?

La capillarité: les molécules d'eau monte les racines mince car les molécules sont attirés par les molécules charge du racine.

15

Comment est-ce qu'un patin glisse sur la glace?

Il y a 2 facteurs qui permet le patin de glisser sur la surface de la glace: le friction, qui aide à fondre la glace, et la pression qui aide à briser les structures crystalline sur la surface de glace.

16

Tension superficielle?

L'effet d'élasticité sur la surface d'un liquide par les forces intermoléculaires non-équilibré.

17

Mélange homogène?

Combinaison de 2 ou plusieurs substances ou les particules sont distribué également.

18

Différence entre soluté et solvant?

Soluté: plus petit quantité, se fait dissoudre dans le solvant.

Solvant: plus grande quantité, se dissoudre le soluté.

19

Expliquez la processus d'un formation de solution pour les composés ionique.

Dissolution
Les ions du soluté sont séparé par le solvant, et ensuite les ions du soluté sont entourés par le solvant.

20

Pourquoi est-ce que le solvant doit être en plus grand qty pour dissoudre un soluté polaire?

Solvant est moins polaire donc en plus petit qty il ne pouvait pas séparé les ions du soluté.

21

Facteurs qui affectent la solubilité

-Forces de liaisons intramoléculaires
-Combinaison soluté/solvant
-Température
-Surface de contacte
-Pression

22

Pourquoi est-ce qu'un solvant polaire et un soluté polaire forment un solution?

Car les bouts chargés sont attiré l'un vers l'autre

23

Miscibles?

Les liquides qui peuvent forme un solution ensemble.

24

Saturé?

Quand tout les part. du solvant entour les part. du soluté.