Matury 4 Flashcards
(133 cards)
1
Q
jakie pierwiastki ulegają pasywacji pod wpływem STĘŻONEGO kwasu azotowego (V) lub STĘŻONEGO H2SO4 na ZIMNO?
A
Al, Fe, Cr, Pb, Mn, Be
UWAGA! Pasywacja zachodzi tylko pod wplywem STĘŻONYCH kwasów, na ZIMNO
2
Q
jakich obserwacji NIE obserwujemy podczas reakcji pasywacji, np
2Cr + 3H2SO4 -> 3SO2 + 3H2O + Cr2O3
A
Roztwarzania metali (przechodzą od razu w inne ciało stałe) i wydzielania gazu —> reaguje tylko mała część, tworzy się od razu warstewka, powolny proces INACZEJ PRZY GORĄCYM KWASIE, GDY ZAJDZIE REAKCJA - MAMU TE OBSERWACJE
3
Q
Kiedy H2SO4 wyprze HCl z jego soli?
A
W środowisku bezwodnym, w wodnym jony się skracają
4
Q
Kiedy nie stosujemy zasad w reakcjach 2 SOLI typu mocniejsze wypiera słabsze?
A
Gdy produktem jest sól trudnorozpuszczalna, osad
5
Q
Jeśli ustalamy ładunek jonu złożonego z kilku pierwiastków - jak?
A
bierzemy pod uwagę co jest w jonie i sumujemy ładunki, np. dla OH -> -I , dla H2O -> 0
6
Q
Nazwy i zapis hydroksosoli
A
- między nazwą anionu i kationu wstawiamy „wodorotlenek”
- OH zapisujemy po środku lub na końcu
np. bromek-diwodorotlenek glinu
7
Q
odczyny i uzasadnienia
1) NaHSO4
2) NaH2PO4
3) Na2HPO4
A
1) kwasowy, bo dysocjacja, brak hydrolizy
2) kwasowy, dysocjacja przeważa nad hydrolizą
3) zasadowy, hydroliza przeważa nad dysocjacją
8
Q
metoda laboratoryjnego otrzymywania azotu
A
NH4NO2 -T-> N2 + 2H2O
9
Q
Czym wyróżniają się sole metali grupy pierwszej podczas ogrzewania w stosunku do soli reszty metali?
A
Nie rozkładają się do tlenków, a topią się
10
Q
Sn - preferowane stopnie utlenienia
A
+II i +IV
11
Q
chlorobenzen + NaOH: produkty?
A
fenolan sodu + NaCl + H2O (NIEEE kwas chlorodowodrowy, bo fenol nie ma na niego psychy, byłby od razu wyparty)
12
Q
Ag2O - wygląd i charakter
A
brunatnoczarne kryształy
zasadowy –> daje brunatną zasadę AgOH
13
Q
która grupa funkcyjna najważniejsza w nazewnictwie?
A
ta, która jest bardziej utleniona (ALE aldehydy ważniejsze niż ketony)
14
Q
fermentacja alkoholowa a octowa + równanie reakcji drugiej
A
fermentacja alkoholowa przebiega w warunkach BEZtlenowych, jej substratem jest glukoza, a produktem etanol i CO2
fermentacja octowa jest PSEUDOfermentacją, gdyż przebiega w warunkach tlenowych
CH3CH2OH + O2 -bakterie octowe-> CH3COOH + H2O
15
Q
palne
a) związki chemiczne
b) pierwiastki
A
a) CO, NH3, PH3, węglowodory
b) H2 (jedyny)
16
Q
siarczki w siarczkach …
A
są ZAWSZE dwuwartościowe
Cu2S —> miedź na +I
17
Q
powstawanie
1) karbidu
2) acetylenu
A
1) 3C + CaO -> CO + CaC2 (jak jest koks, to jest i czad)
2) CaC2 + H2O -> H2C2 + Ca(OH)2
18
Q
mamy równanie kinetyczne: v=k razy A do 3 razy B [A]=1 [B]=2 jaki zapis obliczeń?
A
v=k razy 1 do 3 razy 2
TRZEBA ZAPISAĆ POTĘGĘ, NAWET JEŚLI PODNOSIMY JEDYNKĘ
19
Q
Do MgCl2 oraz MnCl2 dodajemy NaOH - czy taka metoda pozwoli na rozróżnienie tych soli? Odwołaj się do właściwości chemicznych otrzymanych produktów
A
Tak, pozwoli. Mn(OH)2 jest nietrwały i utleni się w wyniku czego powstanie brunatny gaz. Mg(OH)2 trwały.
UWAGA! muszą być właściwości chemiczne, a nie fizyczne
20
Q
Jakie jony i cząsteczki w roztworze NH4Cl?
A
NH4+ CH3COO- NH3 CH3COOH H2O
Brak H+ i OH- bo się znoszą, tworząc wodę
21
Q
- powstawanie węglanu wodorotlenku miedzi (II) = patyny
2. roztwarzanie patyny kwasem CH3COOH - produkty?
A
- Cu + O2 + CO2 + H2O –> [Cu(OH)]2CO3
2. (CH3COO)2Cu , CO2 , H2O
22
Q
hybrydyzacja HBr
A
sp3 bo wszystkie orbitale ulegają zhybrydyzowaniu, by wyrównać energię
pamiętamy, że liczby przestrzennej nie używamy dla dwuatomowych cząsteczek
23
Q
W oparciu o budowę HF wyjaśnij na czym polega tworzenie wiązania wodorowego?
A
Wiązanie wodorowe to wiązanie (oddziaływanie), które tworzy się pomiędzy wodorem związanym z silnie elektroujemnym pierwiastkiem (tu: fluor) a parą elektronową innego atomu z sąsiedniej cząsteczki (fluor z sąsiedniej cząsteczki fluorowodoru).
24
Q
różnica między polimorfizmem a alotropią
A
polimorfizm –> występowanie substancji w różnych postaciach krystalograficznych lub cząsteczkowych, ale o tym samym wzorze chemicznym, a różnych właściwościach fizykochemicznych, np. SiO2 (kwarc, piasek, ametyst), Al2O3 (korund, rubin, szafir), CaCO3
alotropia –> występowanie pierwiastka w kilku odmianach krystalograficznych lub cząsteczkowych
25
czym charakteryzuje się substancja amorficzna = bezpostaciowa?
- ciało stałe
- cząsteczki ułożone w sposób chaotyczny, podobny do obecnego w cieczach, gazach
- np. szkło (ALE kwarc już wysoko uporządkowany - kryształ molekularny)
26
chlor - charakterystyka
żółtozielony gaz o charakterystycznym zapachu
27
po rozpuszczeniu szaroczarnego jodu w jodku potasu (płynie Lugola) lub etanolu (jodynie) - jaki kolor?
roztwór o kolorze brązowym
28
zabarwienie w rozpuszczalnikach niepolarnych t.j. chloroform (CHCl3), CCl4, CS2
a) jodu
b) chloru
c) bromu
a) fioletoworóżowe
b) żółtozielone
c) (żółto)brunatne
29
Mg(HCO3)2 -T->
Mg(OH)2 + 2CO2
| UWAGA inaczej przy NaHCO3 czy Ca(HCO3)2 gdzie powstaje nam Na2CO3/ CaCO3 + CO2 + H2O
30
MnO - właściwości
osad, zielonobiały
31
mamy reakcję, w której powstaje CO2 - po co możemy go ogrzać i czemu oranż metylowy w roztworze odbarwiłby się?
T --> usunięcie pozostałego w roztworze CO2 --> pH wzrasta, bo CO2 w reakcji z wodą powoduje stężenie H+ --> zmiana barwy wskaźnika
32
co się stanie po dodaniu do buforu octanowego
a) HCl?
b) NaOH?
a) CH3COO- + H+ --> CH3COOH
| b) OH- + H+ (z dysocjacji kwasu) --> H2O, czyli np. CH3COOH + OH- --> CH3COO- + H2O
33
przy nazwie systematycznej związków cis-trans co podamy w nazwie?
odpowiedni przedrostek, np.
| kwas trans-butenodiowy
34
jakie związki mogą wykazywać izomerię cis-trans?
1. z wiązaniem podwójnym
2. cykliczne
jeśli węgle spełniają wszystkie warunki (różne podstawniki)
35
jakie związki mogą ulegać reakcji Canizzaro?
- bez atomu wodoru przy węglu alfa
| - bez węgla alfa np. HCHO
36
związki karbonylowe to
wszystkie które mają ugrupowanie --C=O czyli kwasy karboksylowe, ketony, aldehydy
37
winylobenzen to inaczej
fenyloeten, styren
38
kiedy efekt energetyczny różnych reakcji jest taki sam?
gdy rozpisane jonowo (zapis skrócony) mają IDENTYCZNY przebieg , np. OH- + H+ -> H2O
wszystko zależy od tego co dzieje się na poziomie jonów
39
promieniotwórczość naturalna - jakie tu zmiany?
a) alfa
b) beta -
a) A-4 Z-2, bo strumień jąder helu
| b) Z+1, bo rozpad neutronu, przybywa proton
40
pr. sztuczna - jakie zmiany w tych przemianach?
x) prominiowanie beta +
e) wychwyt K
y) rozszczepienie jądrowe, fuzja jądrowa, reakcje jądrowe
x) strumień pozytonów, które powstały w procesie rozpadu protonów na neutron oraz pozyton (A=o Z=1) => Z-1, bo zanika proton
e) wychwycenie elektronu z powłoki K przez jądro, które ma nadmiar protonów (p + e --> n i wyrównuje się zawartość, maleje liczba protonów, a więc i Z)
y) różnie - np. BOMBARDUJEMY cząstkami, doprowadzamy do fuzji jąder itd.
41
w jakiej kolejności elektrony "uciekają" w stanie wzbudzonym jeśli mamy pierwiastek z podpowłokami 3s 3p?
najpierw z 3p, jeśli już wszystkie sa niesparowane - wtedy z 3s
42
CaHCO3 -T->
| CaCO3 -T->
CaCO3 + H2O + CO2 (analogicznie soda; ucieka nam nadmiar kwasu)
CaO + CO2
43
czy tlenki reagują z zasadami?
kwasowe jak najbardziej
np. SO2 + 2KOH --> K2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH --> Na2CO3 + H2O
44
jak obliczamy liczbę oktanową benzyny jeśli mamy podany liczbę oktanową konkretnych składników i ich procent w mieszaninie?
analogicznie do masy atomowej
45
jak nazwiemy jon kompleksowy pochodzący od Na2[Cu(OH)]-
anion miedziANOWY (II)
46
czym jest piroliza węgla kamiennego?
przeróbka bez dostępu do tlenu w wysokich temp.
otrzymujemy gaz koksowniczy (N2, CH4, H2, CO) oraz koks
ALE NIE benzynę (to destylacja ropy n.)
47
substancje proste to
substancje zbudowane z tego samego pierwiastka
48
ile mamy elektronów w 3 powłoce jonu Fe3+?
13 - bo wliczamy 3s 3p i 3d
49
jak wygląda budowa
a) NO
b) O3
c) NO2
* rodnik
a) *N=O
b) O "centralne" połączone z jednym O = a drugim w. koordynacyjnym
c) *N połączone z jednym O = a z drugim wiązaniem koordynacyjnym
50
który etap zachodzenia reakcji determinuje jej przebieg?
najwolniejszy etap, on determinuje przebieg reakcji
| UW! tylko jego substraty wchodzą w równanie kinetyczne
51
do mieszaniny ważącej 100g dodajemy saletrę amonową o masie 100g (10% to zanieczyszczenia nierozpuszczalne w wodzie) - roztwór o jakiej masie otrzymamy?
190g (bo 10g NIE rozpuszcza się)
52
po co roślinie
a) fosfor
b) potas
a) rozwój systemu naziemnego, tworzenie kwiatów, owoców
| b) konieczny do fotosyntezy transportu cukrów w roślinie
53
jakie wiązania w nadtlenku sodu?
1) jonowe
2) kowalencyjne niepsolaryzowane
NaO -- ONa
54
Na2O2 + H2O ->
NaOH + H2O2
55
co powstaje w wyniku wybicia elektronu z atomu potasu o Z=19 A=40?
Z=19 A=40 a przy K PLUS!
| jeśli zmienia się coś w składzie elektronów to sygnalizujemy to +/- a NIE zmianą którejkolwiek z liczb
56
Ag+ - nazwa?
kation srebra (I)
57
gdy pH roztworu kwasu rośnie to stopień dysocjacji maleje - prawda czy fałsz?
fałsz, ale tu ostrożnie, bo to było zadanie na podstawie tabelki
58
1) dlaczego NH3 wydziela się z probówki skoro jest dobrze rozpuszczalny w wodzie?
2) dlaczego o CO2 nie możemy powiedzieć, że jest słabo rozp. w wodzie?
1) ponieważ jest b. lotny, tak samo jako H2
| 2) ponieważ mimo tego, że jest niepolarny, to db rozpuszcza się
59
co dzieje się podczas próby jodoformowej?
jeden węgiel (skrajny) oddziela się, tworząc CHI3, reszta węgli tworzy kwas (sól)
60
jak nazwiemy ten związek?
| C6H5C(=O)CH3
keton fenylowo-metylowy
| 1-fenyloetanon
61
Zn2+ + NH3 + H2O --> jonowo
| Zn(OH)2 + NH3 + H2O --> cząsteczkowo
Zn(OH)2 + NH4+
| [Zn(NH3)4](OH)2 + H2O
62
co się stanie jeśli do ZnSO4 dodamy nadmiar NaOH?
powstanie osad, który następnie roztworzy się
| uważnie w obliczeniówkach!
63
dlaczego aminy mają odczyn zasadowy?
bo grupa np. NH2 przyłącza wodór z wody
| AMINY --> ODCZYN ZASADOWY
64
jak na wykresie zaznaczymy
a) energię aktywacji
b) entalpię reakcji
a) od substratów do szczytu górki
| b) od substratów do produktów
65
bromofenylometan?
C6H5CH2Br
66
nazwa kwasu: pierścień i 2xgrupy COOH na przeciwko siebie
kwas benzeno-1,4-dikarboksylowy
67
HF - wiązanie?
KOWALENCYJNE spolaryzowane
68
jak rozpuszczają się tlenki metali pierwszej i drugiej grupy w wodzie? czy tworzą w reakcji z wodą zasady?
dobrze i tak, oprócz BeO (amfoteryczny)
| MgO TAK, mimo że jest słabą zasadą
69
aminokwasy biogenne to
alfa-L-aminokwasy
| alfa ==> grupa -NH2 i -COOH połączona tym samym atomem węgla
70
nazwy:
1. FeCl(OH)2
2. [Ag(NH3)2]OH
1. chlorek diwodorotlenek żelaza (III)
| 2. wodorotlenek diaminasrebra (I)
71
CH3COOH + NH3 -->
CH3COONH2 + H2O
72
CH3COOH + CH3CH2OH -H2SO4-> obserwacje?
na powierzchni roztworu powstaje oleista ciecz, wyczuwalny ostry zapach = etanian etylu
73
jeśli Q (iloraz reakcji) jest większy od K (więcej produktów od substratów) - co się dzieje?
substraty stają się produktami i tak zapisujemy stałą (na odwrót), co więcej stała to 1/K (czyli jeśli mieliśmy podaną =3 to teraz jest 1/3)
74
jak zmienia się energia układu jeśli rozrywamy wiązania, a jak jeśli tworzymy?
podczas rozrywania wiązań trzeba dostarczyć energii, a więc entalpia DODATNIA
gdy tworzymy wiązania energia obniża się --> jest uwalniana --> entalpia UJEMNA
75
Jeśli temperatura cieczy obniża się to reakcja jest endo czy egzo?
Endo - energia cieplna zamienia się w chemiczną i dlatego temperatura roztworu obniża się
76
H3BO3 + 2H2O -> H3O+ + ...
B(OH)4- (NIE dopisujemy do H4 tylko mamy 4xOH)
77
dlaczego jeśli dodamy H2CO3 do zakwaszonego roztworu K2Cr2O7 nie zaobserwujemy zmian?
jony węglanowe nie mają właściwości redukujących
78
w roztworze umieszczamy tyle samo moli CH3COONa oraz CH3COOH - jakie jony mamy i czemu?
CH3COO-, Na+
brak H+, ponieważ sól jest mocnym elektrolitem, dysocjuje nieodwracalnie, cofając odwracalną dysocjację kwasu
kwas octowy w obecności CH3COONa niezdysocjowany
79
do roztworu dodajemy 0,2 mola CH3COONa oraz 0,1 mola NaCl - uszereguj jony zgodnie z malejącym stężeniem molowym
Na+, CH3COO-, Cl-
| NIE bierzemy pod uwagę hydrolizy CH3COO-, bo tych jonów o wiele więcej
80
dlaczego w wyniku hydratacji alkinów powstają ketony/aldehydy?
bo enol, będący produktem pośrednim, jest nietrwały i ulega izomeryzacji, przegrupowaniu
81
czym jest de facto gęstość par?
stosunkiem mas molowych (z przekształcenia wzoru d1/d2 ==> d=m/V a m=nM1/2 bo liczba n stała dla danej objętości dla gazów)
82
Dlaczego potas jest bardziej aktywny niż wapń?
1) większy promień, łatwiej oddaje elektron
| 2) wapń musi oddać dwa elektrony, bo ma dwa walencyjne, trzeba dostarczyć więcej energii
83
Gęstość CCl4 -> 1,6 g/ cm3
| Gdzie w probówce z roztworem wodnym?
POD wodą
84
jeśli mamy reakcję KMnO4 w środowisku obojętnym, to jak ją uzgodnimy?
po lewej stronie H2O, po prawiej w jednej z reakcji H+, w drugiej OH-, to razem stworzy wodę
85
SO2Cl2 + NH3 ->
reakcja zachodzi w ciekłym amoniaku,
analogicznie do hydrolizy w roztworach wodnych:
SO2Cl2 + 2H2O -> SO2(OH)2 + 2HCl
SO2Cl2 + 4NH3 -> SO2(NH2)2 + NH4Cl
| tu mamy autodysocjację amoniaku, co więcej jego nadmiar, bo stanowi środowisko
86
jeśli pH przy którym barwnik zaczyna zmieniać barwę z z żółtą na niebieską wynosi 8, barwa pośrednia to zielony, a my mamy roztwór o pH=8 to jaki kolor?
żółty
87
budowa Pb3O4
NIEANALOGICZNA do Fe3O4
| jeden atom Pb połączony z 4 tlenami (+IV), dwa Pb z dwoma (+II)
88
czy HO-CH2-CH2-OH to alkohol 1-rzędowy?
tak
89
grupa winylowa
-CH=CH2
90
czy borazynę (zobacz w internecie) można nazwać nieorganicznym benzenem?
tak, ponieważ spełnia warunek aromkatyczności (regułę Huckla), posiada sprzężony układ wiązań podwójnych oraz płaski pierścień
91
czy możemy powiedzieć, że w probówce z żelatyną i w probówce z glicyną po dodaniu Cu(OH)2 zachodzi ta sama reakcja?
Nie, ponieważ w probówce z żelatyną zachodzi reakcja biuretowa, w probówce z glicyną - nie, bo brak wiązań peptydowych (min. 2)
92
im pKa ... tym moc kwasu większa
mniejsza, bo pKa=-logKa
93
z czym są izomerami cykloalkany?
z alkenami, pamiętać jednak, że np. dla cyklopentanu kilka izomerów alkenów (nie muszą być łańcuchy proste), więc nie możemy podać jednego konkretnego!
94
grupy główne układu okresowego to
1-2 oraz 13-18
95
cyfra jedności
liczba całkowita, bez liczb po przecinku
96
barwa oranżu metylowego w pH=7 i >7
żółty
97
jaki charakter wiązania w etynie?
| pKa=25
kwasowy -> podają Ka a więc charakter kwasowy, słaba moc ale jest
98
dlaczego charakter wiązań H2C2 ma charakter kwasowy, mimo że pK=25 (K=10-25)?
ponieważ charakter NIE równa się mocy
99
Co się stanie jeśli do probówki z KCl dodamy Br2 jeśli w probówce
a) obecny jest tylko roztwór wodny
b) warstwa CCl4
a) roztwór barwi się na pomarańczowo
| b) warstwa organiczna barwi się na pomarańczowo - brom chętniej przenika do fazy nieorganicznej, bo jest niepolarny
100
Dodajemy Br2 do KCl (1), a następnie otrzymaną mieszaninę wprowadzamy do oleju słonecznikowego (2), drugą część do oleju napędowego. Obserwacje?
1) roztwór barwi się na pomarańczowo
2) dochodzi do odbarwienia (br2 reaguje z wiązaniami wielokrotnymi)
3) brak widocznych zmian (olej NIE jest rozpuszczalnikiem, dlatego brom do niego nie przenika)
101
jak zapiszemy reakcję Trommera do takiego opisu i czemu: przeprowadzono próbę Trommera, a z uzyskanej wówczas mieszaniny poreakcyjnej, po jej zakwaszeni i lekkim ogrzaniu wyczuwalny był zapach octu
CH3CHO + Cu(OH)2 + OH- --> CH3COO- + Cu2O + 3H2O
normalnie zapisujemy skrócone równanie, ale przy takim opisie to bierzemy pod uwagę, że:
reakcja Trommera normalnie zachodzi w środowisku silnie zasadowym, tworzy się sól, środowisko kwasowe wypiera CH3COO-
102
chloroform
CHCl3
103
metanolan sodu
CH3ONa
104
do butanoamidu dodajemy H2SO4 -> obserwacje?
wydziela się zapach zjełczałego masła (powstaje kwas butanowy)
105
czy H2CO3 wyprze kwas z NaH2PO4?
Nie, bo H3PO4 (od którego pochodzi jon H2PO4- jest mocniejszym kwasem)
106
Kiedy rozdzielimy mieszaniny za pomocą rozdzielacza?
Gdy tworzą mieszaninę niejednorodną ciekłą - występuje granica między cieczami
107
Przemiana
a) ciała ciekłego w stałe
b) stałego w gazowe
a) krzepnięcie
| b) sublimacja
108
kiedy cząsteczki mogą tworzyć wiązania wodorowe
a) między swoimi cząsteczkami
[b) np. z wodą lub innym związkiem mg wytwarzać w. wodorowe między własnymi cząsteczkami]*
a) gdy w cząsteczce atom wodoru jest połączony z silnie elektroujemnym ATOMEM (dzięki temu przy H tworzy nie biegun dodatni, a przy O ujemny) posiadającym wolną parę elektronową
[b) gdy w cząsteczce mamy silnie elektroujemny atom z wolną parą elektronową (biegun ujemny, po prostu cząsteczka polarna, ta para oddziałuje z wodorem z wody)]
109
fluor - jakie powinowactwo elektronowe?
jest to energia wydzielona podczas przyłączenia elektronu, więc jego powinowactwo jest dodatnie, bo korzystne i osiąga niższą energię, ALE
jeśli napiszą nam tę energię w równaniu po lewej stronie to musi być ujemne, bo my tę energię będziemy zabierać atomowi fluoru (czyli uważać na zadanie)
110
dlaczego druga energia powinowactwa elektronowego tlenu jest niższa niż pierwsza?
ujemnie naładowany anion odpycha elektron
111
czy AlCl3 dobrze rozpuszcza się w ciekłym fluowodorze?
tak - cząsteczka polarna, a polarne dobrze rozpuszcza się w rozp. polarnych(ciekły f. jest polarny, ulega autodysocjacji, tworząc jony no i różnica el)
112
jaka jest różnica między reakcją 1) ZnSO4 z NaOH a 2) Zn z NaOH?
1) powstaje Zn(OH)2, który roztwarza się gdy dodamy NaOH
2) powstaje ZWIĄZEK KOMPLEKSOWY (OD RAZU), NIE osad
METAL AMFOTERYCZNY + ZASADA + WODA -> ZWIĄZEK KOMPLEKSOWY + wodór
113
Zn + HNO3 roz. -->
Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (wyjątek)
114
dlaczego w Na2HPO4 odczyn zasadowy?
bo sód się wkurzył, jego jony same sobie nic nie dają, a jest mocniejszy więc każe HPO42- hydrolizować i dawać OH- żeby pokazać swoją władzę (dokładniej: powstaje NaOH, który całkowicie dysocjuje, ale my bierzemy pod uwagę hydrolizę, bo jej ulegają tylko słabe jony)
115
Ca(s) + S(s) -T-> zajdzie?
tak -> CaS
| to reakcja metal + niemetal
116
addycja Br2 -> mechanizm?
elektrofilowy (cząsteczka Br2 rozpada się na Br+ i Br-, Br+ uderza jako pierwszy)
117
enanacjomery - które elementy, podstawniki różnią się położeniem?
te najlżejsze -> po bokach suatwiamc zwykle -OH, -H, a cięższe łańcuchy góra dół
118
Jeśli zapisujemy coś czasteczkowo - jak grupy boczne?
W nawiasie np. C6H4(OH)2
119
Czemu równają się stosunki objętościowe?
Molowym
120
dlaczego glin nie redukuje magnezu?
bo magnez jest bardziej aktywny / ma niższy potencjał elektrochemiczny
121
czy utlenimy alkohol 3-rzędowy?
nie
122
cz utlenimy alkohol 3-rzędowy?
nie
123
Cu + Cl2 -->
CuCl2
| mimo, że Cl2 utlenia np. żelazo, chrom na +3, to przecież miedź nie może być na tym st. utl.
124
jak wygląda roztwór z jonami Mn2+?
bezbarwny, ew. bladoróżowy ale to w dużych st.
125
w jakich rozpuszczalnikach dobrze rozp. się sacharoza?
polarnych
126
Wzory na alfę
nz/n0 lub Cz/C0
127
czym jest wartościowość?
liczba elektronów, jaką atom używa do tworzenia wiązań chemicznych (w nawiasach mamy stopień utlenienia)
128
wzory na alfę + czym jest stopień dysocjacji?
nz/n0 lub Cz/C0
| STOSUNEK cząsteczek zdysocjowanych do niezdysocjowanych (a nie liczba)
129
czy wszystkie sole to związki jonowe?
nie - np. AlCl3, BeCl2 NIE jonowe
130
co wpływa na szybkość rozpuszczania substancji?
- stopień rozdrobnienia
- mieszanie
- ogrzewanie rozpuszczalnika
131
Mamy roztwór kwasu/soli o stężeniu 0,1 i pH=4 - co to za stężenie, to co podali?
POCZĄTKOWE (pH wskazuje na to, że już jakaś reakcja zaszła, ale to nic, my wiemy tylko ile dodaliśmy kwasu, a teraz chcemy obliczyć np. alfę, K hydrolizy)
W poleceniu zwykle stężenie POCZĄTKOWE chyba, że podają inaczej)
132
Stopień utlenienia C w CHI3
+II
133
Ile w biurecie jest wiązań peptydowych?
Dwa!
