Modulos 7,8,9 Flashcards Preview

Chemistry Test #4 > Modulos 7,8,9 > Flashcards

Flashcards in Modulos 7,8,9 Deck (29)
Loading flashcards...
0
Q

Solubilidad

A

Cant de soluto que se disuelve para formar una soln saturada.

1
Q

Efecto de ion común

A

Disminuye la solubilidad de una sal poco soluble en agua.

2
Q

KPS

A
  • Producto de las [ ] de los iones elevados a sus respectivos coeficientes.
  • Constante de producto de solubilidad
3
Q

Sistema amortiguador al añadir acido fuerte

A

-El componente básico del amortiguador reacciona con el acido añadido y produce el acido amortiguador.

H+ + C2H3O2–> HC2H3O2

  • Compuesto basico: C2H3O2
  • Acido añadido: H+
  • Acido amortiguador: HC2H3O2
4
Q

Sistema amortiguador al añadir base fuerte

A

El componente acido del amortiguador reacciona con la base añadida y produce la base del amortiguador y agua.

5
Q

Solución saturada

A

Solucion que tiene la máxima cant de soluto que la solución puede disolver.

6
Q

Solubilidad molar

A

Moles de soluto disueltos en 1L de solución saturada.

7
Q

Producto ionico

A

Expresion similar a Kps donde las [ ] no son necesariamente [ ] en quilibrio.

8
Q

Capacidad amortiguadora

De que depende

A

Cantidad de acido o base fuerte que puede añadirse a la soln sin alterar significativamente.

  • -Depende de:
    1) [ ] de acido/ base debil: a mayor [ ], mayor capacidad.
    2) Razón [ ] de acido débil y base conjugada: mayor capacidad si es 1:1
9
Q

Titulacion

A

Se agrega poco a poco una soln que contiene [ ] conocida de una base a un acido o se agrega el acido a la base.
* Se usan indicadores para identificar el punto final.

10
Q

Ecuacion H-H

A

pH=pKa+log [A]/[B]

11
Q

Punto de equivalencia

A

Cuando se ha añadido cantidades suficientes de acido o base necesarias para neutralizar la soln.

12
Q

Punto final

A

Punto donde el indicador cambia de color debido al exceso de acido o base.

13
Q

Soln amortiguadora

A
  • Soln de acido débil o una base débil y su sal.
  • Capacidad de resistir cambios bruscos en pH cuando se añaden cant de acido o base fuerte.
  • Los componentes no deben consumirse el uno al otro en una rxn de neutralizacion.
14
Q

Espontaniedad de la rxn cambioG•, positivo, negativo, cero.

A
  • espontanea
    + no espontanea
    0 equilibrio
15
Q

Termodinamica

A

Estudio de la relación entre el calor y otras formas de energía involucradas en un proceso químico o fisico.

16
Q

Sistema

A
  • Lo que esta bajo estudio

- Intercambia energía con sus alrededores (ambiente)

17
Q

Entropia (S)

A
  • Medida del desorden de un sistema.
  • Tiene unidades J/K
  • Es una FUNCION DE ESTADO (depende del estado natural y no de como llego ahi)
18
Q

Curvas de titulacion

A
  • Acido fuerte con base fuerte**
  • Acido débil con base fuerte**
  • Base fuerte con acido débil
  • Base débil con acido fuerte
19
Q

Comparación de Qps con Kps

A
  • Qps>Kps, se forma precipitado
  • Qps<Kps, no se forma precipitado
  • Qps=Kps, la rxn esta en quilibrio, solución saturado.
20
Q

Entropia aumenta cuando…

A
  • Una molécula se descompone en dos o mas.
  • Aumenta el numero de moles de gases durante una rxn.
  • Un solido se derrite en un liquido o se evapora.
  • Se disuelve un solido o un liquido para formar una solucion.
21
Q

Termodinamica

A

Es el estudio de la relación entre el calor y otras formas de energía involucradas en un proceso químico o fisico.

22
Q

Segunda ley de termidinamica

A

Para un proceso espontáneo la entropia total o universal siempre aumenta.

23
Q

Tercera ley de termidinamica

A
  • Una sustancia perfectamente cristalina a 0K tiene una entropia de cero.
  • S•= Entropia molar estandar, (J/molK)
24
Q
A
25
Q

Energia libre

A

(G) es una cantidad termodinámica definida por:

26
Q

Energia libre de formacion estandar.

A

Es el cambio en energía libre cuando una sustancia se firma de sus elementos en su estado mas estable a 1atm y 298K

27
Q

Constante de equilibrio y energía libre

A

(Keq) es la constante de equilibrio donde los gases se expresan en términos de presiones parciales (atm) en equilibrio y las soluciones acuosas en molaridad.

28
Q

Formulas de Keq

A