Solubilidad
Cant de soluto que se disuelve para formar una soln saturada.
Efecto de ion común
Disminuye la solubilidad de una sal poco soluble en agua.
KPS
- Producto de las [ ] de los iones elevados a sus respectivos coeficientes.
- Constante de producto de solubilidad
Sistema amortiguador al añadir acido fuerte
-El componente básico del amortiguador reacciona con el acido añadido y produce el acido amortiguador.
H+ + C2H3O2–> HC2H3O2
- Compuesto basico: C2H3O2
- Acido añadido: H+
- Acido amortiguador: HC2H3O2
Sistema amortiguador al añadir base fuerte
El componente acido del amortiguador reacciona con la base añadida y produce la base del amortiguador y agua.
Solución saturada
Solucion que tiene la máxima cant de soluto que la solución puede disolver.
Solubilidad molar
Moles de soluto disueltos en 1L de solución saturada.
Producto ionico
Expresion similar a Kps donde las [ ] no son necesariamente [ ] en quilibrio.
Capacidad amortiguadora
De que depende
Cantidad de acido o base fuerte que puede añadirse a la soln sin alterar significativamente.
- -Depende de:
1) [ ] de acido/ base debil: a mayor [ ], mayor capacidad.
2) Razón [ ] de acido débil y base conjugada: mayor capacidad si es 1:1
Titulacion
Se agrega poco a poco una soln que contiene [ ] conocida de una base a un acido o se agrega el acido a la base.
* Se usan indicadores para identificar el punto final.
Ecuacion H-H
pH=pKa+log [A]/[B]
Punto de equivalencia
Cuando se ha añadido cantidades suficientes de acido o base necesarias para neutralizar la soln.
Punto final
Punto donde el indicador cambia de color debido al exceso de acido o base.
Soln amortiguadora
- Soln de acido débil o una base débil y su sal.
- Capacidad de resistir cambios bruscos en pH cuando se añaden cant de acido o base fuerte.
- Los componentes no deben consumirse el uno al otro en una rxn de neutralizacion.
Espontaniedad de la rxn cambioG•, positivo, negativo, cero.
- espontanea
+ no espontanea
0 equilibrio
Termodinamica
Estudio de la relación entre el calor y otras formas de energía involucradas en un proceso químico o fisico.
Sistema
- Lo que esta bajo estudio
- Intercambia energía con sus alrededores (ambiente)
Entropia (S)
- Medida del desorden de un sistema.
- Tiene unidades J/K
- Es una FUNCION DE ESTADO (depende del estado natural y no de como llego ahi)
Curvas de titulacion
- Acido fuerte con base fuerte**
- Acido débil con base fuerte**
- Base fuerte con acido débil
- Base débil con acido fuerte
Comparación de Qps con Kps
- Qps>Kps, se forma precipitado
- Qps<Kps, no se forma precipitado
- Qps=Kps, la rxn esta en quilibrio, solución saturado.
Entropia aumenta cuando…
- Una molécula se descompone en dos o mas.
- Aumenta el numero de moles de gases durante una rxn.
- Un solido se derrite en un liquido o se evapora.
- Se disuelve un solido o un liquido para formar una solucion.
Termodinamica
Es el estudio de la relación entre el calor y otras formas de energía involucradas en un proceso químico o fisico.
Segunda ley de termidinamica
Para un proceso espontáneo la entropia total o universal siempre aumenta.
Tercera ley de termidinamica
- Una sustancia perfectamente cristalina a 0K tiene una entropia de cero.
- S•= Entropia molar estandar, (J/molK)
Energia libre
(G) es una cantidad termodinámica definida por:
Energia libre de formacion estandar.
Es el cambio en energía libre cuando una sustancia se firma de sus elementos en su estado mas estable a 1atm y 298K
Constante de equilibrio y energía libre
(Keq) es la constante de equilibrio donde los gases se expresan en términos de presiones parciales (atm) en equilibrio y las soluciones acuosas en molaridad.
Formulas de Keq