PH Flashcards
Quale è la definizione di acido per Arrhenius e Brønsted-Lowry?
Liberano H e accettano OH
Quale è la definizione di base per Arrhenius e Brønsted-Lowry?
Liberano OH e accettano H
Quali sono 4 caratteristiche di acidi forti?
1 sono monoprotici quindi hanno una dissociazione del 100% (tranne l’acido solforico H2SO4 forte)
2 il rapporto tra H e O è sempre di 1:3 o 1:4
3 tutti gli acidi alogenuri tranne HF
4 concentrazione di H+ = alla concentrazione Ca
Quali sono 4 caratteristiche di un acido debole?
1 sono poliprotici, non si dissociano al 100% (tranne H2SO4 che è forte)
2 hanno un rapporto H:O di 1:1 o 1:2
3 tutti quelli che mi ricordano animali o cibo (acidi organici)
3 tutti gli acidi carbossilici
Come si formano le soluzioni tampone?
1 acidi deboli + sali di acidi deboli
2 basi deboli + sali di basi deboli
Come varia il pH di una soluzione tampone?
Varia poco per moderate aggiunte di acidi o basi forti secondo la formula:
pH= -log Ka
pOH= - log Kb
K è la costante di dissociazione acida/basica solo per elettroliti deboli
Dimmi 4 caratteristiche di un acido
1 contiene H
2 cede ioni H
3 acquista ioni OH
4 acquista un doppietto di elettroni
Quali sono 3 caratteristiche di una base?
1 assorbe ioni H
2 cede un doppietto di elettroni
3 cede ioni OH
Se mi da una soluzione acquosa di H2SO4 2M, quando vado a moltiplicare/ non moltiplicare per 2?
- moltiplico 2 M per 2 quando mi chiede la concentrazione di H+
- non moltiplico 2M per 2 quando mi chiede il contenuto molare
Quali sono le formule m/m, m/v e v/v?
m/m : soluto / soluzione totale (massa soluto + massa solvente)
m/v : massa soluto / volume soluzione
V/v : volume soluto / volume soluzione totale
Come si trova la concentrazione di ioni H+ di un acido debole?
Radice quadrata di Ka = 10^-5 per il Ca
Come si trova la concentrazione di ioni OH- per una base debole?
Radice quadrata di Kb = 10^-5 per il Cb
