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Flashcards in Physico les définitions Deck (55)
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1
Q

Variables d’état

A
grandeurs décrivant un système à l'état d'équilibre thermodynamique
T°
pression
quantité de matière
concentration
Volume
2
Q

Grandeurs intensives

A

indépendantes de la quantité de matière du système
P, T°, concentration, fraction molaire
non additives lors de la réunion de deux systèmes

3
Q

Grandeurs extensives

A

proportionnelles à la taille du système et donc à la quantité de matière du système
Q, W, V, U, H, S
additives lors de la réunion de deux systèmes

Rapport de deux grandeurs extensives est une grandeur intensive

4
Q

Fonctions d’état

A

ne dépendent que l’état final et et initial du système et non de comment il a été atteint

5
Q

Système isolé

A

pas d’échange avec le milieu extérieur

6
Q

Système ouvert

A

échange de matière et d’énergie

7
Q

Système fermé

A

échange d’énergie mais pas de matière

8
Q

Système adiabatique

A

pas d’échange d’énergie sous forme de chaleur

9
Q

Phase

A

zone de l’espace où toutes les grandeurs physiques évoluent de manière continue

10
Q

Transformation isochore

A

Réaction à volume constant

11
Q

Transformation isobare

A

Réaction à pression constante

12
Q

Transformation isotherme

A

Réaction à T° constante

13
Q

Réversible

A

succession d’états d’équilibre infiniment proches permettant un éventuel retour à l’état antérieur
système est à chaque instant en équilibre avec l’environnement

14
Q

Irréversible

A

pas de succession d’états d’équilibres

retour en arrière impossible (rapide en général)

15
Q

Inversible

A

peut se produire dans les deux sens

16
Q

État d’équilibre

A

T° et P sont les mêmes en chacun des points et la composition chimique ne varie pas

17
Q

État standard

A

P = 1 atm
Gaz considérés parfaits
T° = 298 K
corps purs dans leur état physique le plus stable

18
Q

Milieu extérieur

A

tout ce qui n’appartient pas au système

19
Q

solution

A

solvant en grande quantité + solutés dissous en faibles quantités

20
Q

solvatation

A

solvant en contact avec le cristal

21
Q

solvolyse (ou hydrolyse si eau)

A

rupture de l’édifice cristallin

22
Q

phénomènes influençant la dissolution

A

température, pression, nature soluté et solvant

23
Q

électrolytes

A

composés qui après dissolution conduisent à des ions

24
Q

électrolytes ionophores

A

vrais électrolytes

contiennent déjà des ions : cristaux ioniques type NaCl

25
Q

électrolytes ionogènes

A

électrolytes potentiels

composés moléculaires ionisables type HCl

26
Q

réaction exothermique

A

ΔrH < 0

réaction dégage chaleur

27
Q

réaction endothermique

A

ΔrH > 0

réaction absorbe chaleur

28
Q

réaction spontanée

A

ΔrG < 0

29
Q

réaction endergonique

A

ΔrG > 0

réaction ne se fait pas

30
Q

éthanol et glucose dans l’eau ?

A

non ionisés

31
Q

CH3COOH dans l’eau ?

A

partiellement ionisé

32
Q

NaCl dans l’eau ?

A

totalement ionisé

33
Q

oxydant

A

espèce capable de gagner des électrons

No grand

34
Q

réducteur

A

espèce capable de perdre des électrons

No petit

35
Q

couple ox/red

A

espèces conjuguées

36
Q

oxydation

A

perte d’électrons

augmentation du No

37
Q

réduction

A

gain d’électrons

Diminution du No

38
Q

Nombre d’oxydation

A

différence d’électrons de valence entre l’atome isolé et l’atome dans un édifice

39
Q

pile

A

générateur électrique qui résulte de l’association par une jonction électrolyte de 2 demi-piles

40
Q

demi-pile

A

ensemble constitué par les 2 espèces Ox et Red d’un couple rédox mis en contact avec un conducteur

41
Q

électrode

A

conducteur assurant la jonction avec le circuit extérieur

42
Q

anode

A

demi-pile à laquelle a lieu une oxydation = pôle -

43
Q

cathode

A

demi-pile à laquelle a lieu une réduction = pôle +

44
Q

FEM

A

différence entre les deux potentiels des électrodes de la pile à courant nul

45
Q

ESH

A

électrodes standard à hydrogène = lame de platine trempant dans une solution de pH = 1 dans laquelle barbote H2 à la pression de 1 bar > fait intervenir le couple H+/H2 : E° = 0V

46
Q

Potentiel rédox

A

FEM d’une pile constituée d’une demi-pile impliquant le couple considéré et l’autre pile est l’ESH
+ E augmente, + couple est oxydant
+ E diminue, + le couple est réducteur

47
Q

Potentiel standard

A

potentiel rédox quand tous les constituants sont dans les conditions standard

48
Q

édifice polyatomique

A

cation/atome central auquel sont liés des ligands (molécules ou anions) par liaisons de coordination

49
Q

ligands monodentates

A

un seul doublet non liant

50
Q

ligands polydentates

A

plusieurs doublets non liants

51
Q

charge du complexe

A

somme des ions

52
Q

complexe simple

A

chaque ligand est lié à l’ion central par une seule liaison de coordination

53
Q

chélate

A

chaque ligand est lié à l’ion central par plusieurs liaisons de coordination

54
Q

solubilité

A

nombre de mol maximal que l’on peut dissoudre par litre de solvant

55
Q

facteur influençant la solubilité ?

A

température : T° augmente alors solubilité augmente