Quimica Flashcards
(152 cards)
1
Q
¿Qué es la farmacología?
A
Ciencia que investiga cómo los fármacos interactúan con el cuerpo para tratar enfermedades
2
Q
¿Qué es la masa atómica?
A
Es la suma de protones y electrones en el núcleo
3
Q
¿Qué es el número atómico?
A
El número de protones en el núcleo
4
Q
¿Cual es la característica principal de un átomo neutro?
A
Tiene el mismo número de protones y electrones
5
Q
¿Qué es un isótopo?
A
Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones. Diferente masa atómica
6
Q
¿El cation es positivo o negativo?
A
Positivo porque pierde electrones
7
Q
¿Qué carga tiene el anión?
A
Negativa porque gana electrones
8
Q
¿Qué es una molécula?
A
Conjunto de dos o más átomos unidos por enlaces químicos
9
Q
¿Qué es la regla del octeto?
A
Aquella que establece que los átomos tienden a compartir, ganar o perder electrones para completar su capa de Valencia con 8 electrones
10
Q
Unidad de medición de la intensidad luminosa
A
Candela
11
Q
Unidad de medición de la corriente eléctrica
A
Amperio
12
Q
Unidad de medición de la sustancia
A
Mol
13
Q
Número de avogadro
A
6.022x10^23 entidades elementales
14
Q
Elemento químico que es la excepción de la regla del octeto porque su capa de valencia se llena con dos electrones
A
Hidrógeno
15
Q
Enlace donde los átomos comparten uno o más pares de electrones
A
Covalente
16
Q
¿Entre que tipos de átomos se da el enlace covalente?
A
Entre no metales
17
Q
Dependiendo de la electro negatividad de los átomos en un enlace covalente este puede ser
A
Polar y no polar
18
Q
¿Qué es el enlace ionico?
A
Aquel que se da cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo
19
Q
¿Qué es el enlace ionico?
A
Aquel que se da cuando un átomo transfiere uno o más electrones a otro átomo
20
Q
Entre que tipo de átomos se da el enlace ionico
A
Entre metales y no metales
21
Q
Diferencia de electro negatividad de un enlace covalente
A
Menos de 1.7
22
Q
Diferencia de electro negatividad de un enlace ionico
A
Mayor de 1.7
23
Q
Son los enlaces solubles en agua
A
Enlaces ionicos y covalentes polares
24
Q
¿Los enlaces no polares son solubles en agua?
A
No
25
Son los enlaces covalentes solubles en agua
Polares
26
¿Cuando ocurre el enlace covalente no polar?
Cuando la diferencia de electronegatividad de los átomos es menor a .4
Los electrones se comparten equitativamente
27
¿Cuando se forma un enlace covalente polar?
Cuando la diferencia de electronegatividad está entre .4 y 1.7
Los electrones se comparten de forma desigual, resultando una distribución de carga parcial
28
Define electronegatividad
Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico.
29
¿Qué es el enlace covalente coordinado o dativo?
Es el que se forma cuando un átomo dona un par de electrones compartidos para formar un enlace, mientras que el otro átomo no contribuye electrones.
30
Los dos tipos de ruptura de enlaces
Homolítica y Heterolítica
31
En la ruptura homolítica:
Cada átomo optiene un electrón del par de electrones compartido, formando radicales libres. Está ruptura es simétrica y ocurre típicamente en reacciones que involucran radiación ultravioleta o calor
32
En la ruptura heterolítica:
Uno de los átomos optiene ambos electrones del enlace formando un par de iones: uno positivo y otro negativo. Es una ruptura asimétrica y común en reacciones de medios polares o en la presencia de catalizadores
33
Tipo de ruptura química que forma los radicales libres
Ruptura homolítica
34
¿Qué son la fuerzas intramoleculares?
Son las fuerzas que actúan entre los átomos dentro de una molécula.
35
Características de las moléculas polares
Tienen un momento dipolar neto, lo que significa que hay una distribución desigual de la carga eléctrica
36
Características de las moléculas no polares
Tienen una distribución simétrica de la carga eléctrica, lo que significa que no hay una separación neta de la carga
37
¿De qué depende la polaridad de una molécula?
De la distribución de los electrones y la geometría molecular. Depende de la simetría y la diferencia de electronegatividad entre los átomos
38
Es la masa de los protones y neutrones
1.67x10^-24g = 1 Unidad de masa atómica (uma)
39
Es la masa de un electrón
9.11x10^-28g = 0.0005 uma
40
¿Qué son las fuerzas intermolecuares?
Aquellas que ocurren entre diferentes moléculas
41
Ejemplos de fuerzas intermoleculares:
•Fuerzas de Van der Waals
•Puentes de hidrógeno
42
¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?
Son un conjunto de fuerzas que incluyen las interacciones entre dipolos, esenciales para la interacción entre moléculas, especialmente en fases líquidas y sólidas.
43
¿En qué consisten las interacciones Dipolo-Dipolo (Keesom)?
En el alineamiento de un extremo positivo de una molécula polar con el extremo negativo de otra molécula polar.
44
Este tipo de enlace de Van der Waals ocurre cuando las moléculas tienen un momento dipolar permanente debido a la diferencia de electronegatividad
Interacciones Dipolo-Dipolo (Keesom)
45
¿Cómo se producen las interacciones Dipolo-Dipolo inducido (Debye)
Se producen cuando una molécula polar, con un dipolo permanente, induce a un dipolo en una molécula no polar.
46
Son las fuerzas de Van der Waals mas débiles
Interacción Dipolo inducido-Dipolo inducido (Fuerzas de dispersión de London)
47
Son las fuerzas de Van der Waals que ocurren entre moléculas no polares
Interacciones Dipolo inducido-Dipolo inducido (fuerzas de dispersión de London)
48
Las fuerzas de dispersión de London se deben a:
A la formación de dipolos temporales inducidos por la fluctuación de la distribución electrónica en las moléculas.
49
Interacción considerable en moléculas grandes y estados condensados como en los gases nobles e hidrocarburos
Fuerzas de London
50
¿Qué son los puentes de hidrógeno?
Tipo especial de fuerza intermolecular que se da entre un átomo de hidrógeno que está unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo y otro átomo electronegativo de una molécula adyacente
51
¿Cuáles son los átomos altamente electronegativos a los cuales el hidrógeno se une en los puentes de hidrógeno?
Átomos de los siguientes elementos:
•Nitrógeno (N)
•Oxígeno (O)
•Flúor (F)
52
¿A qué se debe la alta fuerza de unión de los puentes de hidrógeno?
A la alta electronegatividad de los átomos involucrados y el pequeño tamaño del átomo de hidrógeno
53
¿Cuántos puentes de hidrógeno puede formar cada molécula de agua?
Hasta 4 cuatro puentes de hidrógeno
Esto explica las propiedades únicas del agua como su ebullición y solvencia
54
Fuerza de unión de Dipolo-Dipolo (Keesom)
Alta
55
Fuerza de unión de Dipolo-Dipolo inducido (Deybe)
Media
56
Fuerza de unión de las fuerzas de London
Débil
57
Fuerza de unión de los puentes de hidrógeno
Muy alta
58
No son fuerzas intermoleculares en el sentido tradicional
Interacciones Hidrofóbicas
59
¿Cuando ocurren las interacciones hidrofóbicas?
Cuando una molécula que no se mezcla bien con el agua (moléculas no polares) se agrupan en un entorno acuoso para evitar el contacto con el agua.
60
La configuración tridimensional de las proteínas es un ejemplo de las interacciones:
Hidrofóbicas
61
Tipo de enlace químico de la molécula de agua
Covalente Polar
62
Es el enlace más fuerte entre moléculas
Los puentes de hidrógeno
63
Son estructuras secundarias de las proteínas formadas gracias a los puentes de hidrógeno
•Lámina plegada beta
•Hélice alfa
64
Moléculas hidrofílicas
Iones o moléculas polares, pueden ser resueltos en agua
65
Moléculas hidrofóbicas
Moléculas a polares con ausencia de carga e insolubles en agua
66
Molécula anfipática
Molécula con una porción hidrofilica y otra hidrofóbica
67
Las interacciones hidrofóbicas causan en las proteínas:
El plegamiento de la proteína, por lo tanto su creación de estructura tridimensional (estructura terciaria).
Sucede entre aminoácidos polares
68
¿Qué son los compuestos alifáticos?
Son moléculas orgánicas que constituyen la base de la química del carbono.
Se caracterizan por tener cadenas de átomos de carbono e hidrógeno impuestos de forma lineal o ramificada.
69
Son las tres categorías principales de los compuesto alifáticos
Alcanos, alquenos y alquinos
70
Son los compuestos alifáticos más sencillos
Alcanos
71
¿Qué son los alcanos?
Son compuestos alifáticos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno unidos mediante enlaces simples. Relativamente inertes y con baja reactividad química
72
¿Qué es un sustituyente?
Cadena o ramificación que excede la case principal, terminación -il
73
Los primeros 5 sufijos para nombrar la cadena según el número de carbohidratos son:
1.- Met
2.- Etil
3.- Prop
4.- But
5.- Pent
74
¿Cual es el tipo de enlace de los alquenos?
Contienen al menos un doble enlace
75
Compuestos alifáticos con al menos un Triple enlace
Los alquinos
76
Se utiliza prefijo "eno" para:
Indicar un doble enlace
77
Se utiliza el prefijo "ino" para un:
Triple enlace
78
Son las 4 biomoleculas:
Proteínas
Carbohidratos
Ac. Grasos (lípidos)
Ac. Nucleicos
79
¿Qué son los grupos funcionales?
Son grupos atómicos específicos presentes en las moléculas orgánicas que les confieren propiedades químicas y reactividad características.
80
¿Qué son las bio moléculas?
Moléculas que se encuentran en los seres vivos y desempeñan un papel fundamental en los procesos biológicos.
81
Son bio moléculas formadas por cadenas de aminoácidos unidos mediante enlaces peptidicos
Proteínas
82
¿Cual es el tipo de enlace de las proteínas?
Enlace peptídico
83
¿Cual es la composición de los aminoácidos? (Según grupos funcionales)
• Un grupo amino (-NH2)
• Un grupo carboxilo (-COOH)
• Una cadena lateral (R)
La cadena lateral determina sus propiedades químicas
84
Principales átomos de las biomoleculas
CHOMPS
C carbono
H hidrógeno
O oxígeno
M nitrógeno
P fósforo
S azufre
85
Las cadenas formadas por la unión de dos o más aminoácidos se denominan:
Péptidos
86
Se le denomina a la cadena larga de aminoácidos
Polipéptido o proteína
87
¿Cuáles son los aminoácidos más comunes en las proteínas?
Los aminoácidos alfa
88
¿Qué átomos forman los carbohidratos?
Carbono
Hidrógeno
Oxígeno
89
Los carbohidratos se clasifican en… según su tamaño y complejidad
Monosacáridos
Disacáridos
Polisacáridos
90
Los dos tipos de monosacáridos según la presencia de un grupo aldehído (-CHO) o una Cetona (C=O)
Aldosas y cetonas
91
Los dos tipos de monosacáridos según la presencia de un grupo aldehído (-CHO) o una Cetona (C=O)
Aldosas y cetonas
92
¿Qué son las aldosas?
Monosacaridos que contienen un grupo aldehido en el carbono 1
93
¿Qué son las cetonas?
Son monosacaridos que presentan un grupo cetona en una posición diferente a la terminal
94
Aldehídos
Tienen el grupo carbonilo en un extremo de la cadena carbonatada
95
Aldehídos
Tienen el grupo carbonilo en un extremo de la cadena carbonatada
96
Cetonas
Tienen el grupo carbonilo en el interior de la cadena
97
¿Qué tipo de monosacárido es la glucosa?
Es una Aldohexosa
98
¿Qué tipo de monosacárido es la glucosa?
Es una aldohexosa
99
¿Qué tipo de monosacárido es la fructuosa?
Es una cetohexosa
100
Biomoléculas insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos
Lípidos
101
Composición de los ácidos grasos
Son cadenas hidrocarbonatadas lineales con un grupo carboxilo (-COOH) en un extremo
102
Los dos tipos de ácidos grasos y sus características:
• Saturados: Sin dobles enlaces
• Insaturados: Con uno o más dobles enlaces
103
Tipo de ácido graso más difícil de degradar o digerir por el cuerpo humano
Ácido graso saturado (sin dobles enlaces)
104
Grupos funcionales importantes de los lípidos
Ésteres
Alcoholes
105
Tipo de enlace de los ácidos nucleicos, los cuales unen a los nucleótidos
Enlaces fosfodiéster
106
Composición de un nucleotido
• Una base nitrogenada
• Un azúcar (de 5 carbonos)
• Uno o más grupos fosfatos
107
Los dos tipos de enlaces en las bases nitrogenadas
Fosfodiester (entre la misma cadena)
E. Hidrógenados (entre una cadena y otra)
108
¿Qué son las bases nitrogenadas?
Son grupos funcionales heterocíclicos que contienen átomos de nitrógeno en su estructura
109
Bases nitrogenadas bicíclicas
Purinas (adenina y guanina)
110
Bases nitrogenadas monocíclicas
Pirimidinas (citosina, timina y uracilo)
111
Los 5 grupos funcionales son
• Hidroxilo -OH
• Carbonilo C=O
• Carboxilo -COOH
• Amino -NH2
• Fosfato -PO4
112
¿Qué es la Esteroisomería?
Es la existencia de moléculas que tienen la misma conectividad de átomos, pero difieren en cómo están dispuestos en el espacio tridimensional.
Presencia de centros quirales
113
La estereoisomería puede influir en:
Las propiedades químicas, físicas y biológicas de las moléculas
114
¿Qué es un carbono quiral?
O centro quiral, es un átomo de carbono que está unido a cuatro grupos o sustituyentes diferentes
115
¿Qué son los enantiómeros?
Son un tipo de esteroisómeros que son imágenes especulares no superponibles entre sí. Cada par de enantiómeros posee al menos un centro quiral y se designa comúnmente con las letras D y L
116
¿Cómo distinguir entre un enantiómero D y de uno L?
Observando la disposición del grupo hidroxilo (-OH) en el carbono quiral más alejado del grupo carbonilo en los carbohidratos (el último centro quiral)
• Si está en el lado derecho se denomina D
• Si está en el lado izquierdo se denomina L
117
¿Cual es el esteroisomero que tiene las mismas propiedades químicas pero propiedades biológicas diferentes?
Los enantiómeros
118
¿Qué propiedades son iguales en los diastereoisómeros?
Ninguna, todas sus propiedades son diferentes
119
Estereoisomeros que no son imágenes especulares y se dividen en Epímeros y anómeros
Diastereoisómeros
120
¿Qué son los epímeros?
Son diastereoisómeros que difieren en la configuración de un solo centro quiral
121
Los anómeros se forman cuando
Un carbono de cicla, creando así un nuevo carbono quiral llamado carbono anomérico
122
Definición de Svante Arrthenius
Fue la primer definición de ácido-base ampliamente aceptada
Propuesta en 1884
• Ácido: Sustancia que al mezclarse con agua libera H+ (protones)
• Base: …libera OH- (iones hidróxido)
123
Definición Bronsted-Lowry
Propuesta en 1923
• Ácido: Donador de protones (H+)
• Base: Aceptor de protones
La más exacta hasta el momento
Cubre casi el 99% de las sustancias ácidas y alcalinas
124
Definición de Lewis
Complementaria a la de Bronsted-Lowry
Propuesta en 1923
•Ácido: sustancia que es capaz de recibir electrones
• Base: …dona electrones para formar un enlace covalente
125
¿Qué son los pares conjugados ácido-base?
• Base conjugada: Es la especie resultante de un ácido cuando dona un protón (después de perder H+)
• Ácido conjugado: la especie resultante de una base cuando acepta un protón (después de ganar H*)
126
¿Qué es el pH?
Es la medida de acidez o basicidad de una solución, y se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en moles por litro.
PH=-log10[H+]
127
La escala de ph va de…
Donde 7 es el valor…
0 a 14
Neutro
128
Los valores de pH por debajo de 7 indican
Acidez (mayor concentración de H+)
129
Los valores de pH por arriba de 7 indican
Basicidad (menor concentración de H+ o mayor concentración de OH- o sustancias alcalinas)
130
Valor del ph de la sangre
De 7.35 a 7.45
131
El pka es
Una medida de fuerza de un ácido
132
¿Qué es Ka?
Es una medida de la tendencia de un ácido a disociarse en sus iones en solución acuosa
133
¿Qué indica un pKa bajo?
Indica un ácido fuerte (mayor disociación)
134
¿Qué indica un pKa alto?
Indica un ácido débil (menor disociación)
135
¿En qué consiste un Buffer?
Típicamente consiste de un ácido débil y su base conjugada, o una base débil y su ácido conjugado
• Se basa en el equilibrio químico
• Es una solución que resiste a cambios en su pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácidos o bases.
136
El mal de montaña está relacionado con la…
Alcalosis respiratoria
137
Sistema del Bicarbonato HCO3- (Sistema Buffer)
Uno de los sistemas de regulación de pH más importantes en el cuerpo humano
Opera en la sangre y fluidos extra celulares
138
¿Qué es la acidosis?
Un transtorno que se produce cuando el pH de la sangre humana desciende por debajo de 7.35
139
¿Qué es la alcalosis?
Cuando el pH humano aumenta por encima de 7.45
140
¿Cuáles son los tres mecanismos del cuerpo humano para regular el pH?
•Sistema de Buffers
•Sistema respiratorio
•Buffer renal
141
La ley cero de la termodinámica dice que:
Si dos sistemas A y B están en equilibrio térmico con un tercer sistema C, entonces A y B también están en equilibrio térmico entre sí.
142
¿Cual es la primera ley de la termodinámica?
La ley que establece que la energía no se crea ni de destruye solo se transforma de una a otra
Energía interna = q + w
143
¿Qué establece la segunda ley de la termodinámica?
Establece que, en un proceso natural, la entropía del universo (sistema+entorno) siempre aumenta o permanece constante
•Tipos de sistemas termodinámicos
144
¿Qué establece la tercera ley de la termodinámica?
Que al acercarse la temperatura de un cristal sólido perfecto al cero absoluto el desorden se aproxima a cero
145
El proceso exergonico
Libera energía
146
Las reacciones endergonicas
Requieren energía
147
¿Qué son los iones complejos?
Son especies químicas formadas por un ion metálico central rodeado por moléculas o iones conocidos como ligandos
148
Confirmación de los iones complejos:
•Entidad de coordinación: está formada por el ion metálico central y los ligandos que lo rodean
•Contraión: Es un ion de carga opuesta al complejo, cuya función es mantener la neutralidad eléctrica de la especie química.
149
¿Cual es el tipo de enlace que se da en la entidad de coordinación de los iones complejos?
Enlaces de coordinación
150
Ejemplos comunes de ligandos en los iones complejos:
•Agua H2O
•Amoníaco NH3
•Halogenuros CI-, Br-, I-
•Grupos amino NH2-
151
Implicaciones y funciones de los iones complejos en el cuerpo humano:
• Transporte de oxígeno
• Enzimas y cofactores
• Señalización celular
• Metabolismo
• Pigmentación
152
Implicaciones y funciones de los iones complejos en el cuerpo humano:
• Transporte de oxígeno
• Enzimas y cofactores
• Señalización celular
• Metabolismo
• Pigmentación
