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Flashcards in Quimica Deck (34):
1

Ciencia que estudia la materia y los cambios que se producen

QUÍMICA

2

La Concepción del Átomo establecía que la materia estaba formada por partículas diminutas, indestructibles e indivisibles

Época de los filósofos griegos LEUCIPO Y DEMOCRITO

3

Modelos atómicos

Dalton (1803)
Thompson (1904)
Rutherford (1911)
Bohr (1913)
Schrodinger (1926)

4

Átomo sin núcleo y totalmente liso

Dalton (1803)

5

Átomo con cargas positivas y negativas (incrustadas)
“Pudín de pasas”

Thompson (1904)

6

Átomo con núcleo en su interior y con cargas negativas a su alrededor (sin orden específico “flotando”)

Rutherford (1911)

7

Átomo con núcleo en su interior pero las cargas negativas giraban en niveles de energía (orbitales)

Bohr (1913)

8

Átomo con núcleo en su interior pero con nubes de electrones alrededor (muchos electrones)

Schrodinger (1926)

9

En el modelo atómico descubre los neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo

Chadwick

10

En el modelo atómico descubre que los electrones al estar en movimiento, adoptan características de ondas.

L. De Broglie

11

En el modelo atómico establece el principio de incertidumbre, el cual establece que NO se puede saber la velocidad y posición de una partícula al mismo tiempo.

W. Heisenberg

12

En el modelo atómico establece la ecuación de onda, la cual considera al electrón como una onda teniendo como resultado sus funciones al igual que permite identificar regiones alrededor del núcleo (orbital atómico)

E. Schodinger

13

Mejor conocido como Modelo Mecánico Cuántico del Átomo

Ecuación de onda de E.Schodinger

14

Número Atómico (Z)

Cantidad de protones de un átomo.
Protones=electrones
(Átomo neutro)

15

Masa Atómica (A)

Suma de protones y neutrones
Neutrones= A-Z

16

Distintas formas de encontrar átomos de un mismo elemento con diferentes masas.

Isótopos
(Nubes electrónicas)

17

Dentro de un átomo los electrones ocupan posiciones asignadas según su nivel energético (partícula y onda)

Configuración electrónica

18

Configuración electrónica

Paul Dirac y Ernest Jordan

19

Principios de la configuración electrónica

Principio de Auf-Bau
Principio de exclusión de Pauli
Regla de Hund

20

Cada electrón debe ocupar el estado menor de energía según los niveles energéticos, los orbitales del mismo subnivel tienen la misma energía

Principio de Auf-Bau

21

Los dos electrones que ocupan un mismo orbital tienen giros (espines) diferentes

Principio de exclusión de Pauli

22

Los electrones cuyo espín es igual, ocupan los orbitales de misma energía.
No pueden contener 2 electrones hasta que todos los orbitales del mismo subnivel tengan 1 electrón.

Regla de Hund

23

Configuración electrónica de un elemento según su número atómico

Diagrama de Moeller

24

Se emplean los gases nobles en la configuración electrónica

Configuración electrónica de Kernell

25

Gases nobles

He 2
Ne 10
Ar 18
Kr 36
Xe 54

26

Los electrones del último nivel que son responsables de las interacciones con los átomos o las reacciones químicas

Electrones de Valencia

27

Representar los electrones de valencia al rededor del símbolo del elemento

Estructura de Lewis

28

Indican los tamaños relativos y las energías de los orbitales atómicos

Números cuánticos (n)

29

Niveles de energía o periodos

Del 1 al 7

30

Subnivel es de energía

S (2)
P (6)
D (10)
F (14)

31

Reglas de los números cuánticos

• Cada orbital tiene máximo 2 electrones
• Al aumentar el subnivel, aumenta el número de orbitales y de electrones
(Mayor tamaño= mayor energía)

32

Número de orbitales por subnivel (nubes electrónicas = isótopos)

S (1)
P (3)
D (5)
F (7)

33

Número cuántico principal (n)

El nivel máximo (ultimo orbital 1-7)

34

Nivel de energía

Número de orbital + el número cuántico secundario:
S (0)
P (1)
D (2)
F (3)