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Flashcards in Solubilité et coefficient de partage Deck (35)
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1

Quelle est la définition de la solubilité ?

Capacité d'une substance (soluté) à se dissoudre dans une autre substance (solvant) pour former un mélange homogène.
Elle correspond aussi à la concentration massique maximale du soluté dans le solvant.

2

Lorsque la solubilité maximale est atteinte, la solution est _______.

Saturée

3

La solubilité s'exprime de quelle façon (2 possibilités ) ?

1. g/L
2. mol/L

4

La solubilité varie en fonction de quelles composantes (2) ?

1. Température
2. pH

5

Qu'est qu'un solution sursaturée ?

Solution où la concentration de soluté est plus élevée ( >) que la concentration saturée.

6

Quels sont les avantages d'une solution ?

1. Forme facile d'utilisation (facile à avaler, peut être fractionnée, convient aux enfants, etc,)
2. Formule homogène
3. Peut être biologiquement active, puisque le principe actif doit être en solution pour être biologiquement actif dans l'organisme.

7

Quelles sont les caractéristiques d'un solvant polaire (5) ?

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d'attraction intermoléculaire d'un solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par réaction acide-base
4. Formation de liaisons hydrogène
5. Solvation par des forces dipôles

8

Qu'est ce que la polarité ?

La polarité est la façon dont les charges sont réparties sur la molécule.
De cette façon, plus la répartition des charges est ASYMÉTRIQUE, plus la molécule est polaire.

9

Qu'est-ce qu'un solvant amphiprotique ?

C'est un solvant capable de libérer ET de capter des protons. Ex.: l'eau (H2O)

10

Avec quels atomes (3), l'hydrogène peut former des liaisons hydrogène ?

1. L'oxygène (O)
2. L'azote (N)
3. Le fluor (F)

11

Quelles sont les caractéristiques d'un solvant non-polaire (hydrocarbure) ?

1. Peu de charges électriques
2. Incapacité de réduire l'attraction des électrolytes forts
3. Incapacité de briser le lien covalent des électrolytes faibles
4. Incapacité de former des liaisons hydrogène

12

Un solvant non-polaire possède la plupart du temps une longue chaîne d'atomes de ________ avec des atomes d'______________.

1. Carbone
2. Hydrogène

13

Quels sont les principaux solvants semi-polaires ?

Les alcools et les cétones.

14

Quel est le rôle/ l'utilité d'un solvant semi-polaire ?

Il favorise la miscibilité des solvants polaire et non-polaire. Il permet donc de mélanger convenablement les deux types de solvant en induisant une polarité dans les solvants non-polaires (cause une désorganisation des charges électrique).

15

Principe de solubilité : les ________ dissolvent les _______.

Semblables (x2)

16

Cette formule fait référence à quel phénomène ?
C = o (coefficient de solubilité) p

La solubilité des gaz dans les liquides.
C = Concentration (g/L)
o = Coefficient de solubilité (fournis)
p = Pression (mmHg)

17

Qu'est ce que la Loi d'Henry (C = op) apporte comme conclusion dans le principe de la solubilité des gaz dans les liquides ?

1. Plus il y a de pression du le liquide, plus la concentration du gaz dissous est élevée.
2. La concentration de gaz dissous dans le solvant est proportionnelle à la pression partielle que ce gaz exerce sur le liquide.

18

Quelle est l'influence de la température sur la solubilité des gaz dans les liquides ?

Plus la température est élevée, plus la solubilité du gaz DIMINUE.
Toutefois, plus la température augmente plus la pression AUGMENTE.

19

Expliquer le fonctionnement d'un aérosol doseur.

Diapo 20-21
En appuyant sur le bouton poussoir, du liquide et du gaz s'échappe du boitier pour propulser le principe actif qui est tout petit. Ensuite, il faut attendre quelques instants entre chaque inhalations, car le système doit retrouver sa pression initiale (une partie du gaz dissous devra s'évaporer).

20

Qu'est ce que le salting-out ?

Le salting-out est le phénomène où le soluté, lorsque mis dans le solvant attire les particules d'eau qui entouraient le gaz. De cette façon, l'évaporation du gaz est favorisée. Voir diapo 24

21

Qu'est-ce qu'une solution idéale (liquide-liquide) ?

Ptot = Pa + Pb (Loi de Raoult respectée).
1. Il n'y a pas de changement dans les propriétés des liquides, sauf une dilution.
2. Il y a uniformité des forces d'attraction intermoléculaires.

22

Dans le cas des solutions réelles (liquide-liquide), une déviation déviation négative à la Loi de Raoult (Ptot < Pa + Pb) a qu'elle incidence sur la solution ?

Il y a AUGMENTATION de la solubilité. Effectivement, les forces d'attractions entre les molécules différentes sont plus élevées qu'avec les molécules semblables.

23

Dans le cas des solutions réelles (liquide-liquide), une déviation déviation positive à la Loi de Raoult (Ptot > Pa + Pb) a qu'elle incidence sur la solution ?

Il y a DIMINUTION de la solubilité. Effectivement, les forces d'attractions entre les molécules semblables sont plus élevées qu'avec les molécules différentes.

24

À quel principe correspond l'équation suivante :
Pi = (variation Hv - RT) / V

Elle correspond à la pression interne. C'est donc le reflet de la force d'attraction intermoléculaire.

25

Quelles sont les composantes importantes pour obtenir une miscibilité COMPLÈTE ?

1. Les liquides doivent posséder des pressions internes semblables.
2. Les solvants polaires et semi-polaires sont généralement miscibles entre eux.
3. Les solvants non-polaires sont généralement miscibles entre eux.

26

Qu'est-ce qui permet de prédire la solubilité d'un mélange liquide-liquide lors de miscibilité partielle et qui permet de déterminer la répercussion de l'ajout d'une 3e substance dans un mélange de 2 substances ?

Un diagramme de phase.

27

Dans le cadre d'un diagramme de phase, qu'est-ce :
1. La température critique supérieure ?
2. La température critique inférieure ?
3. La région interne délimitée par les lignes ?
4. La région externe délimité par les lignes ?
5. Les caractéristiques prises en compte (axe des X et axe des Y) ?

1-2. Ce sont les températures minimales/maximales pour permettre solution.
3. C'est l'endroit, par accumulation des composantes, où la solution N'est PAS homogène (deux couches).
4. C'est l'endroit, pas accumulation des composantes, où la solution est homogène.
5. La concentration des liquides utilisés et la température du mélange.

28

Quelle est la formule utilisée pour une solution idéale solide-liquide ?

La formule de Clausius-Clapeyron.
La solubilité augmente, si la température (K) augmente.

29

Quel paramètre est utilisé dans les solutions réelles (solide-liquide) ?

Le paramètre de solubilité. C'est l'expression de la racine carrée de la pression interne.

30

Plus le paramètre de solubilité entre deux composés est semblable, plus la solubilité mutuelle des deux composés est _______.

Élevée.

31

Quelles sont les formules utilisées pour déterminer la précipitation d'un sel d'un acide/base faible ?

Diapos 40-41.
Les formules permettent de déterminer la précipitation du sel à un certain pH.
Pkw = Pk de l'eau, soit 14.

32

Quelle est l'utilité du coefficient de partage ?

Il permet d'exprimer la solubilité dans les lipides, donc de déterminer si le composé passe librement aux travers des membranes.
Il représente la liposolubilité de la substance.

33

Pour un coefficient de partage (P) pour Coctanol/Ceau,
1. Plus il est élevé (P > 1 ou logP > 0) , plus le produit est _________.
2. Plus il est faible (P < 1 ou logP < 0) , plus le produit est __________.

1. Lipophile, en raison de sa bonne solubilité dans l'octanol (lipide).
2. Hydrophile, en raison de sa bonne solubilité dans l'eau.

34

Quel est le nombre de parties en solvant pour une partie d'un soluté dans chacun des termes descriptifs :
1. Très soluble
2. Facilement soluble
3. Soluble
4. Assez soluble
5. Peu soluble
6. Très peu soluble
7. Pratiquement insoluble

1. Moins d'une partie
2. de 1 à 10 parties
3. de 10 à 30 parties
4. de 30 à 100 parties
5. de 100 à 1000 parties
6. de 1000 à 10 000 parties
7. Plus de 10 000 parties

35

Que signifie « de nature semblable » ?

C'est-à-dire qu'ils ont la même structure. Les énergies de cohésion sont donc de même type et ils sont les même liaisons intermoléculaires.
---> Présence de groupements polaires hydrophiles (OH, CO, COOH, etc.) AUGMENTE la solubilité dans l'eau.
---> Présence de chaînes de carbones AUGMENTE la solubilité dans les solvants organiques.