1. kolokvij TEDEN 4

Question 1

Množina (formula, enota)

Answer 1

n = m/M

enota: mol
* *M=molska masa (g/mol)

Question 2

Število delcev

Answer 2

N = n Na
*Na = avogadrova konstanta (koliko delcev je v 1 molu snovi) = 6,02 x 10*23

Question 3

Splošna plinska enačba

Answer 3

p V = n R T

*R = splošna plinska konstanta = 8,3 J/molK

Question 4

0 stopinj celzija v kelvinih?

Answer 4

273

Question 5

Parcialni tlak plina

Answer 5

pi V = ni R T

Question 6

Difuzija - oddaljenost molekule od izhodišča

Answer 6

r = √ 6 D t

Question 7

Zveza med temperaturo in prostornino

Answer 7

ΔV/V= β ΔT

Question 8

Notranja energija idealnega plina

Answer 8

Wn i.p. = 1/2  Np · nRT
**Np = prostorske stopnje
1atomna molekula = 3
2atomna molekula = 5
več atomna molekula = 6

Question 9

1. zakon termodinamike (definicija, formula)

Answer 9

Energija sistema ne more nastajati iz nič ali izginjati v nič. Sprememba notranje energije sistema je enaka energiji, ki jo sistema izmenja z okolico.

A = −pΔV
ΔWn = A + Q

Question 10

Dovajanje toplote

Answer 10

Q = C ΔT
Q = m c ΔT   ( ker C = m c)

Question 11

Toplota (talilna, izparilna)

Answer 11

Q = m qt 
Q = m qi

Question 12

Talilna in izparilna toplota vode pri normalnem tlaku

Answer 12

qt = 334 kJ/kg
qi = 2,3 MJ/kg

Question 13

Stiskanje in raztezanje plinov

izoterme in adiabatne spremembe

Answer 13

izotermne: pV = konst
adiabatne: pV*κ = konst

Adiabatna stisljivost je manjša kot izotermna

Question 14

Toplota pri endo in eksotermnih rkc

Answer 14

endotermne: potrebujejo toploto iz okolice Q > 0
eksotermne: toplota se sprošča Q < 0

Question 15

Entalpija (formula + pri konstantnem p)

Answer 15

H = Wn + pV

pri p= konst: ΔH = Q