3. Equações Químicas Flashcards
O que caracteriza uma reação química?
Todo o processo em que uma ou mais substâncias (reagentes) são convertidas noutra(s) substância(s) (produtos).
Equação química?
O que deve descrever uma equação química?
Descreve, usando simbologia química, a reação
química.
A equação deve descrever o (estado físico das espécies), (g), (l), (aq), (s)… pode ainda descrever outras variáveis… P, T
O que definem os coeficientes estequiométricos?
Os coeficientes estequiométricos descrevem sempre uma proporção molar.
Isto é:
2 Mg + O2 -> 2 MgO, onde
2 moles Mg + 1 mole O2 originam 2 moles MgO
ou
2 átomos Mg + 1 molécula O2 originam 2 unidades de MgO
Lei da conservação de massa?
O nº de moles/massa total de cada elemento é preservada, muda apenas a forma em que se encontra.
Que condição é necessária para que a equação reflita a lei da conservação de massa?
Devemos ajustar adequadamente os coeficientes estequiométricos, isto é, acertar a equação.
Como devemos começar com o ajuste de uma equação química?
Começar por acertar os elementos que aparecem apenas num reagente e num produto.
Que implicações tem o reagente limitante?
Na seguinte equação:
2NO + O2 -> 2NO2
Como está a estequiometria da equação?
O que acontece quando se dá esta reação?
Quem é o reagente limitante? E o reagente em excesso?
Quando os reagentes não estão em proporções estequiométricas, a extensão da reação é condicionada pelo reagente em menor quantidade face à proporção na reação.
NO e O2 não estão em proporções estequiométricas.
A reação termina porque não existe mais NO.
- NO é o reagente limitante.
- O2 é o reagente em excesso.
Passos para resolver a seguinte pergunta?
Num determinado processo fez-se reagir 124 g de Al com 601 g de Fe2O3. Calcule a massa de Al2O3 formada:
2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe
- Passar de gramas de Al para moles de Al, de modo a vermos, pela estequiometria da equação, quantas moles de Fe2O3 são necessárias.
- São necessárias 367 g de Fe2O3 para reagir com 124 g de Al. Logo concluímos que Al é o reagente limitante. Ou seja, calculamos com o reagente limitante quantas moles de Al2O3 correspondem a 124 g de Al.
Concluímos que são 234 g de Al2O3.
Rendimento de uma reação?
A razão entre a quantidade de produto formada e a quantidade máxima prevista:
R(%) = (quantidade obtida / quantidade prevista) x 100%
Podemos calcular o rendimento em que unidades?
O cálculo pode ser feito em g ou em mole, mas obedecendo sempre á estequiometria da reacção.
Como é feito o cálculo do rendimento, considerando a influência do reagente limitante?
É feito considerando a quantidade de produto que se formaria por conversão completa do reagente limitante
