5. Síra, Selen, Tellur: oxidy, oxokyseliny a jejich soli

Question 1

oxid siřičitý

Answer 1

Bezbarvý plyn, štiplavý, jedovatý, dráždí dýchací cesty
Charakteristický zápach, snadno zkapalnitelný
Vznik: spalováním síry S + O2 -> SO2
Výroba: pražením sulfidů 4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2
Příprava: rozkladem roztoku siřičitanů kyselinami Na2SO3 + H2SO4 -> SO2 + Na2SO4 + H2O
Podílí se na vzniku kyselých dešťů
Redukční vlastnosti
Desinfekční a bělící prostředky
Použití kvýrobě H2SO4, kodbarvování, konzervování, při výrobě celulozy
Redukční činidlo: SO2 + Cl2 + 2H2O -> HCl + H2SO4
Oxidační činidlo: vpřítomnosti silných redukovadel SO2 + C -> S + CO2
Rozpustný ve vodě -> vzniklý kyselý roztok (kyselina siřičitá H2SO3 ale neexistuje -> SO3 + H2O)

Question 2

oxid sírový

Answer 2

Plynný -> monomerní (jednoduché molekuly)
Pevný -> cyklické trimerní molekuly
Silně hydroskopický, bouřlivě reaguje svodou SO3 + H2O -> H2SO4 + 73,7kJ
Oxidační činidlo
Průmyslová výroba 2SO2 + O2 -> 2SO3 (za přítomnosti katalyzátoru, katalytická oxidace ox. siřičitého)
Příprava: termickým rozkladem některých síranů Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3

Question 3

kyselina siřičitá

Answer 3

Slabá dvojsytná kyselina
Tvoří 2 řady solí:
Siřičitany M2SO3
Hydrogensiřičitany MHSO3
Alk. (hydrogen) siřičitany jsou rozpustné ve vodě, ostatní málo
Silné redukční vlastnosti
Siřičitany se vroztocích snadno oxidují na sírany 2Na2SO3 + O2 -> 2Na2SO4
Vzniká rozpustný SO2 ve vodě (roztok obsahuje slabě disociovaný hydratovaný oxid SO2 . X H2O a jen málo iontů H3O+ a HSO3-

Question 4

siřičitany

Answer 4

M2SO3
Na rozdíl od H2SO3 běžné a stálé sloučeniny
Vznik zaváděním SO2 do roztoku hydroxidů (do sody – siřičitan sodný)
SO2 + Na2CO3 + H2O -> NaHSO3 + CO2
NaHSO3 + Na2CO3 -> Na2SO3 + CO2 + H2O
Redukční vlastnosti K2SO3 + I2 + H2O -> H2SO4 + KI

Question 5

kyselina sírová

Answer 5

Silná dvojsytná kyselina
Viskozní kapalina, mísí ses vodou za uvolňování tepla
Koncentrovaná 98,3% - oxidační účinky
- Dehydratační a korozivní účinky – zorganických látek se uvolňuje C a H2O
- Reaguje se všemi kovy kromě olova (na jeho povrchu vzniká nerozpustný PbSO4), zlata a platiny
- Cu + H2SO4 -> CuO + SO2 + H2O
Zředěná – silná kyselina ale ztrácí oxidační účinky
- Reakce sušlechtilými kovy
- Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Výroba: kontaktním způsobem
1) S + O2 -> SO2 (vyrobí se SO2)
2) 2SO2 + O2 -> 2SO3 (SO2 se katalyticky oxiduje na SO3)
3) SO3 + H2O -> H2SO4 (SO3 je pohlcován roztokem zředěné H2SO4 -> zvýšení koncentrace)
Jedna ze základních surovin chemického průmyslu
Využití při výrobě hnojiv, anorganických látek, barviv, léčiv, výbušnin, plastů, papírenský průmysl, elektrolyt volověných akumulátorech
Tvoří 2 řady solí - Sírany M2SO4, Hydrogensírany MHSO4 (jen u alk. Kovů také rozpustné ve vodě)

Question 6

sírany

Answer 6

Kromě BaSO4 a PbSO4 jsou rozpustné ve vodě
Tuhé krystalické látky
Podvojné sírany – kamence (zisk společnou krystalizací jednoduchých síranů zvodného roztoku)
SO3 + H2SO4 -> H2S2O7 (kyselina disírová)
SO3 + H2S2O7 -> H3S3O10 -> další rozpuštění – OLEUM
Některé sírany obsahují krystalickou vodu -> SKALICE
CuSO4 . 5H2O – modrá skalice
FeSO4 . 7H2O – zelená skalice
ZnSO4 . 7H2O – bílá skalice

Question 7

oxidy, oxokyseliny a soli Se, Te

Answer 7

Oxidy – pevné EO2 i EO3
SeO2 – velmi jedovatý, těkavý, páchnoucí po česneku. Selektivní oxidační činidlo.

Oxokyseliny
H2SeO3 i H2TeO3
H2SeO4
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4 + H2O
Se + 3 Cl2 + 4 H2O → H2SeO4 + 6 HCl
Schopná rozpouštět zlato:
2Au + 6H2SeO4 → Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O