Ácidos e Bases

Question 1

Diferencie dissociacao ionica e ionizacao.

Answer 1

Dissociaçao ionica: É a separaçao de ions já existentes. Ocorre em compostos ionicos.
Ex: NaCl -> Na+ + Cl-
Ionização: É um processo que gera ions, a partir de compostos moleculares.
Ex: HCl -> H+ + Cl-

Question 2

Defina oq são ácidos para Arrhenius

Answer 2

São compostos moleculares que sofrem ionizacao em solucao aquosa, liberando H+ como seu unico cation.

Question 3

Dê as caracteristicas de acidos.

Answer 3

Poossuem gosto azedo
Alteram a cor de indicadores de pH
Formam solucoes condutoras de corrente eletrica, e conduzem bem correntes quando em estado liquido.

Question 4

Defina oq é grau de ionização, e diferencie acidos fortes e fracos conforme esse principio.

Answer 4

α= Numero de reagentes
————————
Numerodemolec’s

Acidos fortes possuem α>50%. Os mais fortes (H2SO4,H3PO4,etc) possuem α =1.
Acidos fracos possuem α< 50%

Question 5

Quais os hidracidos fortes,moderados e fracos?

Answer 5

Fortes: HI, HBr, HCl
Moderados: HF
Fraco: resto

Question 6

Como classificar a força de oxiacidos? Cite as excecoes.

Answer 6

N= N°O - N°H
N=3: mt forte
N=2: Forte
N=1: Moderado (Exceto H2SO3 e H2CO3)
N=0: Fraco

Question 7

Classifique quanto à presença de O

Answer 7

Tem O: Oxiacidos

Nao tem O: Hidracidos.

Question 8

Como é a nomenclatura de Hidrácidos?

Answer 8

Nome= Ácido ___ídrico

Question 9

Como é a nomenclatura de oxiacidos?

Answer 9

Ver no caderno

Question 10

relacione as ligacoes entre O e H nos oxiacidos.

Answer 10

Os H’s sempre se ligam ao atomo central dos oxiacidos por intermedio de atomos de O

Question 11

Qual a definicao de bases para Arrhenius?

Answer 11

Compostos ionicos que sofrem dissociacao em H2O, liberando (OH)- como unico anion

Question 12

Quais sao as caracteristicas das bases?

Answer 12

Sabor adstringente
Altera a cor de indicadores de pH
Pode conduzir corrente em solucoes ou em forma liquida

Question 13

Quais sao as bases fortes?

Answer 13

1A e 2A (Exceto Mg(OH)2)

Question 14

Quais as bases soluveis?

Answer 14

1A e NH4(OH): Soluvel

2A: Parcialmente soluvel (Exceto Mg(OH)2)

Question 15

Nomenclatura de bases: Como é?

Answer 15

Hidroxido de ____

“-ico”: Base com maior Nox
“-oso”: Base com menor Nox

Question 16

Relacione pKa e pKb com Ka e Kb

Answer 16

pKa=-LogKa

Quanto maior o pKa/pKb, menor o Ka/Kb