Atome

Question 1

De quoi est constitué l’atome ?

Answer 1

Atome = Noyau (nucléons) + Nuage Électronique (électrons)

Question 2

De quoi est constitué le noyau ?

Answer 2

Noyau = Protons + Neutrons

Question 3

Quelle est la structure de l’atome et sa formule ?

Answer 3

Structure lacunaire

R = 10000 x r

Question 4

A
X
Z

À quoi correspondent ces lettres ?

Answer 4

A : nombre de masse = nombre de nucléons

Z : numéro atomique = nombre de protons

X : symbole de l’élément

Question 5

Quelques chiffres autour des nucléides :

Nucléides différents dans la nature ?

Nucléides stables ?

Nucléides instables ?

Answer 5

331

284

47

Question 6

Combien existent-ils d’éléments chimiques ?

Answer 6

118

Question 7

Combien de ces éléments sont naturels ?

Answer 7

Z inférieur ou égal à 92 = éléments chimiques naturels

Sauf Technétium (43) et Prométhéum (61)

Question 8

Que signifie isotopes ?

Answer 8

Nucléides avec un Z identique (= même nombre de protons)

Question 9

Que signifie isotone ?

Answer 9

Nucléides avec le même nombre de neutrons

Question 10

Que signifie isobare ?

Answer 10

Nucléides avec le même À

Question 11

SI pour

Le Volume V
La Force F
L’Énergie E
La Pression P

Answer 11

Volume : m3

Force : N
1N = 1 kg.m.s-2

E : J
1 J = 1 kg.m2.s-2
1J = 1 N.m

P : Pa
1 Pa = 1 kg.m-1.s-2
1 Pa = 1 N.m-2

Question 12

Formule du nombre d’électrons restant pour un ion monoatomique

Answer 12

Z - charge

Question 13

Définition de la mole

Answer 13

Mole : quantité de matière d’un système contenant autant d’entités qu’il y a d’atomes dans 12g de 12C6 soit Na entités où Na = 6,02 x 10^23 mol-1

Question 14

Définition de l’unité de masse atomique

Answer 14

1/12 de la masse de Carbone 12

Question 15

Formule de u

Answer 15

1 u = m(Carbone 12)/12

1u = 1/Na = 1,66 x 10^-24

Question 16

Formule de la masse atomique relative

Answer 16

Ar (X) = m(X)/1 u

Question 17

Formule de Ar quand il y a plusieurs isotopes

Answer 17

Ar(X)= moy A x Ar pour chaque isotope

Question 18

❤️

Masse atomique relative

Answer 18

La masse atomique relative d’un élément chimique s’approche le plus de la masse atomique relative de l’isotope prépondérant

Question 19

Lien entre masse molaire atomique M(C) et masse atomique relative

Answer 19

Elles sont identiques !

Question 20

Formule de la masse de l’atome

Answer 20

matome = mnoyau + me-

Question 21

Formule masse noyau :

Answer 21

mnoyau = matome - nbprotons x me-

Question 22

Formule delta m

Answer 22

Delta m = m théorie - m réelle

Question 23

Définition de l’énergie de cohésion

Answer 23

Selon Einstein, c’est lorsque la masse du noyau est assimilable à une énergie.

Question 24

Formule Énergje de Cohésion

Answer 24

Ecoh = delta m x c2

Question 25

Quelle est la tendance du noyau à A<20

Answer 25

Le noyau a tendance à fusionner

Question 26

Quelle est la tendance du noyau à A>190 ?

Answer 26

Le noyau a tendance à la fission

Question 27

Définition et application de la fission

Answer 27

Noyau lourd se scinde sous l’impact d’un neutron

Bombe A et réacteurs nucléaires

Question 28

Définition, avantages, inconvénients et applications de la fusion

Answer 28

Deux noyaux légers vont s’associer pour donner des noyaux plus lourds
Inconvénients : demande beaucoup d’énergie au démarrage
Avantages : réaction propre, rendement énergétique supérieur à la fission
Applications : Bombe H et réacteur Iter en projet

Question 29

Histoire de l’atome d’hydrogène au 18ème siècle

Answer 29

Proust : réactions dans des proportions définies
Lavoisier : conservation de la matière
Dalton : les atomes s’associent dans des rapports de nombres entiers

Question 30

Modèle de la partie insécable

Answer 30

Matière planétaire par Rutherford (1911)

Question 31

Caractéristiques des rayonnements électromagnétiques (+ formules)

Answer 31

Caractéristique ondulatoire : Nu = c/lamba
Caractéristique corpusculaire : E = hNu
Dualité onde particule : E = h x c/lambda

Question 32

Que se passe-t-il lors de la désexcitation ?

Answer 32

On observe des émissions de radiations électromagnétiques représentées sur le spectre de l’atome d’hydrogène

Question 33

Quelle est la formule qui lie les séries de plusieurs raies sur le spectre ?

Answer 33

Formule de Ritz

1/Lamba = Rh (1/n2 - 1/p2)

Question 34

Quels sont les différents domaines ?

Answer 34

n=1 Lyman UV
n=2 Balmer visible
n=3 Paschen IR

Question 35

Comment peut-on qualifier l’énergie de l’électron ?

Answer 35

Elle est QUANTIFIÉE

Question 36

Que représente En et quelle est sa formule ?

Answer 36

En : énergie nécessaire pour éjecter l’électron dans son état fondamental

En = -13,6/n2

Question 37

Définition et formule du rayon de Bohr

D’après le modèle de Bohr 1913

Answer 37

Le rayon de l’orbite circulaire stable le plus proche du noyau

Rn= 0,529 x n2 (Å)

Question 38

Comment l’électron passe d’une orbite à une autre ?

Answer 38

L’électron absorbe ou émet un quantum d’énergie pour passer d’une orbite à l’autre

Delta E = En2 - En1

Gain énergie : excitation + absorbe photon
Perte énergie : désexcitation + émet un photon

Delta E = 10,2 eV
Lambda = 122 nm

Question 39

Que faire pour connaitre le nombre de transition pour retrouver à l’etat fondamental ?

Answer 39

n-1
Sigma
n=-1

Question 40

Cas particulier de l’ionisation

Answer 40

le quantum dépasse 13,6 eV et le surplus est converti en énergie cinétique pour l’électron qui est arraché.

Question 41

À quoi sert le modèle de Bohr (+ formules)

Answer 41

Le modèle de Bohr permet d’expliquer et d’interpréter le spectre de l’atome d’hydrogène.

Rn = 0,529 x n^z/z Å
En = -13,6 x Z2/n2 eV

Question 42

Incertitude d’Heisenberg

Answer 42

Delta X x delta p = h/4pi