B08-Teoria Cinética dos gases Flashcards
Qual a primeira hipótese da teoria cinética dos gases?
as moléculas se encontram em movimento desordenado
Qual a segunda hipótese da teoria cinética dos gases?
as moléculas não exercem forças umas sobre as outras, exceto quando colidem
Qual a terceira hipótese da teoria cinética dos gases?
as colisões das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que as contém são perfeitamente elásticas e de duração desprezível
O que o fato das colisões serem perfeitamente elásticas indica?
que há conservação de energia cinética e da quantidade de movimento
Qual a fórmula da pressão de um gás?
P=(1/3) • (m/V) • v^2
P-pressão
m-massa
V-volume
v-velocidade média
Qual a fórmula da energia cinética?
Ec= (m • v^2)/2
Qual a relação da energia cinética com a temperatura de um gás?
são diretamente proporcionais
Qual a fórmula que expressa energia cinética média por molécula?
ec=(3/2) • kT
k=R/Na
Na é o número de avogadro
a energia cinética média por molécula depende da natureza do gás?
não
como se comporta a energia cinética média de dois gases diferentes a mesma temperatura?
possuem a mesma energia cinética média por molécula
Qual a velocidade no zero absoluto?
nula
Qual a energia cinética média por molécula no zero absoluto?
nula
Qual a temperatura no zero absoluto?
0 K ou -275,15°C
O gás se expandir e difundir através de pequenos orifícios é consequência do que?
do movimento rápido de suas moléculas
O que explica os gases serem facilmente compressíveis?
as distâncias entre as moléculas podem ser diminuídas sem que haja deformação
