Cálculos Flashcards
Massa Molar - V ou F ?
o ácido tranexâmico apresenta massa molar igual a 145 g/mol.
2018-31-04
Fórmula molecular C8H15O2N
N = (8 . 12) + (15 . 1) + (2 . 16) + (1 . 14) = 157 g/mol
(F)
Soluções - V ou F?
Para preparar 200 mL de solução aquosa contendo ácido tranexâmico 1,00 x 10-3 mol/L, são necessários 31,4 mg do ácido.
Obs: ácido tranexâmico C8H15O2 = 157g/mol.
2018-31-32
(V)
Massa de composto - V ou F?
Em um tanque de um automóvel preenchido com 38,0 L de etanol hidratado em um dia com temperatura de 25 °C, estará presente uma massa de água inferior a 1,0 kg.
2018-33-01
(F)
Termoquimica - V ou F?
A fermentação de 34,2 kg de sacarose para produção de etanol resultará na liberação de 2.350 kcal de energia na forma de calor.
2018-33-32
(F)
Acido/base- V ou F?
Para obter 9,0 g de benzoato de sódio, são necessários 6,0 g do composto I.
2015-32-02
Para se obter 9,0 g de benzoato de sódio são necessários 7,625 g de ácido benzoico.
(F)
Sais- V ou F?
em uma garrafa contendo dois litros de refrigerante, a quantidade máxima permitida de benzoato de sódio é de um grama.
2015-32-04
(V)
T.Q: Massa Molar - V ou F?
O canabidiol apresenta massa molar igual a 314 g/mol.
2015-34-04
(V)
C.O: Massa- V ou F ?
Um indivíduo que ingerir apenas uma cápsula do produto contendo ômega 3 terá ingerido 120 mg de EPA e 80 mg de DHA.
2015-35-04
(V)
C.O: Massa- V ou F ?
Um indivíduo que ingerir diariamente três cápsulas do produto contendo ômega 3 durante quinze dias consecutivos terá ingerido 0,1 g de colesterol.
2015-35-16
(F)
TQE:Estequiometria; Gases- V ou F ?
Nas condições reacionais explicitadas no enunciado, será produzido 0,21 L de O2 a partir da decomposição de todo o H2O2 disponível.
2015-36-04
(F)
Massa - V ou F ?
A massa de H2O2 presente no início do experimento, considerando-se a quantidade correta de algarismos significativos, é de 0,30 g.
2015-36-16
(V)
Sais - V ou F?
Um indivíduo que consome dois pratos de feijoada contendo, no total, 11,7 g de cloreto de sódio estará ingerindo quantidade superior à recomendada para ingestão diária de sódio.
2015-37-04
(V)
Molaridade- V ou F?
Pela nova definição, assume-se que um mol de átomos de ouro possui mais átomos do que um mol de moléculas de sacarose (C11H22O11).
2019-32-01
1 mol de átomos de ouro tem a mesma quantidade que 1 mol de moléculas de sacarose.
(F)
Molaridade- V ou F?
Há mais átomos em 1,00 g de zinco do que em 1,00 g de arsênio.
2019-32-02
(V)
Molaridade- V ou F?
Em 1,00 mol de moléculas de água, há 1,00 mol de átomos de oxigênio e 2,00 mol de átomos de hidrogênio.
2019-32-04
(V)
Molaridade- V ou F?
Há mais átomos de oxigênio em 2,00 mol de moléculas de CO2 do que em um 1,00 mol de moléculas de C6H12O6.
2019-32-08
2 mol de CO2 têm 4 mol de oxigênio e 1 mol de C6H12O6 tem 6 mol de oxigênio.
(F)
Solubilizar-Vou F?
A 25 °C, seria possível solubilizar 30,0 g de bisfenol A em 50 litros de água.
2019-40-04
(V)
ÁGUA:Caracteristicas - V ou F?
Em uma solução preparada pela mistura de 58,4 g de NaCℓ em 162 g de água, a fração molar do soluto é 0,9 e a fração molar do solvente é 0,1.
2020-31-01
(F)
C.O: reação; mol; volume - V ou F?
Considerando-se um rendimento de 100% para a reação, é necessário 1,41 mol de benzeno para produzir 100,0 mL de acetona.
2020-36-08
Segundo o mecanismo da reação, observe que 1 mol de benzeno (B) produz 1 mol de acetona. Portanto, basta calcular a quantidade de acetona, em gramas, formada por 1,41 mol de benzeno. Observe:
(V)
C.O: Mol ; rendimento- V ou F?
Partindo de 42,08 mol do reagente A e de 152,22 g do reagente B, seriam obtidos 184,22 g de fenol, considerando-se um rendimento de 100%.
2020-36-16
Nessa afirmativa deve-se tomar cuidado com a expressão “mol” e não confundir com “g/mol”, além de determinar o reagente limitante e o reagente em excesso. Observe:
(F)
Ácido-concentração- V ou F?
A concentração de ácido sulfúrico na solução descrita no enunciado é de 0,101 mol L-1.
2020-37-04
Para determinarmos a concentração do ácido sulfúrico precisaremos seguir alguns passos.
(V)
Neutralização ácido-base- V ou F?
Para neutralizar completamente 2,0 mol de ácido sulfúrico, seriam necessários 4,0 mol de hidróxido de sódio.
2020-37-32
Observe os balanceamentos efetuados nas opções anteriores. Pode-se perceber, também, tendo em vista que no NaOH há a presença de apenas 1 OH, ou seja, ele é capaz de liberar apenas 1 mol de OH- numa solução aquosa (supondo concentração de 1mol/L), enquanto o H2SO4 apresenta 2 H, ou seja, libera 2 mol de H+ numa solução aquosa (supondo concentração de 1mol/L). Então, podemos notar que, para mesmas concentrações, o NaOH sempre deverá ser o dobro do H2SO4, na intenção de neutralizar totalmente.
(V)
C.O: gorduras, carboidratos e minerais- V ou F?
Considerando a composição média da carne bovina, pode-se dizer que em uma porção de 180 g tem-se 36 g de proteínas e 9,0 g de gorduras, carboidratos e minerais.
2020-38-08
(V)
Biomoleculas- V ou F?
Em uma caixa com 1,00 L de leite, há 1,4 g de metais dissolvidos.
2020-40-16
Em um copo de leite de 200ml há 98mg de sódio, 258mg de cálcio e 4,2mg de ferro. Multiplicando esses valores por 5(para chegarmos a 1000ml de leite = 1L), teremos 490mg de Sódio(Na), 1,29g de Cálcio(Ca) e 21mg de Ferro(Fe), totalizando 1,81g de metais dissolvidos.
(F)
Biomoleculas- V ou F?
Um copo com 20 g de achocolatado dissolvido em 200 mL de leite possibilita a ingestão de 4,5 g de gorduras e 281,6 mg de metais.
2020-40-32
1 copo de leite de 200mL possui 4,3g de gordura. 1 porção de 20g de achocolatado possui 0,2g de gorduras. Totalizando 4,5g de gorduras.
Em relação aos metais, 1 copo de leite de 200mL possui 360,2mg de metais (idem opção anterior). 1 porção de 20g de achocolatado possui 281,6mg de metais. Totalizando uma ingestão de 641,8mg de metais em um copo de leite de 200ml com 20g de achocolatado dissolvido.
(F)
Radiação: Massa - V ou F?
O isótopo 210Po possui número de nêutrons igual a 126.
12-33-01
O polônio (Z = 84 e A = 210) tem um número de nêutrons igual a: n = A – Z ∴ n = 210 – 84 = 126 nêutrons.
(V)
RADIAÇÃO: Meia vida- V ou F?
Sabendo que a meia-vida do isótopo 210Po é de aproximadamente 140 dias, após 40 semanas o percentual desse isótopo na natureza será igual a 12,5%.
12-33-02
(F)
Acido - V ou F ?
Um litro de vinagre comum contém 40 mL de ácido etanoico.
12-36-01
(V)
Solução base/acido - V ou F?
São necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 mol L-1 para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.
12-36-02
Esta afirmativa tem que considerar que a densidade do vinagre balsâmico é 1 g/mL, o que não está especificado no texto.
(F)
CNTP- V ou F ?
Considerando apenas a equação I, seriam necessários 650 mg de azida de sódio para gerar 336 mL de N2 nas CNTP.
12-38-01
(V)
Equação: V ou F?
Na reação representada pela equação I, o sódio se oxida e o nitrogênio se reduz.
12-38-02
(F)
Reação Global : V ou F?
Na reação global, 10 mol de azida geram 16 mol de nitrogênio gasoso.
12-38-04
(V)
CNTP: V ou F?
Considerando apenas a equação I, a massa de azida necessária para a formação de 67,2 L de N2 nas CNTP seria 130 g.
12-38-08
(V)
Velocidade de Reação:V ou F?
Considerando apenas a equação I, a velocidade de formação do N2 é igual a 3 mol/s.
12-38-32
A velocidade de formação do N2
é igual a 3 mol/25 milésimos de s.
(F)
Biomoleculas: V ou F?
Uma porção de 25 gramas contém 5,7 gramas de gordura cis.
12-39-01
A quantidade de gordura em cada porção é de 10 g, sendo 4,3 g de gordura saturada. Como não tem gordura trans, 5,7 g será CIS.
(V)
Biomoleculas: V ou F?
Segundo o rótulo do produto, seriam necessários mais de 30 pacotes de biscoito para suprir a necessidade energética.
12-39-04
Cada pacote de biscoito (40 g) possui 227,2 kcal; como a necessidade diária é de 2000 kcal, necessitamos de menos de 10 pacotes.
(F)
Biomoleculas : V ou F?
Considerando que todo o sódio indicado no rótulo está na forma de cloreto de sódio, pode-se afirmar que há 140 mg de cloreto na porção indicada.
12-39-08
Para cada 156 mg de sódio teremos 240,7 mg de cloro.
(F)
Biomolecula- V ou F?
Um indivíduo que beber 200 mL de leite integral com 90% a menos de lactose terá ingerido apenas 1 g de lactose.
(V)
Termoquimica: V ou F?
A combustão completa de um mol de isoctano, um hidrocarboneto que é um dos principais componentes da gasolina, requer o fornecimento de 5462,6 kJ de energia e a presença de 25 mol de oxigênio molecular.
Uma vez que se trata de reação de combustão, ocorre liberação de 5462,6 kJ. A quantidade de oxigênio molecular utilizada é 25/2 mol.
(F)
Termoquimica - V ou F?
Para produzir a mesma quantidade de energia proveniente da combustão de 57 g de isoctano, são necessários aproximadamente 92 g de etanol.
(V)
Densidade - V ou F?
Considerando que a medalha seja um cilindro regular, a densidade de uma medalha de 375 g é de aproximadamente 9,4 g/cm3.
13-37-01
(V)
Metal - V ou F?
Uma “medalha de ouro” de 400 g possui 24,6 g de cobre.
13-37-02
(V)
Molaridade - V ou F?
O número de mol de átomos de ouro presente em uma “medalha de ouro” é maior que o número de mol de átomos de zinco presente em uma medalha de bronze de mesma massa.
13-37-04
(F)
Molaridade - V ou F?
Uma medalha de bronze de 400 g possui 0,017 mol de átomos de estanho.
13-37-08
(V)
Analise grafica - V ou F?
Em água a 0 oC, a concentração molar de uma solução saturada de sulfato de lítio é maior que a concentração molar de uma solução saturada de cloreto de amônio.
13-39-16
(F)
Molaridade- V ou F?
Uma mina terrestre contendo 681 g de TNT liberaria o equivalente a 22,5 mol de produtos gasosos.
13-40-01
(V)
Propriedadedes coligativas - V ou F?
Supondo que a explosão do TNT produza gases em temperatura de 350 oC, o volume de gás liberado por uma mina terrestre contendo 75,7 g de TNT seria de cerca de 128 L, à pressão atmosférica (1,00 atm).
13-40-02
(V)
Massa - Vou F?
Se a água produzida pela detonação do TNT fosse condensada e coletada em um frasco e sua massa fosse determinada como 90 g, seria possível afirmar que a massa de TNT que originou a água é de 454 g.
13-40-32
(V)
Termoquimica - V ou F?
Para a detonação de cada 100 g de TNT, são produzidos 9,25 g de carbono sólido.
13-40-16
(F)
Termoquimica : combustão-V ou F?
Na combustão completa de 11,66 L de etanol, são liberados 2,73× 105 𝑘𝐽 de energia.
18-34-08
1-Para resolvermos esse problema, primeiro precisamos calcular a massa de etanol existente em 11,66 L. Temos a densidade do etanol anidro no enunciado. Daí, basta fazer regra de três:
2-Um mol de etanol tem 46 gramas (somatório das massas atômicas dos seus constituintes). Assim, podemos calcular o número de mols a partir da massa que temos de etanol por regra de três:
3-Da equação química, sabemos que um mol de etanol libera 1367 kJ de calor. Assim, com uma nova regra de três podemos calcular a energia liberada por 200 mol:
(V)
Termoquimica : combustão-V ou F?
A combustão completa de 250 mL de etanol produzirá 154 g de água.
18-34-16
1-Da equação balanceada, sabemos que um mol de etanol gera 3 mols de água. Utilizaremos essa relação para calcular a quantidade de água formada. Mas primeiro, temos de calcular quantos mols de etanol temos em 250 mL. Com a densidade, calculamos por regra de três a massa de água correspondente a 250 mL de etanol:
2-Agora utilizaremos de novo a massa molar do etanol para calcular o número de mols correspondente:
3-Se para cada mol de etanol formamos 3 de água, outra regra de três resulta no número de mols formados de água:
4-Utilizando finalmente a massa molar da água, 18 gramas, calculamos a massa de água formada:
(F)
Termoquimica : combustão-V ou F?
A combustão completa de 0,200 mol de etanol a 100 °C em uma câmara de 500 mL resultará em uma pressão interna de 24,5 atm.
18-34-64
(F)
Rendimento : V ou F?
Considerando-se um rendimento de 63%, seria possível produzir 92 g de etanol a partir de 176 g de dióxido de carbono.
18-35-04
1-Para analisarmos essa questão, começaremos calculando a quantidade de mol que temos em 176g de CO2, para poder daí relacionar com a quantidade que será produzida de etanol. A massa molar do dióxido de carbono é 44g. Assim, podemos fazer uma regra de três:
2-Como podemos ver, cada 2 mol de dióxido de carbono geram um mol de etanol. Assim, 4 mol produzirão 2 mol de etanol. A massa molar do etanol é 46g. Como 2 mol serão gerados, podemos fazer outra regra de três:
3-Porém, 92 gramas seriam produzidos caso a reação tivesse um rendimento de 100%. O rendimento é de 63%. Assim, vamos calcular essa porcentagem multiplicando essa massa por 0,63 (63/100):
(F)
Rendimento- V ou F?
Se a reação prosseguir com um rendimento de 70%, cada 10,0 mol de CO2 serão convertidos em 161 g de etanol.
18-35-16
(V)
Molaridade- V ou F?
O composto D apresenta massa molar igual a 166 g/mol.
18-38-16
O composto D apresenta 10 carbonos, 14 hidrogênios e 2 oxigênios. Somando a massa atômica de cada um deles, teremos 166 g/mol.
Fórmula molecular: C10H14O2= 10 . 12 + 14 .1 + 2. 16 = 166 g/mol.
(V)
Água: Propriedade Coligativas - V ou F?
O abaixamento da temperatura de solidificação é menor em uma solução 1 mol/L de cloreto de sódio (NaCℓ) do que em uma solução 0,5 mol/L de cloreto de cálcio (CaCℓ2).
14-31-04
(F)
Água: Propriedade Coligativas - V ou F?
Uma solução 1 mol/L de glicose (C6H12O6) congela em temperatura mais alta que uma solução 1 mol/L de cloreto de sódio (NaCℓ).
14-31-16
(V)
Massa: V Ou F?
Em 10 kg de ureia agrícola há 8 g de metanal.
14-35-01
(V)
Vitaminas- V ou F?
Pode-se inferir que a quantidade de iodo que deve ser ingerida diariamente por um indivíduo saudável é menor que a quantidade diária de vitamina B9 que deve ser ingerida por este mesmo indivíduo.
14-38-02
(V)
Metais: V ou F?
Cada comprimido do suplemento é capaz de fornecer ao organismo 450 mg de metais alcalino-terrosos e 8,591 mg de elementos de transição.
14-38-02
(V)
Vitaminas: V ou F?
Um indivíduo que ingerir, em um único dia, três comprimidos do suplemento terá ingerido 1,00 g de cálcio, o que corresponde a 100% da quantidade diária recomendada para ingestão deste elemento.
14-38-08
(F)
Vitaminas- V ou F?
A quantidade de elementos não metais presentes em um único comprimido do suplemento corresponde a 0,266 mg, quantidade suficiente para suprir a necessidade diária de ingestão destes não metais.
14-38-16
(F)
Termoquimica- V ou F?
Em II, na produção da fumaça preta, para que sejam formados 149 g de cloreto de potássio, é necessário promover a reação entre 138,55 g de perclorato de potássio e 64,2 g de enxofre sólido.
14-39-01
Termoquimica- V ou F?
Para a produção da fumaça branca, considerando a reação I, a utilização de 342 g de lactose produzirá 528 g de dióxido de carbono.
14-39-04
(V)
Molaridade- V ou F?
O número de mol de gases formados pela reação de 1 mol de clorato de potássio para a produção de fumaça branca é maior que o número de mol de gases formados pela reação de 1 mol de perclorato de potássio para produzir fumaça preta(reação II).
14-39-08
(V)
Molaridade- V ou F?
Em I, a reação de 6 mol de clorato de potássio com 1 mol de lactose produz 23 mol de produtos no estado gasoso.
14-39-16
Formam 23 mols de gases a partir de 8 mols de KClO3 e 1 mol C12H22O11.
(F)
Molaridade- V ou F?
Em II, a reação de 1 mol de perclorato de potássio com 2 mol de enxofre sólido resulta na formação de 1 mol de dióxido de enxofre.
14-39-32
Formam-se 2 mol de SO2.
.
(F)
TQE:Termoquimica (Combustão)- V ou F ?
Para que ocorra a combustão completa de 202,2g de nitrato de potássio, são necessários 19,2 g de carbono e 19,3 g de enxofre.
19-37-02
(V)
TQE:Termoquimica (Combustão)- V ou F ?
Se 10 mol de nitrato de potássio entrarem em combustão em um sistema com excesso de carbono e de enxofre, serão produzidos 264 g de dióxido de carbono e 280 g de nitrogênio gasoso.
19-37-04
Serão produzidos 140 g de nitrogênio.
(F)
Concentração do íon- V ou F?
A concentração do íon Na+ numa porção desse refrigerante é 2x10–2 mol dm–3.
2006-24-04
(F)
Massa molar - V ou F?
A massa molar do único carboidrato presente, a sacarose (açúcar comum, C12H22O11), é 342 g mol-1.
2016-24-08
(V)
Entalpia-padrão de combustão- V ou F?
Considerando as informações da tabela, a
entalpia-padrão de combustão da sacarose
seria 1368 kcal mol–1.
2006-24-16
(V)
Cinetica - Velocidade Media -V ou F?
A velocidade média da reação na primeira hora em pH = 0,3 é 0,36 ± 0,02 mol dm–3 h–1.
2006-30-04
(F)
Sais - V ou F?
Para preparar 500 mL de solução aquosa contendo carbonato de potássio 0,0100 mol/L são necessários 691 mg de carbonato de potássio.
16-31-64( ñ video)
(V)
C.O: composto organicos - V ou F?
Um indivíduo de 50 kg que ingerir, em um dia, quinze xícaras de café com adoçante contendo aspartame nas condições descritas no enunciado terá ingerido uma quantidade maior do adoçante artificial do que a aceitável.
16-32-04(ñ video)
(F)
Etanol - V ou F?
Para chegar até o local em que se encontra a piscina, seriam consumidos 5,00 litros de etanol ou 3,75 litros de gasolina.
16-36-01(ñ video)
(V)
Etanol - massa- V ou F?
A massa de etanol necessária para abastecer completamente o tanque de combustível do carro é menor que a massa de gasolina necessária para o abastecimento nas mesmas condições.
16-36-04(ñ video)
A massa do etanol é maior que a massa da gasolina para encher o tanque de combustível.
(F)
Etanol- Combustão- V ou F?
Para percorrer a distância necessária até a chegada ao local da piscina, o automóvel abastecido exclusivamente com etanol produziria, a partir da combustão completa, 117 x 103 kJ de energia.
16-36-16(ñ video)
(V)
Combustão- pressão - V ou F?
Para chegar ao local da piscina com o automóvel abastecido somente com etanol, seriam produzidos, considerando combustão completa, 2,57 m3 de CO2, com motor operando a 90 °C e com 1,00 atm de pressão.
16-36-64(ñ video)
(F)
Reação -excesso- V ou F?
Considerando a reação completa de uma carga de 641 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água, seriam produzidas 260 toneladas de acetileno.
16-39-01(ñ video)
(V)
pressão - V ou F?
O gás produzido a partir da decomposição completa de 100 toneladas de nitrato de amônio ocuparia um volume de 51,6 m3 a 500 K com 1,00 atm de pressão.
16-39-02(ñ video)
É impossível fazer qualquer afirmação pois não foi identificado a qual dos gases a afirmativa se refere.
(F)
Combustão - V ou F?
A explosão de 80,0 toneladas de nitrato de amônio produziria 6,00 kmol de produtos gasosos.
16-39-04(ñ video)
(F)
Pressão - V ou F?
A reação completa de 200 toneladas de carbeto de cálcio com excesso de água a 300 K e com 1,00 atm de pressão produziria 77,2 m3 de acetileno.
16-39-08(ñ video)
(F)
Molaridade - V ou F?
Ao espalhar 8,43 g de carbonato de magnésio nas mãos, o ginasta estará utilizando 0,100 mol de magnésio e 0,100 mol de carbonato.
17-31-32(ñ video)
(V)
Massa/molaridade - V ou F?
Existem 243 g de magnésio em 10,0 mol de carbonato de magnésio.
17-31-64(ñ video)
(V)
Concentração - V ou F?
Considerando o volume de água mencionado no enunciado, seriam requeridos 7,45 kg de Ca(ClO)2 para que a concentração desse sal na piscina atingisse 2,00 mg/L.
17-34-02(ñ video)
(V)
Reação /Massa- V ou F?
Para cada 143,1 g de Ca(ClO )2 , seriam requeridos 34,0 g de para que a reação entre ambos fosse dada como completa.
17-34-16(ñ video)
(F)
Massa/ATM- V ou F?
Em um dia quente de verão com temperatura da água de 30,0 °C, a decomposição completa de 2,862 kg de Ca(ClO )2 em uma piscina mantida no nível do mar (1,00 atm) a partir da reação com excesso de produziria 497 L de oxigênio gasoso.
17-34-64(ñ video)
(F)
Massa/molaridade- V ou F?
Para preparar 200 cm3 de solução contendo 2,00x10-2 mol/L do composto I, serão necessários 552 mg do composto.
17-36-16(ñ video)
(V)
C.O:Rendimento- V ou F?
Considerando 100% de rendimento, a reação de 218 mg do composto V com excesso de anidrido acético produzirá 151 mg do composto VI.
17-36-32(ñ video)
(F)
Pressão: V ou F?
Considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em um dia de verão com temperatura do ar em 37,5 °C, um indivíduo inspiraria 1,18 x 10 elevado a 23 moléculas de oxigênio em um único ciclo.
17-27-02(ñ video)
(F)
ATM-V ou F?
Ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com temperatura do ar em 14,0 °C a 1,00 atm, um indivíduo estará preenchendo seus pulmões com 0,142 g de O2.
17-27-08(ñ video)
(V)
Temperatura/ATM- V ou F
Em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará pelos pulmões será de 2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e temperatura do ar em 27,0 °C. 32. se um indivíduo inspirar ar em um dia com temperatura ambiente em 0 °C, o ar será comprimido nos pulmões, já que a temperatura corpórea é de aproximadamente 36,5 °C.
17-37-16(ñ video)
(V)
Massa- V ou F?
Se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos com ar até seu volume máximo, a massa de N2 presente no interior dos pulmões será menor que a massa de oxigênio.
17-37-04(ñ video)
(F)
Mistura gasosa- V ou F?
Nas condições descritas no enunciado, a proporção de propano na mistura gasosa é de 60,0%, em mol.
17-39-01(ñ video)
(V)
Combustão completa- V ou F?
A combustão completa da mistura de propano e butano, nas condições descritas no enunciado, consumirá 2,48 g de oxigênio.
17-39-04(ñ video)
(F)
Combustão Completa- V ou F?
Nas condições descritas no enunciado, a combustão completa do propano consumirá uma quantidade maior de oxigênio do que a combustão completa do butano.
17-39-08(ñ video)
(V)
Combustão- V ou F?
Se a tocha olímpica permanecer acesa por 10 minutos, serão produzidos 400 g de produtos gasosos decorrentes da combustão.
17-39-32(ñ video)
(F)
Combustão completa - V ou F?
No percurso da tocha olímpica, considerando a combustão completa e o total consumo do propano e do butano nas condições descritas no enunciado, serão produzidos 7,48 g de dióxido de carbono.
17-39-64(ñ video)
CO2
= 0,09 mol + 0,08 mol = 0,17 mol, ou 7,48 g de CO2
.
(V)
