Chap 1 + rappel

Question 1

Quelles sont les caractéristiques d’un ion négatif/anion ?

Answer 1

• Atome ayant gagner un ou plusieurs électrons
• Nombre d’électrons supérieur au nombre de protons
• Bilan des charges négatif

Question 2

Quelles sont les caractéristiques d’un ion positif/cation ?

Answer 2

• Atome ayant perdu un ou plusieurs électrons
• Nombre d’électrons inférieurs au nombre de protons
• Bilan des charges positif

Question 3

Qu’est-ce qu’une liaison ionique ?

Answer 3

Résultat du transfert d’un ou de plusieurs électrons d’un métal a un non-métal.

Question 4

Qu’est-ce qu’une liaison covalente ?

Answer 4

Résultat du partage d’une ou de plusieurs paires d’électrons entre d’un non-métaux.

Question 5

Quels sont les different types d’électrolytes ?

Answer 5

• Acide (H)
• Base (OH)
• Sel (métal et non-métal)

Question 6

Comment distingue-t-on les électrolytes forts, faibles et les non-électrolytes ?

Answer 6

• Fort: dissocie fortement en ions —> permet le passage du courant
• Faible: dissocie faiblement en ions —> laisse passer faiblement le courant électrique
• Non-électrolytes: dissocie pas en ions —> permet pas le passage du courant

Question 7

Qu’est-ce un électrolyte ?

Answer 7

Substance dissoute dans l’eau qui acquiert la capacité de laisser circuler le courant électrique.

Question 8

À quoi équivaut une mole ?

Answer 8

6,02 x 10^23 entités

Question 9

Nomme les transformations physiques.

Answer 9

• Changement de phase
• Dissolution
• Dissociation

Question 10

Nomme les indices qui permettent de reconnaître une transformation chimique.

Answer 10

• Dégagement d’un gaz
• Dégagement/absorption de chaleur
• Dégagement de lumière
• Changement de couleur
• Formation d’un précipité

Question 11

Nomme les transformations chimiques.

Answer 11

• Synthèse
• Décomposition
• Precipitation
• Neutralisation acido-basique
• Oxydation
• Combustion

Question 12

Qu’est-ce que le modèle particulaire ou corpusculaire?

Answer 12

Une représentation de la matière sous forme de particules.

Question 13

Nomme les postulats du modèle particulaire de la matière.

Answer 13

• La matière est constituée de particule extrêmement petites (atomes/molécules/ions)
• Les particules de la matière sont constamment en mouvement
• Les particules de matière peuvent ou non être retenues ensemble par des forces d’attraction

Question 14

Qu’est-ce la vapeur ?

Answer 14

La forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et de pression (25•C et 101,3 kPa)

Question 15

Nomme les changements de phase.

Answer 15

• Sublimation
• Condensation solide
• Condensation liquide
• Vaporisation
• Solidification
• Fusion

Question 16

Quels sont les 3 mouvements de particules ?

Answer 16

• Vibration
• Rotation
• Translation

Question 17

Qu’est-ce que le modèle particulaire ou corpusculaire?

Answer 17

Une représentation de la matière sous forme de particules.

Question 18

Nomme les postulats du modèle particulaire de la matière.

Answer 18

• La matière est constituée de particule extrêmement petites (atomes/molécules/ions)
• Les particules de la matière sont constamment en mouvement
• Les particules de matière peuvent ou non être retenues ensemble par des forces d’attraction

Question 19

Qu’est-ce la vapeur ?

Answer 19

La forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et de pression (25•C et 101,3 kPa)

Question 20

Nomme les changements de phase.

Answer 20

• Sublimation
• Condensation solide
• Condensation liquide
• Vaporisation
• Solidification
• Fusion

Question 21

Quels sont les 3 mouvements de particules ?

Answer 21

• Vibration
• Rotation
• Translation

Question 22

Quelles sont les caractéristiques de la phase solide ?

Answer 22

• Particules très près/disposées de façon ordonnées
• Particules retenues ensemble par d’importante forces d’attraction
• Particules vibrent sur place
• Forme/volume à peu près constant
• Très grande masse volumique

Question 23

Quelles sont les caractéristiques de la phase liquide ?

Answer 23

• Particules très près/disposées de façon désordonnées
• Particules retenues ensemble par de faibles forces d’attraction
• Particules vibrent/tournent sur elles-mêmes
• Forme pas précise/volume à peu près constant (fluide incompressible)
• Grande masse volumique

Question 24

Quelles sont les caractéristiques de la phase gazeuse ?

Answer 24

• Particules très éloignées/disposées de façon désordonnées
• Particules ne sont retenues ensemble par aucune force d’attraction
• Particules effectuent de la vibration/rotation/translation
• Forme/volume pas constant —> volume est variable (fluide compressible)
• Petite masse volumique

Question 25

Qu’est-ce qui distingue l’évaporation de l’ébullition ?

Answer 25

L’évaporation se fait à n’importe quelle température et à la surface du liquide. L’ébullition se fait à une température donnée et à l’intérieur du liquide.

Question 26

Qu’est-ce que l’énergie cinétique ? Donne sa formule.

Answer 26

L’énergie que possède un corps en raison de son mouvement.

Ek = (1/2) mv^2

Question 27

Nomme les 4 principaux points de la théorie cinétique des gaz.

Answer 27

1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres.
2. Les particules de gaz sont continuellement en mouvement. Elles se déplacent en ligne, droite de manière aléatoire, dans toutes les directions.
3. Lorsqu’une particule de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l’énergie.
4. L’énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température.

Question 28

Qu’est-ce la compressibilité ?

Answer 28

La propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz de diminuer de volume sous l’effet d’une force externe.

Question 29

Qu’est-ce l’expansion ?

Answer 29

La propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz d’augmenter de volume afin d’occuper tout l’espace disponible.

Question 30

Qu’est-ce la diffusion ?

Answer 30

Un processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent.

Question 31

Explique le principe de pascal.

Answer 31

Un gaz se déplace naturellement d’un milieu où la pression est plus élevée vers un milieu où la pression est plus faible.

Question 32

Qu’est-ce l’effusion ?

Answer 32

Un processus par lequel un gaz passe au travers d’une paroi par un petit trou.

Question 33

Vrai ou faux ? Plus a gaz est lourd, plus il se déplace rapidement.

Answer 33

Faux, plus a gaz est lourd, plus il se déplace lentement et vice-versa.

Question 34

Vrai ou faux ? À température constante, la vitesse de diffusion ou d’effusion d’un gaz dépend de sa masse molaire.

Answer 34

Vrai, plus la masse molaire d’un gaz est grande, plus sa vitesse de diffusion ou d’effusion est faible et vice-versa.

Question 35

Qu’est ce la pression d’un gaz ? Donne sa formule.

Answer 35

La pression d’un gaz dépend de la somme des forces dues aux collisions de particules sur la surface des obstacles.

P = F/A

Question 36

Vrai ou faux ? Plus le nombre des collisions est élevée, plus la pression de est élevée.

Answer 36

Vrai

Question 37

Vrai ou faux ? Les particules d’un gaz lourd exercent une plus grande force à chacune collisions.

Answer 37

Vrai, une particule de gaz qui a une grande masse molaire frappe donc plus fort mais moins souvent, qu’une particule qui a une plus petite masse molaire.

!!!: À une pression et une température données, la somme des force dues aux collisions est la même pour tous les gaz, qu’elle que soit leur nature.

Question 38

Vrai ou faux ? À une pression et une température données, la somme des force dues aux collisions est différente pour tous les gaz, qu’elle que soit leur nature.

Answer 38

Faux, à une pression et une température données, la somme des force dues aux collisions est la même pour tous les gaz, qu’elle que soit leur nature.