Chap 5

Question 1

Qu’est-ce que la loi de la conservation de l’énergie ?

Answer 1

• L’énergie que requiert une réaction endothermique provient du milieu environnant ( Δt milieu < 0 )
• L’énergie dégagée par une réaction exothermique est absorbée par le milieu environnant ( Δt milieu > 0 )

Question 2

Quels sont les 3 types de système ?

Answer 2

• Système ouvert: peut avoir échange de matière/énergie avec milieu environnant
• Système fermé: peut avoir échange d’énergie avec le milieu environnant, pas d’échange de matière
• Système isolé: ne peut pas théoriquement avoir aucun échange avec le milieu environnant

Question 3

Qu’est-ce que la chaleur ?

Answer 3

La forme d’énergie la plus souvent associée aux transformations de matières, absorption/dégagement d’énergie par une transformation se traduit par une variation de température du milieu environnant.

Question 4

Quels sont les caractéristiques des reaction dans un système isolé ?

Answer 4

• Exothermique: le milieu environnant se réchauffera

- Endothermique: le milieu environnant se refroidira

Question 5

Qu’est-ce que la calorimétrie ?

Answer 5

Une méthode expérimentale qui permet de déterminer la chaleur d’une réaction à l’aide de la quantité d’énergie absorbée ou dégagée dans un système isolé, à pression constante.

Question 6

Qu’est-ce qu’en calorimètre ?

Answer 6

Un appareil isolé qui permet de prendre les mesures nécessaires pour effectuer les calculs de calorimétrie.

Question 7

Qu’est-ce qui se passe avec le calorimètre si la réaction est endothermique ?

Answer 7

Le calorimètre doit fournir de la chaleur nécessaire à la réaction, ce qui diminue sa température.

Q réaction = positif
Q calorimètre = négatif (milieu environnant)
Δt calorimètre = négatif

Question 8

Qu’est-ce qui se passe avec le calorimètre si la réaction est exothermique ?

Answer 8

Le calorimètre absorbe de la chaleur dégagée par la réaction, ce qui augmente sa température.

Q réaction = négatif
Q calorimètre = positif (milieu environnant)
Δt calorimètre = positif

Question 9

Vrai ou faux, dans un système isolé on, peut poser que la chaleur absorbée/dégagée par une réaction équivaut à la chaleur fournie/absorbée par le calorimètre.

Answer 9

Vrai, Q réaction = - Q calorimètre

Question 10

Vrai ou faux, dans le cas de solutions aqueuses, on ne considère pas que la quantité d’eau dans le calorimètre correspond au volume total des solutions.

Answer 10

Faux, V solution = V eau

Question 11

Vrai ou faux, on peut poser que la capacité thermique massique d’une solution diluée équivaut à peu près à celle de l’eau pure.

Answer 11

Vrai, C solution = C eau

Question 12

Qu’est-ce que la chaleur molaire de dissolution ?

Answer 12

Elle correspond à la quantité d’énergie absorbée/dégagée lors de la dissolution d’une mole de soluté dans un solvant.

Question 13

Qu’est-ce que la chaleur molaire de neutralisation acido-basique ?

Answer 13

Elle correspond à la quantité d’énergie absorbée/dégagée lors de la neutralisation d’une mole d’acide/de base.

Question 14

Qu’est-ce qu’en mécanisme de réaction ?

Answer 14

C’est une suite chronologique d’étapes qui conduisent des réactifs aux produits. Il se résume par une équation globale de la réaction.

Question 15

Nomme les critères d’un mécanisme de réactions.

Answer 15

• Les termes identiques placés du même cotés de l’équation s’additionnent
• Les termes identiques placés de part et d’autre de l’équation se soustraient
• Certains termes s’annulent complémentent et ne se retrouve pas dans l’équation globale

Question 16

Qu’est-ce que la loi de Hes ?

Answer 16

Cette loi stipule que lorsqu’une reaction est la somme algébrique de deux ou plusieurs réactions, la chaleur de cette réaction équivaut à la somme algébrique des chaleurs des réactions qui ont servi à établir cette somme.