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Chimie des solutions > Chapitre 1: Les solutions > Flashcards

Chapitre 1: Les solutions Flashcards

1
Q

Quelles forces/interactions sont présentes dans des composés moléculaires?

A

London (augmente avec le nombre d’électrons et la longueur de chaîne C), Keesom (dipôle-dipôle, augmente avec moment dipolaire), Debye (très faible) et ponts H (H lié chimiquement à FON en interaction avec FON polarisé d’une autre molécule).

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Q

Quelles forces/interactions sont présentes dans des composés ioniques?

A

Interactions ion-dipôle (très intenses).

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3
Q

Quelle généralité peut être émise par rapport à la prédiction de la solubilisation?

A

La présence d’interactions fortes entre le soluté et le solvant favorise la solubilisation.

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4
Q

Quelles caractéristiques (critères) favorisent la solubilisation dans l’eau?

A

1) La formation de ponts H.

2) Des molécules de petites tailles.

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5
Q

La plupart des composés ioniques sont-ils solubles dans l’eau? Si oui, lesquels en particulier?

A

Oui, en particulier les sels de Na, K et de NH4+.

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6
Q

Quel est le meilleur solvant pour solubiliser les composés ioniques?

A

L’eau est de loin le meilleur.

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7
Q

Que représente ΔH(solution)?

A

C’est l’énergie libérée ou absorbée lors d’une dissolution. (KJ/mol)

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8
Q

Que représente ΔH(soluté)?

A

C’est l’énergie requise pour séparer les particules (molécules ou ions) du soluté.

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9
Q

Que représente ΔH(hydratation)?

A

Énergie liée aux interactions eau-soluté.

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10
Q

Quelle est l’équation qui représente ΔH(solution)?

A

(+/-)ΔH(solution) =

+)ΔH(soluté) + (-)ΔH(hydratation

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11
Q

Que représente un ΔH(solution) négatif?

A

La solution est exothermique.

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12
Q

Que représente un ΔH(solution) positif?

A

La solution est endothermique.

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13
Q

Qu’arrive-t-il à la solubilité des composés ioniques lorsque la température augmente (en général)?

A

La solubilité augmente (sauf pour Na2SO4, etc..).

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14
Q

Qu’arrive-t-il à la solubilité des gaz lorsque la température augmente?

A

La solubilité diminue.

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15
Q

Qu’arrive-t-il à la solubilité des gaz lorsque la pression diminue?

A

Elle diminue elle aussi. ( S(gaz) = K P(gaz))

K est une constante propre à chaque système

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16
Q

Qu’est-ce que la concentration molaire volumique (molarité)?

A

C’est le nombre de mol de soluté par litre de solution.

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17
Q

Quelle équation devons-nous utiliser pour calculer un volume ou une concentration lors de la dilution d’une solution.

A

C1V1=C2V2

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18
Q

La masse volumique est-elle une unité de concentration?

A

NON

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19
Q

Qu’est-ce que la masse volumique?

A

C’est la masse d’une solution par rapport à son volume. (Ex: 1,63g/mL) Celle-ci peut s’appliquer pour une substance pure et pour une solution.

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20
Q

Qu’est-ce que la molalité?

A

c’est le nombre de moles de soluté par Kg de solvant. Cette unité est non-affectée par un changement de température.

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21
Q

Qu’est-ce que la fraction molaire?

A

C’est le nombre de moles de soluté par nombre de moles de solution. Elle n’a pas d’unité et n’est pas affectée par un changement de température.

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22
Q

Qu’est-ce que le pourcentage masse/masse?

A

C’est la masse de soluté (g) divisée par la masse de solution (g). Le résultat est ensuite multiplié par 100%.

23
Q

Qu’est-ce que le pourcentage masse/volume?

A

C’est la masse de soluté (g) divisée par le volume de la solution (mL). Le résultat est ensuite multiplié par 100%.

24
Q

Qu’est-ce que le ppm?

A

Ppm signifie “partie par million”.
=(g soluté/g solution) x 10^6 (dans livre)
ou
=(mg soluté/1kg de solution)
ou en solution aqueuse diluée ou p=1g/mL
=!!!!(mg soluté/L de solution)!!!!

25
Q

Qu’est-ce que le ppb?

A

Ppb signifie “partie par milliard”.
=(g soluté/g solution) x 10^9 (dans livre)
ou
=(Mg/L) —- (Mg=microgramme=10^-6g)

26
Q

Qu’est-ce que le pourcentage volume/volume?

A

C’est le volume de soluté divisé par le volume de la solution. Le résultat est ensuite multiplié par 100%.

27
Q

Comment fait-on le tableau des 3S?

A

Il y a trois colonnes; soluté, solvant et solution. De plus, il y a trois lignes; masse (g), volume (mL) et n (mol).

28
Q

Que sont des propriétés colligatives?

A

Ce sont des propriétés qui évoluent avec la concentration de particules (ions ou molécules) et ce, indépendamment de la nature du soluté.

29
Q

Quelles sont les quatre propriétés colligatives que nous étudions dans ce chapitre?

A

La pression de vapeur, la température de congélation, la température d’ébullition ainsi que la pression osmotique.

30
Q

La pression de vapeur d’un liquide pur augmente-elle si la température augmente?

A

OUI

31
Q

La pression de vapeur d’un liquide pure dépend-t-elle de la quantité de liquide?

A

NON

32
Q

Que signifient le symbole des deux flèches qui s’opposent?

A

Il signifie que la vitesse d’évaporation est égale à la vitesse de condensation. (équilibre)

33
Q

Qu’est-ce que la loi de Raoult (avec soluté non-volatil)?

A

P(solution)=X(solvant) * P°(solvant)

34
Q

La pression de vapeur de la solution est-elle plus élevée ou plus basse que celle du solvant?

A

Plus basse.

35
Q

Quelle équation représente l’abaissement de la pression de vapeur (avec soluté non-volatil)?

A

ΔP(solution)=X(soluté) * P°(solvant)

36
Q

Que doit-on ajouter dans le calcul de X (fraction molaire) lorsqu’on l’utilise dans le calcul de la pression de vapeur?

A

Il doit être exprimé en forme de particules (i).

37
Q

Que devient la pression totale d’une solution contenant deux liquides volatils?

A

P(tot) = P(A) + P(B) = X(A)P°(A) + X(B)P°(B)
La loi de Raoult s’applique pour les deux liquides
La pression de la solution sera donc intermédiaire à celles des deux liquides.

38
Q

Quel est le symbole de la fraction molaire de “A” dans la vapeur?

A

“poisson à la verticale”A

39
Q

Quelle est l’équation de la fraction molaire de vapeur?

A

= (n(A) vap.)/(n(tot) vap.) = P(A)/P(tot)

40
Q

Le i(exp.) est-il plus grand ou plus petit que le i(théo.)? Pourquoi?

A

Le i(exp.) est plus petit que le i(théo.), car expérimentalement il y a formation de quelques paires d’ions qui comptent pour une seule particule au lieu de deux.

41
Q

Quels types de sels sont des électrolytes forts?

A

Les sels de sodium, de potassium et d’ammonium.

42
Q

Quelle est la formule de la variation de la température de congélation?

A

ΔT(cong.) = i m K(cong.)

43
Q

Quelle est la formule de la variation de la température d’ébullition?

A

ΔT(éb.) = i m K(éb.)

44
Q

Quel est le “i” d’un composé moléculaire?

A

1

45
Q

Quel est le “i” d’un composé d’ion?

A

C’est le nombre d’ions qu’il possède. Ex: i(théo.) = 3 pour Na2SO4

46
Q

Les composés ioniques sont-ils des électrolytes forts ou faibles?

A

Forts

47
Q

Qu’est-ce que l’osmose?

A

C’est le déplacement d’eau à travers une membrane semi-perméable (ne laisse passer que les molécules d’eau) causé par une différence de concentration (particules) de part et d’autre de la membrane. Il y a déplacement d’eau vers la solution la plus concentrée (de particules). L’osmose se produit aussi dans les cellules. La membrane de l’oeuf (sous la coquille) est semi-perméable.

48
Q

Qu’est-ce qu’une solution isotonique?

A

C’est une solution qui contient la même concentration en particules qu’une cellule biologique. (0,9%m/V NaCl) Il n’y aura donc aucun déplacement d’eau.

49
Q

Qu’est-ce qu’une solution hypertonique?

A

C’est une solution qui est plus concentrée qu’une cellule biologique. Il y aura donc déplacement d’eau vers l’extérieur de la cellule. Celle-ci sera donc se déshydratée.

50
Q

Qu’est-ce qu’une solution hypotonique?

A

C’est une solution moins concentrée qu’une cellule biologique. Il y aura déplacement d’eau vers l’intérieur de la cellule. Celle-ci se gonflera.

51
Q

Donne deux exemples de solutions isotoniques.

A

5,5% glucose (C6H12O6) et 0,9%m/V NaCl.

52
Q

Quelle est la formule de la pression osmotique (d’une solution concentrée par rapport à l’eau)?

A

π = i C R T

53
Q

Comment doit-on calculer la concentration d’une solution finale si on mélange deux solutions de concentrations et volumes différents pour l’obtenir?

A

C3V3 = C1V1 + C2V2

Chimie des solutions (2 decks)

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