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Concepts de chimie appliquée > Chapitre 3 > Flashcards

Chapitre 3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction?

A

Un transfert d’électron d’une espèce chimique (réducteur) à une autre (oxydant)

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Q

L’agent réducteur ou réducteur cède ou reçoit des électrons?

A

Le réducteur cède des électrons

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3
Q

L’agent oxydant ou oxydant cède ou reçoit des électrons?

A

L’oxydant reçoit des électrons

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Q

Qu’est-ce qu’un oxydant conjugué ou réducteur conjugué?

A

C’est le produit de la réaction redox qui est susceptible de faire la réactions inverse.

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5
Q

Comment identifier l’oxydant et le réducteur dans la réaction suivante?

Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+

A
  1. Identifier les deux demi réactions.
  2. Trouver le potentiel de chaque demi réaction dans une tableau de réduction standard.
  3. Potentielle avec la plus grand valeur sera l’oxydant
  4. Potentielle avec la plus petit valeur sera le réducteur.
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6
Q

L’équation d’un réaction rédox est-elle de forme:
Red1 +Ox2 –> Red2 + Ox1
ou
Ox2 +Red1 –> Ox1 +Red2

A

Les oxydant en premier, puis les réducteur.

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7
Q

Qu’est-ce que le nombre d’oxydation?

A

La charge attribuer à chaque atome d’une espèce chimique.

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8
Q

Quel est le nb. d’oxidation du H dans H2?

A

0

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9
Q

Quel est le nb. d’oxidation du H dans H20?

A

+1

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10
Q

Quel est le nb. d’oxidation du K dans KCl?

A

+1

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11
Q

Quel est le nb. d’oxidation du F dans HF

A

-1

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12
Q

Quel est le nb. d’oxidation du Cl dans NaClO2?

A

+3

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13
Q

Quel est le nb. d’oxidation du Cl dans HClO4?

A

+7

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14
Q

Quel est le nb. d’oxidation du Cl dans CCl4?

A

+1

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15
Q

Quel est le nb. d’oxidation du Mn dans MnSO4?

A

+2

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16
Q

Quel est le nb. d’oxidation de O dans MnSO4?

A

-2

17
Q

Qu’est-ce qu’une oxydo-réduction par voie direct?

A

C’est lorsque la lame solide est mis directement en contacte avec la solution.

18
Q

Qu’est-ce qu’une oxydo-réduction par voie indirect?

A

C’est lorsque deux lame solide sont plonger dans des solutions et qu’il sont connecter ensemble pour faire bouger les électrons entre eux.

19
Q

Pour pouvoir pour pouvoir utiliser l’énergie électrochimique doit ont utilisé la voie direct ou indirect d’oxydoréduction?

A

Indirect car on peut faire faire un travail au électron qui passent dans le fil.

20
Q

Dans une réaction par voie indirect, où se déroule le processus de réduction? (cathode ou anode)

A

Où se trouve la cathode (Les consonnes avec les consonnes, les voyelle avec les voyelle (C-R et O-A))

21
Q

Dans une réaction par voie indirect, où se déroule le processus de oxydation? (cathode ou anode)

A

Où se trouve l’anode (Les consonnes avec les consonnes, les voyelle avec les voyelle (C-R et O-A))

22
Q

Dans une réaction par voie indirect, les électrons vont vers la cathode ou l’anode?

A

Vers la cathode, car elle fournisse des électrons pour que la réduction puisse se produire.

23
Q

Dans une réaction par voie indirect, dans la jonction électrolytique, vers où vont les ions positif? (K+)

A

Vers la cathode, pour équilibrer les charges des électrons. Les cations migrent vers l’anode.

24
Q

Dans une réaction par voie indirect, dans la jonction électrolytique, vers où vont les ions négatif? (Cl-)

A

Vers l’anode, car l’oxydation à l’anode rend plus positive la solution. Les cations migrent vers la cathode

25
Q

Qu’est-ce que le mode circuit ouvert?

A

C’est quand les électrons suivent la réaction normal d’oxydoréduction dans un circuit indirect.

26
Q

Qu’est-ce que le régime d’électrolyse?

A

C’est lorsque l’on fait passez courant électrique dans la pile afin de contraindre les électrons à prendre le chemin inverse, ainsi la réaction d’oxydo-réduction est inversé.

27
Q

Qu’est-ce que le mode galvanique?

A

C’est lorsque la pile fourni du courant électrique à un shunt(résistance) qui utilise l’énergie aux dépens des réactif.

28
Q

Quel est l’équation de Nernst?

A

E= Eº - (0,0592/n) • log([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)

29
Q

Quel est la formule du calcul du potentiel de cellule (pile)?

A

Le potentiel électrique totale de la cellule électrique (pile) équivaut au potentiel de l’anode moins celui de la cathode.

Ecellule = Eanode - Ecathode
Ecellule = Eoxydation - Eréduction

Concepts de chimie appliquée (5 decks)

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