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Concepts de chimie appliquée > Chapitre 4 > Flashcards

Chapitre 4 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une réaction chimique?

A

La transformation d’une ou de plusieurs substance en d’autre substances.

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Q

Comment se nomment les substance initiale lors d’une réaction?

A

Les réactifs

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3
Q

Comment se nomment les substance final lors d’une réaction?

A

Les produits

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4
Q

Comment varie la masse lors d’une réaction chimique?

A

Elle ne varie pas

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5
Q

Comment défini-t-on l’énergie?

A

La capacité de fournir ou de faire un travail.

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6
Q

L’expression suivante est elle qualitative ?

Na +H20 –> NaOH + H2

A

Oui, elle donne seulement l’ossature de la réaction mais pas les proportion.

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7
Q

Qu’est-ce qu’une équation équilibré?

A

Une équation qui contient le même nombre d’atome de chaque élément des deux cotés de la flèche

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8
Q

Quel sont les symboles d’état?

A

(s) : solide
(g) : gaz
(l) : liquide
(aq) : aqueux

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9
Q

Comment note-t-on une réaction chimique qui nécessite une température élevé?

A

On met la lettre grecque delta (𝚫) au dessus de la flèche.

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10
Q

Comment note-t-ton la présence d’un catalyseur dans une réaction chimique?

A

On indique la formule chimique ou le nom du catalyseur au dessus de la flèche.

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11
Q

Qu’est-ce qu’un mécanisme réactionnel?

A 
L'ensemble des étapes élémentaire qui constitue une réaction. Ex: 
A+A-->B+C
B+C --> A+E
L'équation global serait
A+B-->C+D
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12
Q

Qu’est que la molarité du réaction élémentaires?

A

Le nombre d’entité chimiques qui prennent part à une réaction élémentaire partculière. Ex: uni-, bi- ou ter- moléculaire.

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13
Q

Les réactions chimiques pourraient théoriquement toutes se dérouler selon plusieurs mécanismes réactionnels. Qu’est-ce qui permet d’en éliminer certain?

A

La mesure de vitesse obtenues expérimentalement

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14
Q

La réaction chimique est une transformation d’une ou de plusieurs substances en d’autres substances. Vrai ou faux?

A

Vrai

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15
Q

La réaction chimique se fait sans aucune variation de masse, en dégageant ou en nécessitant une certaine énergie. Vrai ou faux?

A

Vrai

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16
Q

La réaction est élémentaire si les réactifs réagissent simultanément ensemble pour donner directement les produits sans former d’intermédiaires. Vrai ou faux?

A

Vrai

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17
Q

Les réactions élémentaires sont classées selon leur molécularité, soit le nombre d’entités chimiques qui prennent part à une réaction élémentaire particulière. Vrai ou faux?

A

Vrai

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18
Q

Pour quoi la théorie des état de transition est une version améliorée de la théorie des collisions?

A

Car elle permet de calculer la constante de vitesse même lorsque les exigences stérique sont importante (stérique= de configuration dans l’espace)

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19
Q

Selon la théorie des collision, quel sont les deux conditions pour qu’une réaction en phase gazeuse se produise?

A

Les molécules de réactifs se rencontrent avec une énergie au moins égale à l’énergie d’activation.

Les molécules de réactifs se rencontrent avec la bonne orientation.

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20
Q

Selon la théorie de l’état de transition, quel sont les deux conditions pour qu’une réaction en phase liquide se produise?

A

La bonne orientation

Avoir acquis suffisamment d’énergie

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21
Q

Qu’est-ce qu’un complexe activé ?

A

Dans une réaction, une disposition des deux molécules qui peut aller vers la formation des produits ou qui peut revenir vers les réactifs inchangé.

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22
Q

Qu’est-ce que l’énergie d’activation?

A

La mesure de l’énergie du complexe activé par rapport à l’énergie des réactifs.

(pas p/r au produit)

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23
Q

Vrai ou faux? La théorie, utilisée surtout pour les solutions, est une version améliorée de la théorie des gaz.

A

Vrai

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24
Q

Vrai ou faux? Le rapprochement de deux molécules pourrait causer leur déformation lorsqu’elles sont assez proches l’une de l’autre pour s’influencer.

A

Vrai

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25
Q

Vrai ou faux? Le complexe activé est une disposition des deux molécules qui peut aller vers la formation des produits ou qui peut revenir vers les réactifs inchangés.

A

Vrai

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26
Q

L’énergie d’activation est une mesure de l’énergie du complexe activé par rapport à l’énergie des produits.

A

Faux

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27
Q

Quelle discipline s’intéresse à l’état initial et l’état final d’une réaction chimique(origine et but)?

A

La thermodymanique

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28
Q

Quelle discipline renseigne sur la spontanéité d’une réaction chimique, la tendance naturelle d’une réaction à se produire?

A

La thermodynamique

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29
Q

Quelle discipline détermine si une réaction est exergonique ou endergonique?

A

La thermodynamique

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30
Q

Quelle discipline s’interesse aux transformations qui se produisent au cours des réactions chimiques et à la vitesse de chacune de leurs étapes?

A

La cinétique

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31
Q

Qu’est-ce que la vitesse moyenne d’une réaction?

A

La variation de contration d’un réactif (∆[R]) ou d’un produit (∆[P]) divisé par un intervalle de temps de réaction (∆t)

32
Q

Vrai ou faux? La cinétique renseigne sur la spontanéité d’une réaction chimique, c.-à-d. sur la tendance naturelle d’une réaction chimique à se produire.

A

Faux

33
Q

Vrai ou faux? La cinétique s’intéresse à la vitesse de chacune des étapes des réaction chimiques , mais pas aux transformations qui se produisent lors de celles-ci.

A

Faux

34
Q

Vrai ou faux? Les produits étant formées au cours de la réaction, [P] augmente ainsi avec le temps, donc ∆[P] est négative.

A

Faux

35
Q

Vrai ou faux? La vitesse instantanée est déterminée par l’ordonné à l’origine du graphique de la concentration en fonction.

A

Faux

36
Q

Qu’est-ce qu’une loi de vitesse?

A

Expression empirique qui relient la vitesse d’une réaction à la concentration des réactifs.

37
Q

Vrai ou faux? La vitesse d’une réaction, selon la théorie de transition, dépend de la concentration des produits et des probabilité réaction?

A

Faux

38
Q

Vrai ou faux? La constante de vitesse «k» ne dépend pas toujours de la température «T» à laquelle une réaction chimique se produit?

A

Faux

39
Q

Vrai ou faux? L’ordre définit le nombre de termes de concentration qui doivent être considérés dans l’équation de vitese

A

Vrai

40
Q

Les loi de vitesse relient la vitesse d’une réaction chimique à la concentration des réactifs; elle sont déterminées le plus souvent de façon théorique?

A

Faux

41
Q

De quel ordre sont les réactions de décomposition des molécules?

A

0

42
Q

De quel ordre sont les réactions de désintégration, les réarrangements intramoléculaire et les réaction d’ordre 2 avec un réactif en excès?

A

1

43
Q

De quel ordre sont les réactions simplles bimoléculaire et les réactions d’ordre 3 où un réactif est en excès?

A

2

44
Q

Qu’est-ce qu’une réaction pseudo-ordre 2?

A

Une réaction avec 3 réactif sont impliqué mais un est en excès.

45
Q

De quel ordre sont les réaction élémentaires trimoléculaires?

A

3 et il sont très rares

46
Q

Quel ordre de réaction a une vitesse constante indépendante de la concentration du ou des réactif; le temps de demi-vie dépend de la concentration initiale du réactif et la constance de vitesse?

A

0

47
Q

Quel ordre de réaction a une vitesse dépendante de la concentration d’un réactif; le temps de demi-vie ne dépend pas de la concentration initiale du réactif, même s’il dépend de la constante de vitesse?

A

1

48
Q

Quel ordre de réaction se caractérise, parfois, une vitese dépendante de la concentration d’un seul réactif; le temps de demi-vie est inversement proportionnel à la concentration initiale du réactif en plus de dépendre de la constante de vitesse?

A

2

49
Q

Vrai ou faux? Les réactions de décomposition des molécules sont d’ordre 0

A

Vrai

50
Q

Vrai ou faux? Les réactions de désintégration et les réarrangements intramoléculaires sont d’ordre 1?

A

Vrai

51
Q

Vrai ou faux? Le temps de demi-vie d’une réaction d’ordre 1 dépend de la concentration du réactif

A

Faux

52
Q

La réaction d’ordre 2 se caractérise parfois, par une vitesse dépendante de la concentration d’un seul réactif?

A

vrai

53
Q

La vitesse de réaction simple dépend-t-elle toujours de la concentration des 2 réactif?

A

Non, pseudo-ordre 1

54
Q

Comment détermine-t-on l’ordre de réaction?

A

La détermination de l’ordre partiel de A se fait en gardant la concentration de B constante alors que celle de A varie pour diverses mesures de vitesse.

55
Q

Vrai ou faux? Les réacitons de pseudo-ordre 1 sont

fréquentes en biochimie; l’exemple d’une telle réaction se voit lorsque l’eau représente 1 des 2 réactifs.

A

Vrai

56
Q

Vrai ou faux? Les réactions d’ordre 2 sont fréquentes

en chimie; l’exemple d’une telle réaction est la substitution nucléophile de type SN1 en chimie organique.

A

Faux

57
Q

Vrai ou faux? Les réactions chimiques élémentaires

trimoléculaires d’ordre 3 sont fréquentes.

A

Faux

58
Q

Vrai ou faux? La méthode des vitesses finales permet de trouver l’ordre global d’une réaction, en déterminant les ordres partiels de chacun des réactifs.

A

Faux

59
Q

Que fait un catalyseur?

A

Accélère la réaction en abaissant la barrière d’activation de la réaction (∆G)

60
Q

V ou F? Le catalyseur accélère donc la réaction en
abaissant la barrière d’activation de la
réaction (ΔG‡).

A

Vrai

61
Q

V ou F? La relation entre « k » et « ΔG‡ » est donnée par l’équation d’Arrhénius, tout comme celle entre « k » et « T».

A

Vrai

62
Q

V ou F? L’équilibre chimique est un état sans variation nette des concentrations, car les vitesses des réactions directe et inverse sont égales.

A

Vrai

63
Q

V ou F? Le ΔG varie lorsque les proportions des réactifs et des produits varient, car le ΔG mesure l’éloignement de la réaction par rapport à l’équilibre.

A

Vrai

64
Q

Qu’est-ce que l’activité chimique d’une espèce?

A

C’est la mesure de la concentration effective, laquelle peut être différente de sa concentration calculée.

65
Q

Comment appel-t-on la déviation par rapport au comportement idéal des gaz et des solutés face aux équilibres chimiques résultant des forces électrostatique entre les ions?

A

l’effet d’électrolyte

66
Q

V ou F? L’activité d’une espèce chimique est une mesure de sa concentration calculée, laquelle peut être différente de sa concentration effective.

A

Faux

67
Q

V ou F? Le coefficient d’activité d’une espèce chimique est une mesure de l’efficacité avec laquelle cette espèce influence l’équilibre auquel elle participe.

A

Vrai

68
Q

V ou F? L’efficacité des espèces est constante pour des solutions diluées où la force ionique est forte; leur coefficient d’activité vaut 1.

A

Faux

69
Q

V ou F? Le coefficient d’activité d’un ion s’écarte
d’autant plus de 1 que la charge de cet ion
est basse.

A

Faux

70
Q

Les réarrangements intramoléculaires sont de quel ordre?

A

1

71
Q

Les désintégrations sont de quel ordre réactionnel?

A

1

72
Q

Les décompositions sont de quel ordre de réaction?

A

0

73
Q

Les réactions simples bimoléculaires, quel ordre?

A

2

74
Q

Les réactions simple bimoléculaire avec la même molécule sont de quel ordre réactionnel?

A

2

75
Q

Si ∆G est négatif alors la réaction est ?

A

Spontannée

76
Q

Si ∆G est positif alors la réaction est ?

A

Pas spontannée

Concepts de chimie appliquée (5 decks)

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