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Concepts de chimie appliquée > Chapitre 5 > Flashcards

Chapitre 5 Flashcards

1
Q

La théorie proposée par Brønsted Lowry stipule que L’acide est un donneur de proton, et la base un accepteur
ou
l’acide est un accepteur de doublet électronique, alors que la base est un donneur de doublet électronique.

A

l’acide est un donneur de proton, alors que la base est un accepteur de proton.

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Q

La théorie proposée par Lewis stipule que L’acide est un donneur de proton, et la base un accepteur
ou
l’acide est un accepteur de doublet électronique, alors que la base est un donneur de doublet électronique.

A

l’acide est un accepteur de doublet électronique, alors que la base est un donneur de doublet électronique.

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3
Q

Les ions H+ sont en réalité: ?

A

Des molécule de H2O qui devienne protonée sous forme H3O+

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4
Q

Si un acide est complètement déprotoné en solution. Est-ce un acide fort ou faible?

A

Fort

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Q

Si un acide est partiellement déprotoné en solution. Est-ce un acide fort ou faible?

A

Faible

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6
Q

Vrai ou faux? Le terme proton représente l’ion

hydrogène H+.

A

Vrai

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7
Q

Vrai ou faux? La molécule d’acide est déprotonée, au
profit de la molécule de H2O, qui
devient protonée sous forme H3O+,
appelée ion hydronium.

A

Vrai

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8
Q

Vrai ou faux? L’acide est fort s’il est complètement
déprotoné en solution; l’acide est faible
s’il n’est que partiellement déprotoné
en solution.

A

Vrai

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9
Q

Vrai ou faux? L’équilibre réactionnel du transfert de
proton est dynamique, autant pour un
acide fort que pour un acide faible.

A

Vrai

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10
Q

Quel est l’impact de la neutralité électrique de l’ammoniac sur son acidité?

A

Il n’attire pas beaucoup les protons et donc il est une base faible

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11
Q

Qu’est-ce qu’une base conjuguée?

A

C’est une molécule acide qui n’a pas sont H+

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12
Q

Qu’est-ce qu’une acide conjugué?

A

C’est une molécule basique qui a un H+

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13
Q

Comment Arrhénius concevait l’acidité?

A

L’acide est un composé qui contient de l’hydrogène (H) et qui réagit avec l’eau pour former des ions hydrogène (H+).

La base est un composé qui donne des ions hydroxyde (OH-) dans l’eau.

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14
Q

Quel terme signifie que H2O peut se comporter comme un donneur de proton et comme un accepteur de proton.

A

Amphiprotique

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15
Q

Qu’est-ce que l’autoprotolyse?

A

transfert d’un proton entre molécules de même espèce

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16
Q

Qu’est-ce que la constante d’équilibre d’un acide?

A

concentrations des ions H3O+ et de OH-est toujours égal à la valeur de Ke. (la constante d’équilibre)

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17
Q

Si la concentration en H3O+ augmente en solution aqueuse, qu’advient-il de celle en OH- ?

A

La concentration va diminuer pour maintenir la valeur de Ke constante; l’effet inverse est aussi vrai.

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18
Q

V ou F? L’acide de Lewis est un accepteur de
doublet électronique; la base de Lewis
est un donneur d’un tel doublet.

A

Vrai

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19
Q

L’eau pure est constituée d’ions hydronium (H+), d’ions hydroxyde (OH-) et de molécules d’eau (H2O ).

A

Faux

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20
Q

La concentration des ions qui proviennent de l’autoprotolyse de l’eau n’est que d’environ 107 M.

A

Faux

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21
Q

L’eau pure est un bon conducteur d’électricité.

A

Faux

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22
Q

Le signe négatif de la définition du pH signifie quoi?

A

que plus la concentration en H3O+ est élevée, plus le pH est bas

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23
Q

La plupart des solutions utilisées en chimie ont

un pH entre quelles valeurs?

A

0 et 14

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24
Q

Le pOH décrit quoi?

A

Quantitative la concentration effective de l’ion hydroxyde (OH-) en solution.

25
Q

Par quoi sont relié la valeur du pH et du pOH?

A

pH et de pOH sont reliées par la constante d’autoprotolyse de l’eau (Ke); si le pH augmente, le pOH va diminuer, et vice-versa.

26
Q

Quel la constante est un indicateur de la force de l’acide?

A

La constante d’équilibre du transfert de proton entre soluté et solvant

27
Q

V ou F? Le pH d’une solution est le logarithme

(de base 10) de l’activité des ions H3O+

A

faux

28
Q

V ou F? Le pH étant un logarithme décimal de base 10, une variation de 1 unité de pH signifie que la concentration des ions H3O+ a varié d’un facteur 100.

A

Faux

29
Q

v ou f? Les valeurs de pH et de pOH sont
reliées par la constante d’autoprotolyse
de l’eau (Ke).

A

Vrai

30
Q

V ou F? Plus l’acide est faible, plus la valeur de la constante Ka est grande et plus la valeur de pKa est petite.

A

Faux

31
Q

v ou f? Plus la base est faible, plus la valeur de
la constante Kb est petite et plus la
valeur de pKb est grande.

A

faux

32
Q

v ou f? Plus l’acide est fort, plus sa base
conjuguée est faible; plus la base est
forte, plus son acide conjugué est faible

A

faux

33
Q

Qu’est-ce qu’un hydracides?

A

ou acides binaires sont formés de H et d’un autre élément.

34
Q

Quelle est la relation entre l’électronégativité de A dans un liaison hydracide H-A et la force d’un acide?

A

Plus la liaison H-A est fortement polarisée, c.-à-d. plus l’électronégativité de A est élevée, plus H est pauvre en électrons, plus l’acide est fort.

35
Q

Quelle est la relation entre la taille de l’atome porteur du H et la force de l’hydracide?

A

Plus la taille de l’atome porteur du H est grande, plus A est stable en solution, plus l’acide est fort.

36
Q

Qu’elle est l’impact de du nombre élevé de O dans un oxyacide?

A

Plus le nombre d’atomes O liés à l’atome central est élevé, c.-à-d. plus le nombre d’oxydation de l’atome central est élevé, plus l’acide est fort.

37
Q

Qu’est-ce qu’un acide ternaire?

A

Les oxacides ou acides ternaires sont formés de H, de O et d’un autre élément; il doit y avoir un H qui soit lié à un O et qui soit capable de se dissocier.

38
Q

Qu’est qu’un acides carboxyliques?

A

(-COOH) sont formés d’un H et de deux O qui sont liés au même atome de C

où l’un des O est terminal avec une double liaison (C=O) et où l’autre O est présent dans un groupement OH.

39
Q

Quel facteur influence la force d’un acide carboxyique?

A

Plus les électronégativités des groupes chimiques liés au groupe carboxyles ont élevées, plus l’acide est fort.

40
Q

Quel sont les quatres étapes du tableau d’avancement de la réaction?

A

1ère étape consiste à écrire l’équation chimique, la constante d’acidité de l’équilibre de transfert de proton et les concentrations initiales des espèces.

La2ème étape consiste à écrire les variations de concentrations requises pour que la réaction atteigne l’équilibre (attention à la stoechiométrie!).

La 3 ème étape consiste à écrire les concentrations obtenues à l’équilibre en additionnant les concentrations des deux premières étapes.

La 4 ème étape consiste à utiliser la valeur de Ka pour calculer la valeur de «x».

41
Q

V ou F? La force de tous les acides en solution
dépend de la rupture de la liaison H-A
et de la formation d’une liaison H-OH2
+.

A

Vrai

42
Q

V ou F? Les hydracides ou acides ternaires sont

formés de H et d’un autre élément.

A

Faux

43
Q

V ou F? Le calcul du pH d’un acide fort en
solution dépend, généralement, juste
des H+ qui provient de celui-ci.

A

vrai

44
Q

V ou F? Le calcul du pH d’un acide faible
dépend, généralement, de l’utilisation
du Ka de celui-ci.

A

Vrai

45
Q

Pourquoi les acides et base faibles ne sont pas utiliser pour les titrages?

A

Les acides faibles et les bases faibles ne sont jamais employés comme réactifs étalons parce que leurs réactions avec les analytes sont incomplètes.

46
Q

Comment les indicateurs acido-basique change-t-il de couleur?

A

Les indicateurs acido-basiques sont des acides faibles ou des bases faibles; la dissociation des molécules change leur structure et explique la coloration.

47
Q

Qu’est-ce que le point de virage ?

A

Le point de virage d’un indicateur acido-basique est le pH où les concentrations de sa forme acide et de sa forme basique sont identiques (soit son pKa).

48
Q

Quel est la différence entre point de virage et point d’équivalence?

A

Le point de virage est une propriété de l’indicateur acido-basique, tandis que le point d’équivalence est une propriété de la réaction chimique du titrage.

49
Q

V ou F? Le point de virage est le pH où la
quantité de OH- ou de H+ ajoutée
comme réactif est égale à la quantité
de H3O+ ou OH- dans la solution.

A

Faux

50
Q

V ou F? Les réactifs de titration utilisés pour les
titrages acido-basiques sont toujours
des acides faibles ou des bases faibles.

A

Faux

51
Q

V ou F? Les indicateurs acido-basiques sont des
acides faibles ou des bases fortes; la
dissociation des molécules change leur
structure et explique la coloration.

A

Faux

52
Q

V ou F? Le point d’équivalence est synonyme de

point de virage.

A

Faux

53
Q

Qu’est-ce qu’une solution tampon?

A

La solution tampon est une solution dont le pH résiste aux variations lorsqu’on y ajoute de petites quantités d’acide fort ou de base forte.

54
Q

À quoi sert l’équation de Henderson-Hasselbalch?

A

L’équation de Henderson-Hasselbalch est utilisée pour estimer rapidement le pH d’une solution tampon lors de sa préparation en laboratoire.

55
Q

V ou F? La solution tampon est une solution dont
le pH résiste aux variations lorsqu’on y
ajoute de grandes quantités d’acide fort
ou de base forte.

A

faux

56
Q

V ou F? La solution tampon basique est formée
d’une solution aqueuse d’acide faible et
de sa base conjuguée sous forme de sel.

A

Faux

57
Q

V ou F? Le pouvoir tampon est la quantité
maximale d’acide ou de base possible
d’ajouter à un tampon avant qu’il ne
résiste plus aux variations de pH.

A

Vrai

58
Q

V ou F? La solution tampon est généralement
moins efficace lorsque le pH se situe au
pKa ± 1 unité de pH.

A

Faux

Concepts de chimie appliquée (5 decks)

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