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From Flashcardlet > chimie 1 > Flashcards

chimie 1 Flashcards

0
Q

Ammonium

A

NH4+

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Q

Acétate

A

CH3COO-

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Q

Bicarbonate

A

HCO3-

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Q

Carbonate

A

CO3 2-

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Q

Chlorate

A

CIO3-

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Q

Chromate

A

CrO4’2-

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6
Q

Hydroxyde

A

OH-

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7
Q

Nitrate

A

NO3-

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8
Q

Nitrite

A

NO2-

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9
Q

Phosphate

A

PO4 3-

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10
Q

Sulfate

A

SO4 2-

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11
Q

Sulfite

A

SO3 2-

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12
Q

Mole

A

6,02 x 10’23

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13
Q

Masse molaire

A

M=n/M

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14
Q

Concentration

A

C=m/v

C=n/v

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15
Q

Dilution

A

C1.V1=C2.V2

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16
Q

Transformation chimique

A 
Synthèse
Décomposition
Précipitation
Neutralisation acido-basique
Oxydation
Combustion
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17
Q

Gaz

A

Utilisés dans phénomène naturel et applications technologiques

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18
Q

Modèle corpusculaire

A

1- matière constituée de particules extrêmement petite
2- les particules de matière sont continuellement en mouvement
3- particule de matière peuvent être ou non retenues par une force d’attraction

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19
Q

Mouvement brownien

A

Robert Brown, botaniste

Remarqua très petite particules bougeait instamment de manière aléatoire dans toute les directions

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20
Q

Types de mouvement moléculaire

A

Vibration: oscillation à partir d’un point fixe, symétrique, asymétrique, cisaillement
Rotation: tourne sur elle,est selon un axe
Translation: déplacement en ligne droite, dun obstacle à lautre

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21
Q

Solide

A 
Particules très prêts et ordonnée
Rétenues ensembles par d'importante force
Vivre sur place
Volume constant
Très grande masse volumique
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22
Q

Liquide

A 
Particules très prêts et désordonnés
Retenues par un faible force d'attraction
Vibre, tourne et translation légère
Volume constant et incompressible 
Grande masse volumique
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23
Q

Gaz

A 
Particules très éloignée et désordonnée
Retenues par aucune force d'attraction
Liberté de mouvement, rotation, vibration, translation
Volume variable et compressible
Petite masse volumique
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24
Q

Changements de ohase

A

Triangle

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25
Q

Vapeur

A

Forme gazeuse d’une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et pression
Exemple eau, normalement liquide

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26
Q

Vaporisation

A

Évaporation

Ébullition

27
Q

Évaporation

A

Seulement les particules à la surface de l’eau, à n’importe quelle température entre le point de fusion et le point d’ébullition

28
Q

Ébullition

A

Toutes les particules a une certaine température

29
Q

Revoir page 39-40

A

.

30
Q

Energie cinétique

A

Lenergie que possède un corps en raison de son mouvement (J)
Ek=1/2 mv2
M=kg
V=M/s

31
Q

Maxwell-Boltzmann

A

Courbe de distribution de “”
Nombre relatif de particules de gaz qui possède une vitesse donner un moment donné
Vitesse moyenne des particules demeurent constante mais les particules entre elle change constamment de vitesse
Selon température

32
Q

2 premiers Théorie cinétique

A

1- gaz constitue de particule extrêmement petite et très espaces les unes des autres, pourquoi: invisible et compressible, distance 100x diamètre
2- particules continuellement en mouvement, ligne droite aléatoire dans toutes les directions, pas soumise à la force gravitationnelle, distance entre les particules augmente en fonction de l’altitude, + alitiude= +distance

33
Q

Théorie cinétique

A

3- une particule rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre denergie, energie transféré d’une particule a une autre mais lek moyenne du gaz reste la meme, ces collisions «élastique» puisqu’aucune perte denergie nette
4- lek moyenne dès particule dépend de la température, plus elle augmente plus la vitesse est rapide,

34
Q

Compressibilité

A

Propriété physique qui décrit la capacité dun gaz de diminuer de volume sous l’effet d’une force externe

35
Q

Expansion

A

Propriété physique qui décrit la capacité dun gaz à augmenté de volume afin d’occuper tout l’espace disponible

36
Q

Diffusion

A

Processus par lequel une substance se mélange avec une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent
Répartir les différents Gaza uniformément dans l’atmosphère-> explique pourquoi les polluants se dépendent dans l’air

37
Q

Effusion

A

Processus par lequel un gaz passe au travers d’une parois par un petit trou

38
Q

Vitesse de diffusion et effusion

A

A température constante,
Plus la masse molaire d’un gaz est grande, plus la vitesse est faible
Plus la masse molaire est petite, plus la vitesse est élevée

39
Q

Voir page 46-49

A

.

40
Q

Pression

A

Dépend de la somme des forces dues au collisions de ses particules sur la surface des obstacles
P=F/A
P:Pa
F:N

41
Q

Pression des gaz

A

A une pression et température donnés, la somme des forces dues au collisions est la meme pour tous les gaz
Les gaz plus léger se déplace plus rapidement donc plus de collisions mais exerce une moins grande force
Les gaz ayant une plus grosse masse molaire frappe moins la parmis mais avec plus de force

42
Q

Pression atmosphérique

A

Baromètre: tube rempli de mercure, hauteur du mercure variait selon l’altitude et d’une journée A lautre, mmHg
101,3kPa, 760mmHg-> pression atmosphérique normal au niveau De la mer

43
Q

Manomètre ferme

A

A pression absolue-> pression mesure réellement celle du gaz

44
Q

Manomètre à bout ouvert

A

Pression relative
Si le mercure est plus haut à droit qu’a gauche, additionne la hauteur avec la pression atmosphérique
Si le contraire, soustraire la hauteur à la pression atmosphérique

45
Q

Pression

A

Nombres de collisions entre les particules
Plus la pression est grande, plus de collisions
Manomètre, baromètre

46
Q

Température

A

Energie cinétique des particules
Plus de température, plus bougent rapidement
Thermomètre, capteur de température

47
Q

Volume

A

V
Espace entre les particules
Plus de volume, plus d’espace
Seringue, burette à gaz

48
Q

Quantité de gaz

A

n
Nombre de particule
Plus la quantité de gaz, plus de particules
Nombre de mol

49
Q

Loi de boyle-mariotte

A

A température constante, le volume dun gaz est inversement proportionnel à la pression.
Si on augmente la pression, le volume diminue
PV=constante
P1V1=P2V2
Théorie cinétique: volume diminue, particule se reproche, plus de collisions, plus de pression

50
Q

Zéro absolu

A

Agitation de la matière inexistante, energie cinétique nul donc volume nul
Seulement théorique puisqu’un gaz n’atteindra jamais cette température, elle se liquéfie avant
-273,15
Température en kelvin
T(k)=t en Celsius +273

51
Q

Loi de Charles

A

A pression constante, le volume d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnel à la température absolue
+ de température, + de volume
V1/T1=V2/T2
Energie cinétique: + de température, energie cinétique augmentée, particules bouge plus donc plus de collisions et donc le volume augmente

52
Q

Échelle de température absolue

A

Échelle kelvin
Échelle parallèle à celle des degrés Celsius
(Zéro absolue)

53
Q

Relation entre la pression et la température

A

Lorsque le volume est constant, la pression d’une certaine quantité de gaz est directement proportionnelle à la température
Chauffe un gaz, pression augmente
P1/T1=P2/T2
P: mmHg ou kPa
T: K
Théorie cinétique: + température, energie cinétique augmente, particule bouge plus, plus de collisions, plus de pression

54
Q

Loi davogadro

A

A température et pression constante, le volume dun gaz est directement proportionnel au nombre de moles du gaz
+ de quantité de gaz, + de volume
V1/n1=V2/n2
mL et mol
Théorie cinétique: + de gaz, + de particule, + de collisions, + de volume pour maintenir la pression constante

55
Q

TPN

A

Température et pression normal
0 degrés Celsius
101,3kPa

56
Q

TAPN

A

Température ambiante et de pression normal
25 degrés
101.3kPa

57
Q

Relation entre la pression et la quantité de gaz

A

A température et volume constant, la pression dun gaz est directement proportionnel au nombre de moles de gaz. + de gaz, + de pression
P1/n1=P2/n2
Théorie cinétique: plus de gaz, plus de particule, plus de collisions, plus de pression

58
Q

Volume molaire

A 
Volume qu'occupe une mole de gaz à une température et une pression donnée 
L/mol
TPN: 22,4L/mol
TAPN: 24,5L/mol
V/n= RT/P
V/1mol=V/1 mol ou contraire
59
Q

Loi générale des gaz

A 
PV=K1
V/T=K2
V/n=K3
P/T=K4
P1V1/n1T1=...2
P=kPa, mmHg, atm
V=mL, L
n=mol
t=k
Comparer une situation initiale à une situation finale
60
Q

Loi générale des gaz

A 
PV=K1
V/T=K2
V/n=K3
P/T=K4
P1V1/n1T1=...2
P=kPa, mmHg, atm
V=mL, L
n=mol
t=k
Comparer une situation initiale à une situation finale
61
Q

Loi des gaz parfaits

A

Déterminer les caractéristique d’un gaz à un moment précis
Mer en relation PVKn à un moment donné, afin d’établir une égalité on utilise une constante
PV/nT= constante (des Gaz parfaits)
R= 8,314kPa.L/mol.K
PV=nRT
V en L

62
Q

Loi des gaz parfaits

A

Déterminer les caractéristique d’un gaz à un moment précis
Mer en relation PVKn à un moment donné, afin d’établir une égalité on utilise une constante
PV/nT= constante (des Gaz parfaits)
R= 8,314kPa.L/mol.K
PV=nRT
V en L

63
Q

Gaz parfait

A

Repond a toutes les lois des gaz et dont le comportement peut être expliqué par la théorie cinétique
Particules n’ont aucune interaction entre elle
Particule rebondissent sans aucune perte denergie (collisions sont parfaitement élastique)
On peut abaissé la température à 0K sans quil se liquéfie

64
Q

Gaz parfait

A

Repond a toutes les lois des gaz et dont le comportement peut être expliqué par la théorie cinétique
Particules n’ont aucune interaction entre elle
Particule rebondissent sans aucune perte denergie (collisions sont parfaitement élastique)
On peut abaissé la température à 0K sans quil se liquéfie

65
Q

Gaz réels

A

Se comporte comme un gaz parfait ã haute temperfure et ã basse pression
Haute température: (volume variable) particule se dispersent très rapidement-> éloigné l’une de l’autre
Basse pression: le nombre de collision est plus faible
Deux conditions réunis: interaction entre les particules sont réduit au minimum

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