chimie 6

Question 0

Réaction réversible

Answer 0

Pourquoi? Des réactifs se transforment en produit alors qu’au même moment des produits se transforme en réactif
La réaction inversee et directe sont simultanés
Lorsqu’au même moment et au même endroit les réactifs se transforme ent produis vis versa
En théorie, dans des cond, favorable toutes les réactions sont réversible

Question 1

Réaction complète

Answer 1

Irréversible
Survient lorsqu’au moins un des réactifs se transforme complètement en produits
Quantité de réactif nulle

Question 2

Exemple réaction réversible

Answer 2

Eau+ o2 dans un contenant ferme
Elu s’évapore tranquillement, donc la pression augmente en fonction du nombre de molecule de gaz forme
La pression partielle de leu atteint 3,2 donc si mobilise et l’eau gazeuse et liquide sont en équilibre

Question 3

Équilibre

Answer 3

Etat dans lequel la vitesse de la réaction directe est égale à L vitesse de la réaction inverse
Caractere dynamique puisque C un échange perpétuel entre réactif et produit
Donc équilibre dynamique
Peu être physique (transformation physique) ou chimique (transformation chimique)
Ex: violet du diiode gazeux se stabilise, donc équilibre atteint, déduit que les réactifs ne se sont pas complètement transformé en produits
Voir diagramme

Question 4

Bouteille ne contient qu’une substance en phase liquide

Answer 4

Etat statique

Question 5

Conditions nécessaire pour atteindre l’équilibre

Answer 5

Contenir une rection rebersible
S’effectuer dans un système fermée
Présenter des propriétés macroscopique constante

Question 6

Contenir une réaction réversible

Answer 6

Réversible: présence de tous les réactifs et produits d’une meme transformerions peu importe la masse et la quantité
Irréversible: manque un réactif ou un produits, le cas d’une réaction complète ex: que du sucre dissous ou produit perdu dans l’environnement

Question 7

Effectuer dans un système fermé

Answer 7

Ex: bouteille d’eau, si elle est fermé la vapeur je sechappe pas
Si est ouverte, vapeur résultant de l’évaporation de leau s’échappera du contenant
Contenant ouvert pas nécessairement égale à système ouvert
Ex: contenant ouvert pour la dissolution du sucre est un sytème ferme
Si un gaz, contenant ferme

Question 8

Présentee des propriétés macroscopiques

Answer 8

Stabilité crée par des propriétés macroscopique constante

Pression, température, masse, ph, volume, concentration

Question 9

Système d’équilibre

Answer 9

Quantité de réactif et de produire constants et non. Égale

Question 10

Propriétés microscopique

Answer 10

Caractérise les atomes ou les molécules
Propriétés difficile à observer ou mesure
Rayon atomique, force qui lie les atomes
Lorsque l’équilibre est atteint, les vitesses des réactions directeur et inverse deviennent microscopique, plus les mesurer
Comme elles sont égales, elles semblent nulles

Question 11

Équilibre peut être modifier de deux façons

Answer 11

Si L v de la réaction directe devient plus grande que celle de la réaction inverse alors L formation des produits est favorisé jusqu’à ce qu’un nouvel équilibre soir atteint
L’équilibre est déplacé vers les produits ou la réaction directe est favorisée
Si la vitesse de la réaction directe < v inv, formation de réactif favorise, équilibre déplacé vers les réactifs ou réaction inverse

Question 12

Principe de le chatelier

Answer 12

Si on modifie les conditions d’un système d’équilibre le système réagit de façon à s’oppose en pitie aux changements qu’on lui impose jusqu’à ce qu’il atteigne un nouvel équilibre
Un équilibre perturbé cherche à creer un nouvel etat d’équilibre, donc évolue de façon à compenser (minimiser) en pitie ce changement

Question 13

Augmentation de la concentration de réactif

Answer 13

Ex: H2+I2->2 HI
Ajout de h2 provoque brusque augmentation de la concentration
Le chatelier: soppose au changement favorisant la réaction qui permet de diminuer la concentration de h2, dans ce cas réaction directe
Système tente d’établir un nouvel équilibre en formant des produits avec le surplus de H2 qui lui a été imposé
Pendant un moment, vdir>v inv
Concentration de H2 et I2 diminue et HI augmente
Concentration H2 et Hi plus grande quinitiale alors que I2 a diminuer
Couleur plus pâle du mélange
Voir diagramme

Question 14

Diminution de la concentration du réactif

Answer 14

Moins de H2
Couleur plus intense
Réaction soppose au changement en favorisant L formation de réactif
Concentration de H2 et Hi plus petite quinitiale
Concentration I 2 plus grande
Voir P.311 bibliothèque

Question 15

Determination des variations de concentrations lors d’un changement impose

Answer 15

Grosse flèche pour l’augmentation ou diminution de concentration
->/<- réaction favorisée
Flèche en haut ou bas: diminution au augmentation de la concentration

Question 16

Résumé de la concentration

Answer 16

+ concentration d’une substance, réaction favorisée sera celle qui permet de diminuer la concentration de cette substance en utilisant une partie de ce surplus
- concentration d’une substance, réaction favorisée sera celle qui permet d’augmenter l concentration de cette substance en récupérant une partie de ce qui a été enlevé
Voir tableau 7.19

Question 17

Cas des équilibre hétérogènes

Answer 17

Seulement varier L concentration de gaz et substance dissoute
Donc ajout d’une liquide ou solide ne modifie pas l’équilibre puisque vitesse pas modifié
Modification de la surface de contact dun solide ou liquide n’aura pas d’effet sur l’équilibre, puisque les vitesse directe et inverse affect de façon équivalente

Question 18

Effet de la température

Answer 18

Pour prédire l’effet d’une modification de la température sur un système, tenir en compte lenergie de ce système, endo ou exo
Ex: H2+I2+53kJ<-> 2HI
Endothermique
Si + energie, + température, formation des produits favorise puisque la réaction soppose au changement en utilise le surplus d’énergie qui lui est imposé par la hausse de temperfure donc elle favorise la transformation qui lui permet d’utiliser cette energie donc réaction directe
+ température, favorise endo
- température favorise exo
Pas de lien avec réaction directe et inverse
Voir tableau 7.23

Question 19

Effet de la pression

Answer 19

Besoin d’une substance en phase gazeuse puisque affecte concentration du gaz (P1V1/n1T1=P2V2/n2T2)
Pression inversement proportionnelle au volume
Ex: n2o4<-> 2 no2
pousse sur un piston, - volume, plus de pression
Pour s’opposer au changement le système favorise la réaction qui diminue la pression, dans cette exemple C la réaction inverse
Les réactifs ont moins de réactifs que les molecule produites donc en favorisant la diminution du nombre de molecule là système diminue la pression

Question 20

Conclusion du gaz

Answer 20

+ de pression en diminuant le volume, l’équilibre sera déplacé vers le côté de l’équation qui comporte le moins de molécules de gaz
Sinon contraire
Si meme nombre de molecule des deux côtés, pression ne change rien

Question 20

Conclusion du gaz

Answer 20

+ de pression en diminuant le volume, l’équilibre sera déplacé vers le côté de l’équation qui comporte le moins de molécules de gaz
Sinon contraire
Si meme nombre de molecule des deux côtés, pression ne change rien

Question 21

Cas des équilibres hétérogène et pression

Answer 21

Ne faut tenir en comptes que les molécules de gaz

Pas de solide et liquide

Question 21

Cas des équilibres hétérogène et pression

Answer 21

Ne faut tenir en comptes que les molécules de gaz

Pas de solide et liquide

Question 22

Effet de la pression sur la solubilité des gaz

Answer 22

Lorsqu’on injecte du gaz sous haute pression dans le liquide on favorise sa dissolution, en augmentant L pression partielle du gaz on favorise la réaction directe puisque le nombre de molecule de vx produits est plus petit que des réactifs. Il en résulte une plus grande quantité de gaz dissous
Ouvre la bouteille: contraire, pression atmosphérique inférieur à celle de lire dans la bouteille, réaction inverse favorisée, le gaz dissous se transforme en gaz formant des bulles caractéristique de l’effervescence des boissons gazeuses
Voir P.317

Question 22

Effet de la pression sur la solubilité des gaz

Answer 22

Lorsqu’on injecte du gaz sous haute pression dans le liquide on favorise sa dissolution, en augmentant L pression partielle du gaz on favorise la réaction directe puisque le nombre de molecule de vx produits est plus petit que des réactifs. Il en résulte une plus grande quantité de gaz dissous
Ouvre la bouteille: contraire, pression atmosphérique inférieur à celle de lire dans la bouteille, réaction inverse favorisée, le gaz dissous se transforme en gaz formant des bulles caractéristique de l’effervescence des boissons gazeuses
Voir P.317

Question 23

Effet dun catalyseur

Answer 23

Ajout dun catalyseur diminue autant lenergie d’activation de la réaction directe que de l’inverse
Vitesse de réaction augmenter dans les deux sens
Aucun changement d’équilibre: concentration des produits et réactifs ne change pas
Si un système na pas encore atteint l’équilibre, ajout dun catalyseur augmentera la vitesse pour l’atteindre, mais la proportion des récits et produits de L état d’équilibre sera le meme que sans catalyseur

Question 23

Effet dun catalyseur

Answer 23

Ajout dun catalyseur diminue autant lenergie d’activation de la réaction directe que de l’inverse
Vitesse de réaction augmenter dans les deux sens
Aucun changement d’équilibre: concentration des produits et réactifs ne change pas
Si un système na pas encore atteint l’équilibre, ajout dun catalyseur augmentera la vitesse pour l’atteindre, mais la proportion des récits et produits de L état d’équilibre sera le meme que sans catalyseur

Question 24

Procèdes industrielle

Answer 24

Cherche à produire le plus rapidement possible les produits, accroissement du rendement de production
Ex ammoniac: n2+3H2<-> 2 NH3
Elle peut atteindre l’équilibre ce qui n’est pas souhaitable dans l’industrie sinon la quantité arrêterait d’augmenter
cette réaction est tres lente, mise en place des conditions qui permettent de déplacer constamment l’équilibre vers les produire
Voir schéma p.321

Question 24

Procèdes industrielle

Answer 24

Cherche à produire le plus rapidement possible les produits, accroissement du rendement de production
Ex ammoniac: n2+3H2<-> 2 NH3
Elle peut atteindre l’équilibre ce qui n’est pas souhaitable dans l’industrie sinon la quantité arrêterait d’augmenter
cette réaction est tres lente, mise en place des conditions qui permettent de déplacer constamment l’équilibre vers les produire
Voir schéma p.321

Question 25

Cycle biogeochimiqe

Answer 25

Équilibre dont le système est l’ensemble de la planète
Facteurs peuvent perturber et entrainer des répercussions sur le milieu environnant
Ex: dioxyde de soufre cause des pluies acides, phosphate dans leau perturbation des ecosysteme aquatique, augmentation co2 accroît effet de serre qui influence le cycle naturel du carbone
La photosynthèse des végétaux n’est pas suffisante pour éliminer le surplus de co2, meme si augmente un réactif qui favorise la réaction directe, le système ne peut s’imposer que partiellement au changement

Question 25

Cycle biogeochimiqe

Answer 25

Équilibre dont le système est l’ensemble de la planète
Facteurs peuvent perturber et entrainer des répercussions sur le milieu environnant
Ex: dioxyde de soufre cause des pluies acides, phosphate dans leau perturbation des ecosysteme aquatique, augmentation co2 accroît effet de serre qui influence le cycle naturel du carbone
La photosynthèse des végétaux n’est pas suffisante pour éliminer le surplus de co2, meme si augmente un réactif qui favorise la réaction directe, le système ne peut s’imposer que partiellement au changement

Question 26

Pollution thermique

Answer 26

Rejets d’eau chaudes provenant des circuits de refroidissement de divers procèdes industrielles
Augmentation de la temperfure des cours d’eau, diminution de o2 dissout puisque sa solubilité diminue en fonction de l’augmentation de la température
Menace vie aquatique

Question 26

Pollution thermique

Answer 26

Rejets d’eau chaudes provenant des circuits de refroidissement de divers procèdes industrielles
Augmentation de la temperfure des cours d’eau, diminution de o2 dissout puisque sa solubilité diminue en fonction de l’augmentation de la température
Menace vie aquatique

Question 27

Les piles

Answer 27

Accumulateur de charges ou piles rechargeable
Source d’énergie électrique
Ex: pile de nickel-cadmium
Processus réversible, s’il atteint équilibre plus de production denergie, Donc la pile est morte, pour recharge fournit de l’énergie électrique pour déplacer l’équilibre vers les réactifs et d’en récupérer une bonne partie afin de pouvoir réutiliser la pile
Prendre en compte la sécurité comme creation dun gaz
Modifier concentration des solutions, quantité d’énergie qu’elle peut fournir pour contrôler la durée de vie d’une pile
Augmentant la concentration réactif et diminuant produit favorise réaction directe
Voir schéma pl323

Question 27

Les piles

Answer 27

Accumulateur de charges ou piles rechargeable
Source d’énergie électrique
Ex: pile de nickel-cadmium
Processus réversible, s’il atteint équilibre plus de production denergie, Donc la pile est morte, pour recharge fournit de l’énergie électrique pour déplacer l’équilibre vers les réactifs et d’en récupérer une bonne partie afin de pouvoir réutiliser la pile
Prendre en compte la sécurité comme creation dun gaz
Modifier concentration des solutions, quantité d’énergie qu’elle peut fournir pour contrôler la durée de vie d’une pile
Augmentant la concentration réactif et diminuant produit favorise réaction directe
Voir schéma pl323