chimie 7

Question 0

Constante d’équilibre en fonction de la concentration

Answer 0

Valeur sans unite
Kc= [D]d[C]c/[A]a[B]b
AB= concentrations des réactifs
CD: concentrations des produits
abcd: coefficient 
Seulement aqueuse et gaz

Question 1

Loi d’action des masses

Answer 1

A une temperfure donne, il existe une relation constante entre les concentrations de produit et des réactifs à l’équilibre
De cette relation écoulé la constante à l’équilibre d’une réaction

Question 2

Équilibre hétérogène

Answer 2

Exclure les solides et les liquides puisque leur concentration demeure constante tout au long de la transformation

Question 3

Constante d’équilibre en fonction des pressions partielles

Answer 3

Kp: (Ppc)c(Ppd)d/(Ppa)a…
Pp: pression partielle
Seulement avec les gaz

Question 4

Interprétation de la valeur de la constante d’équilibre

Answer 4

Kc»1, [Produits]»[Reactifs], Réaction directe favorise
Kc«1, [Produits]«[Reactifs], réaction inversee favorise
Kc=1, produits égale à Reactifs, aucune réaction favorisée (valeur entre 0,1 et 10)

Question 5

Relation entre la constante d’équilibre d’une réaction directe à inversee

Answer 5

Kc inv=1/Kc dir

Question 6

Effet de la temperfure sur la valeur de la constante d’équilibre

Answer 6

Seule la température peut modifier la constance d’équilibre
Le chatelier: +C-> favorise réaction endothermique, une concentration augmente tandis que lautre diminue, donc impact sur la constance
Si endothermique: +C=+ constante d’équilibre, puisque réaction directe favorisée
Si mod. Température favorise la réaction directe: Kc augmente
Voir tableau

Question 7

Concentration à l’équilibre à partir dès concentration initiale

Answer 7

DRE

Question 8

Dissolution négligeable

Answer 8

1/1000 rapport entre le x et la concentration de la solution

Question 9

pH

Answer 9

[H+]= 10^-pH
pH= -log[H+]
pH n’a pas d’unité de mesure

Question 10

pOH

Answer 10

14-pH=pOH
10^-14/[H+]=[OH-]
-7= acide
7 neutre
\+7 basique

Question 11

Avant

Answer 11

Acide:substance qui libère des ions H+
Base: libéré des ions oH-
Definition: ne convient qu’aux solutions aqueuse, n’explique pas le comportement basique de certaines substances comme nH3

Question 12

Théorie de Bronsted Lowry

Answer 12

Definition en fonction du transfert dun proton d’une substance a une autre
H+= proton
Un sucide ne peut pas céder un proton puisque un proton ne peut pas exister comme particule indépendante
Transférer à la base

Question 13

Acide

Answer 13

Substance capable de donner un ou plusieurs protons a une autre substance

Question 14

Base

Answer 14

Substance capable de capter un ou plusieurs protons provenant d’une autre substance

Question 15

Acide conjugue d’une base

Answer 15

Base qui a capté un proton

Question 16

Base conjugue d’un acide

Answer 16

Acide qui a donné un proton

Voir photo

Question 17

Eau

Answer 17

Substance amphotère

Peut être base et acide

Question 18

Constante d’ionisation de leau

Answer 18

Keau= [H+][OH-]
Puisque pH 7 à 25
A 25-> 1x10^-14

Question 19

Constante d’acidité

Answer 19

Si acides électrolyte fort, dissocient complètement des ions de leau donc réaction complète et pas d’équilibre donc pas de constance d’équilibre
Acide fort: sioniste complètement dans leau
Acide faible: sioniste partiellement, plupart des acides

Question 20

Ionisation d’un acide faible dans leau

Answer 20

HA(aq)+H2O(L)<->H3O+ (aq)+ A- (aq)

HA<-> H+ + A-

Question 21

Constante d’acidité

Answer 21

Ka= [H+][A-]/[HA]
Comme leau est liquide, concentration est constante donc pas dans la formule
Constante d’acidité petite= acide faible

Question 22

Base forte

Answer 22

Hydroxyde métallique
Peut pas calculer la constante
Sionise complètement dans leau

Question 23

Base faible

Answer 23

Sioniste partiellement dans leau

Question 24

Constante de basicité

Answer 24

Kb=[BH+][OH-]/[B]

Plus constante grande plus la base est forte