équilibre chimique 1

Question 1

de quoi a besoin une réaction chimique pour se produire ?

Answer 1

d’un “choc” efficace, d’une énergie, pour se produire

Question 2

qu’elles sont les différentes énergies pour produire une réaction chimique ?

Answer 2

• énergie mécanique
• énergie cinétique
• énergie potentielle (Ep)

Question 3

combien et quels sont les “choc” qu’une réaction chimique a besoin, que l’on considère ?

Answer 3

2 types :

1) élastique ou énergie constates (T° et m=0) > ∆=0, ne reflète pas une réaction chimique

2) inélastique : ex d’un caillou lancé sur une vitre > une partie a été transformée. La variation d’énergie est différente de zéro au moment de la collision et l’énergie est transférée
> on a donc eu une réaction

Question 4

à quoi conduisent les réactions chimiques réversible ?

Answer 4

à un équilibre stationnaire

Question 5

formule de l’énergie cinétique ?

Answer 5

Ec = 1/2 * m * v^2

Ec = J
m = kg
v = m/s

Question 6

formule de énergie potentielle ?

Answer 6

Ep = m * g *h

Ep = J
m = kg
g = N/kg
h = m

Question 7

quel est le sens direct d’une réaction ?

Answer 7

sens de gauche à droite (G-D)

Question 8

quel est le sens inverse, indirect d’une réaction ?

Answer 8

de droite à gauche (D-G)

Question 9

comment est la notion de sens direct et indirect ?

Answer 9

totalement arbitraire

Question 10

comment sont les valeurs des réactifs et des produits à P° et T° constant, à l’équilibre ?

Answer 10

les réactifs et les produits ont des valeurs constantes.
la composition ne semble plus changer et ce de manière apparente alors l’état est dit stationnaire, c’est l’état l’équilibre

Question 11

comment est un équilibre chimique à l’échelle macroscopique ?

Answer 11

il est dynamique

Question 12

quel est le 2e principe de la thermodynamique ?

Answer 12

∆S(système) + ∆S(ext) > 0

Eq atteint quand l’énergie est minimale à T P constant

∆H(système) = Qp

∆S(créé) = ∆S(système) + ∆S(système) > 0

∆S = -Qp/T = -∆H/T

(∆S(système) - ∆U/T) > 0
∆H-TdS < 0

∆G = ∆H-TdS
<0 = spontané
>0 = non spontané

Question 13

quand est-ce que le système est à l’équilibre ?

Answer 13

lorsque de ∆G=0, on a une composition d’équilibre entre R et P

Question 14

que se passe t il pour le produits et les réactifs lors de la ∆G ?

Answer 14

R diminue
P augmente

Question 15

fonction de ∆G hors équilibre ?

Answer 15

∆G = f(∆G(eq) R et P)

Question 16

que se passe t il au plus ∆G est grande ?

Answer 16

au plus ∆G est grande, au plus la réaction tend vers une réaction totale

Question 17

comment est la forme de l’enthalpie libre d’un corps à l’état gazeux à T° ?

Answer 17

G(T) = G°T + RT.ln(P)

Question 18

comment est la forme de l’enthalpie libre d’un mélange de i corps gazeux ?

Answer 18

G(T) = G°(T) + RT.ln(P)(i)

Question 19

à quoi est = la pression totale dans l’enceinte de l’expérience en phase gazeuse ?

Answer 19

P(T) = à la somme des pressions partielles des gaz

Question 20

loi de Boyle-mariotte ?

Answer 20

à T cst > P.V = cst quand P est faible

Question 21

loi de charles ?

Answer 21

à P cst > V= ∂T ∂= constante propre à l’espèce

Question 22

loi de Gay-Lusaac ?

Answer 22

à V cst > P=kT. k = cst propre à l’espèce

Question 23

loi de Dalton ?

Answer 23

P(T) = ∑Pi (= sommes des pressions que chaque gaz exercerait s’il était seul)

Question 24

comment est la composition du système quand les pressions partielles P évoluent ?

Answer 24

les pressions partielles P évoluent, la composition du système change

Question 25

que démontre ∆rG(T) = 0 ?

Answer 25

un équilibre où :

∆rG°T = - RT.ln ( (Pc)^c (eq) * (Pd)^d (eq) / (Pa)^a (eq) * (Pb)^b (eq) )

Question 26

qu’est-ce que Kp ?

Answer 26

• la cst d’eq su système
• est indépendante de la composition initiale du système puisqu’elle contient la valeur des P(eq)
• est la loi d’action de masse ou loi de Guldber et Waage (en 1864-1865 ils ont expliqués pourquoi il y a une cst d’eq)
• à l’équilibre les valeurs variables A, B, C, D ne sont pas cst
• à l’eq la relation fondamentale de la thermodynamique nous permet d’écrire :
  l’énergie potentielle va être quelque chose de déterminant au niveau de cette réaction, si pas de rapprochement pas de réaction

Kp = ( (Pc)^c (eq) * (Pd)^d (eq) / (Pa)^a (eq) * (Pb)^b (eq) )

Question 27

loi de Chatelier ?

Answer 27

“lorsqu’un facteur d’équilibre et un seul est modifié, le système évolue pour s’opposer à la modification imposée” (action-réaction)

Question 28

qu’est-ce que l’eq chimique ?

Answer 28

c’est un état dynamique où les deux réactions se produisent à la même vitesse

Question 29

comment est la vitesse d’une réaction dans la loi d’action de masse ?

Answer 29

dans la loi d’action de masse, la vitesse d’une réaction est proportionnelle aux concentrations des substance en présence.

donc plus la vitesse de réaction est élevée, plus il y a de chances que la réaction se passe

Question 30

en fonctions de quoi peut être exprimé Kp ?

Answer 30

soit des fractions molaires, soit des concentrations des constants du système (réactifs et produits)