Estudo Dos Gases Ideais Flashcards
O que é um gás ideal?
Um gás que possui que possui uma densidade muito baixa (rarefeito) e que tem que estar acima da temperatura crítica. Ademais, se movimenta de forma desordenada, suas moléculas não exercem ações mútuas (a não ser nas colisões) e suas colisões são perfeitamente elásticas (não há movimento de rotação). Por fim, as interações intermoleculares são desprezíveis.
Como se calcula a massa atômica de determinado elemento?
Para efeitos de padronização, a unidade de massa atômica é o resultado da divisão da massa do carbono-12 em 12 partes iguais, o que resulta em U=1,66057.10^-27. Para elementos com mais isótopos, é feita uma média ponderada.
O que é o mol?
Gramaticalmente, mol é um numeral coletivo, ou seja, com base no número de avogrado (N=6,023.10^23), em 1 mol de determinada molécula há 6,023.10^23 partículas.
Qual a diferença entre massa atômica e massa molecular?
As duas tem como unidade o U, contudo, a massa atômica se refere apenas ao elemento e a massa molecular se refere às moléculas.
Como calcular a massa molar a partir da massa molecular?
Basta substituir a unidade U pela unidade gramas/mol, isto é, quanto de massa existe em uma unidade mol (M=m/n ou número de mols=m/M).
No que se baseia a lei de Boyle?
Boyle percebeu que o comportamento de o produto do volume do gás pela pressão sobre o gás resulta em uma constante em uma temperatura fixa, ou seja, pV=constante. Portanto, nas transformações isotérmicas, mais volume resulta em menos pressão e vice-versa. Nos gráficos, a isoterma é a curva do gráfico P em V (uma hipérbole simétrica), sendo mais elevada com o aumento da temperatura.
Quais as bases para as leis de Charles/Gay-Lussac?
Eles perceberam que, em transformações com pressão constante (isobáricas), a divisão do volume do gás pela temperatura resulta em uma constante, ou seja, V/T=constante. Ademais, em transformações com volume constante (isocóricas ou isovolumétricas), a divisão da pressão pela temperatura também resulta em uma constante, isto é, P/T=constante.
Reunindo as leis de Boyle e de Gay-Lussac, temos:
A equação geral dos gases ideias: P1V1/T1.n1=P2V2/T2.n2, na qual o pressão é inversamente proporcional ao volume e o produto volumo pela pressão é diretamente proporcional à temperatura.
Quais conclusões clapeyron foi capaz de chegar?
Clapeyron percebeu que o resultado do produto do volume pela pressão divididas pela temperatura resulta em uma constante. Então, relacionou essa constante com o número de moléculas do gás e chegou a constante universal dos gases: R=PV/nT, R=0,082 atm.L/mol.K
O que são as condições normais de temperatura e pressão?
As condições normais são estabelecidas por uma pressão a nível do mar (1atm ou 10^5 Pa) e a temperatura de 0°C ou 273K
