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Science sec 4 > Exam 1 > Flashcards

Exam 1 Flashcards

1
Q

Qui a fait l’expérience de la pomme coupée en deux

A

Démocrite

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Q

Qui a découvert que les atomes sont des particules indivisibles et que le vide existe?

A

Democrite

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3
Q

Qui pensait que la matière était fait d’eau, de terre, d’air et de feu?

A

Aristote

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4
Q

Qui pensait que le vide et l’atome n’existait pas?

A

Aristote

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5
Q

Qui a découvert que les atomes sont sphériques?

A

Dalton

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6
Q

Qui a découvert les proportions dans une molécule?

A

Dalton

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7
Q

Qui a fait des expériences avec des tube cathodique?

A

Thomson

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8
Q

Qui a découvert l’électron?

A

Thomson

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9
Q

Qui a découvert le modèle atomique du plum pudding?

A

Thomson

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10
Q

Qui a fait l’expérience des rayons alpha vs feuille d’or

A

Rutherford

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11
Q

Qui a découvert les protons et le noyau?

A

Rutherford

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12
Q

Qui a découvert le modèle atomique planétaire?

A

Rutherford

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13
Q

Qui a fait l’expérience des rayon X

A

Moseley

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14
Q

Qui a découvert que le nombre de protons = le nombre d’électrons?

A

Moseley

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15
Q

Qui a découvert les niveaux d’énergie?

A

Bohr

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16
Q

Qui a découvert le neutron?

A

Chadwick

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17
Q

Catégorie à gauche

A

Métaux

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18
Q

Quelle catégorie proche des escalier (milieu)

A

Métalloïde

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19
Q

Quelle catégorie à droite des escaliers

A

Non-métaux

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20
Q

Quelle est le nom de la famille 1

A

Alcalins

21
Q

Quelle est le nom de la famille 2

A

Alcalino -terreux

22
Q

Quelle est le nom de la famille 17

A

Halogènes

23
Q

Quelle est le nom de la famille 18?

A

Gaz inerte

24
Q

Quels sont nucléons

A

Protons et neutrons

25
Q

Comment trouver le nombre de neutrons?

A

Masse atomique (A) - numéro atomique (Z)

26
Q

La notation de Lewis ne représente que ?

A

Les électrons de valence

27
Q

Un électron de valence (singulet / doublet) représente une liaison chimique possible

A

Singulet

28
Q

Qui est le cas particulier de la notation de Lewis

A

He (les 2 points sont des doublet) ..
He

29
Q

Caractéristiques des métaux

A

Donneurs d’électrons de valence,réagissent avec acide, brillants, conducteurs électriques et thermique et tous à état solide (sauf hg)

30
Q

Caractéristiques des non-métaux

A

Tout le contraire des métaux

31
Q

Caractéristiques des métalloïdes

A

Lorsque refroidis à moins de -100°C, ils devinent des supraconducteurs

32
Q

Qu’est-ce qu’une période?

A

Rangée horizontale

33
Q

Qu’est-ce que le numéro des la période indique?

A

Le nombre de couches électroniques

34
Q

Qu’est-ce qu’une famille?

A

Une rangée verticale dans le tableau

35
Q

L’unité du numéro de la famille indique quoi?

A

Le nombre d’électrons de valence

36
Q

Caractéristiques des alcalins?

A

Très mou, possède 1 électrons de valence, réagissent avec eau

37
Q

Pourquoi l’hydrogène est situé sur la première famille s’il ne fait pas parti des alcalins?

A

Puisqu’il possède un seul électron de valence comme les alcalins

38
Q

Caractéristiques alcalino -terreux

A

Métaux mous, possède 2 électrons de valence

39
Q

Caractéristiques halogènes

A

Seule famille qui possède éléments gazeux, liquide et solide, très électronégatif, excellent désinfectant et génèrent des sels lorsque combinés à alcalins

40
Q

Caractéristiques gaz inerte

A

Ne réagissent aucunement, n’ont aucun électron de valence célibataire (que des doublet)

41
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Atomes d’un même élément dont le nombre de NEUTRONS est différent

42
Q

Comment la masse atomique augmente-t-elle?

A

de gauche à droite et de haut en bas

43
Q

Comment le rayon atomique augmente-il?

A

Droite à gauche et haut en bas

44
Q

Qu’est-ce que l’electronogativite?

A

Capacité d’un élément à attirer des électrons des autres éléments

45
Q

Quelle famille n’ont aucune électronégativité?

A

Gaz inerte

46
Q

Comment augmente l’eletronegativité et l’énergie de première ionisation?

A

De gauche à droite et de bas en haut

47
Q

Qu’est-ce que l’énergie de première ionisation?

A

Énergie nécessaire pour arracher un premier électron de valence à un atome

48
Q

Mole

A

6,02x10^23

Science sec 4 (17 decks)

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