Exam 3 Flashcards
(191 cards)
1
Q
Rapport de proportions entre les moles des réactifs et les moles des produits dans une équation chimique balancée?
A
Rapports molaires
2
Q
Nom de la réaction chimique qui permet aux électrolytes de se recombiner?
A
Neutralisation acidobasique
3
Q
Quels sont toujours les produits d’une neutralisation acidobasique?
A
Eau et sel
4
Q
Qu’est-ce que la synthèse?
A
Réaction chimique qui advient lorsque des composés simples se combinent pour former une molécule plus complexe
5
Q
La décomposition est le contraire de quoi?
A
Synthèse
6
Q
Qu’est-ce que la precipitation?
A
Réaction chimique qui survient quand on mélange deux solutions et qui se forme dans le mélange un solide peu soluble ou insoluble qui, avec le temps, finit par se déposer dans le fond de la solution
7
Q
Comment s’appelle le solide qui se dépose dans le fond d’une solution lors d’une précipitation?
A
Précipité
8
Q
2 Na + Cl = 2 NaCl
A
Synthèse
9
Q
2 NaCl = 2 Na + Cl2
A
Décomposition
10
Q
Pb (NO3) (aq)+ 2Kl (aq) = 2K NO3 (aq) + Pbl2 (s)
A
Précipitation
11
Q
Une réaction endothermique ? de l’énergie
A
Absorbe
12
Q
Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV» etc est du cote des réactifs?
A
Endothermique
13
Q
Réactifs = droite ou gauche
A
Gauche
14
Q
Une réaction exothermique? de l’énergie
A
Dégage
15
Q
Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV», ect est à droite?
A
Exothermique
16
Q
Différence entre une règle et une loi
A
Une loi n’a pas d’exception (elle s’applique autant lors des transformations physiques une chimiques)
17
Q
Phrase de Lavoisier
A
Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme
18
Q
Loi de conservation de la masse lors d’une transformation physique exemple
A
Un morceau de glace à une masse de 100 g, lorsqu’il est fondu c’est encore 100 g
19
Q
Exemple de la loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique
A
2 Na + Cl = 2NaCl
20
Q
Préfixe pour 1
A
Mono
21
Q
Préfixe pour 2
A
Di ou bi
22
Q
Préfixe pour 3
A
Tri
23
Q
Préfixe pour 4
A
Tétra
24
Q
Préfixe pour 5
A
Penta
25
Préfixe pour 6
Hexa
26
Préfixe pour 7
Hepta
27
Préfixe pour 8
Octa
28
Préfixe pour 9
Ecnéa
29
Préfixe pour 10
Déca
30
Nom de l’ions négatif hydrogène
Hydrure
31
Nom de l’ions négatif carbone
Carbure
32
Nom de l’ions négatif azote
Nitrure
33
Nom de l’ions négatif fluor
Fluorure
34
Nom de l’ions négatif oxygène
Oxyde
35
Nom de l’ions négatif soufre
Sulfure
36
Nom de l’ions négatif phosphore
Phosphure
37
Nom de l’ions négatif Iode
Iodure
38
Quelle réaction chimique complexifie la matière?
La synthèse (x +y = xy)
39
Quelle réaction chimique simplifie la matière?
La décomposition (xy = x + y)
40
Quelle réaction chimique forme un solide?
La précipitation
41
Que se place-t-il avec les sels lors d’une précipitation?
Ils échangent leurs molécules
42
De quel côté le mot énergie se trouve lors d’une réaction endothermique?
Gauche, des réactifs
43
De quel côté se trouve le mot énergie lors d’une réaction exothermique?
Droite/ produit
44
Qu’est-ce que l’oxydation?
Une réaction chimique exothermique dans laquelle un oxydant se combine avec un autre composé pour produire un oxyde
45
Quels sont les oxydant dans une oxydation?
O2, Cl2 ou Br2
46
L’oxydation est une réaction chimique endothermique ou exothermique?
Exothermique
47
Quel est l’oxydant 99% du temps?
O2
48
Quel est l’oxydant dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie
O2
49
Quel est l’oxyde dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie
Fe2O3
50
Toutes les combustibles sont des ?
Réactions chimiques d’oxydation
51
C’est quoi un combustible?
La substance qui participe à la combustion
52
C’est quoi un carburant
Un combustible réservé aux moteurs à combustion
53
Exemple de carburant
Le pétrole est un carburant qui permet aux moteurs à combustion des voitures de fonctionner
54
C’est quoi le comburant?
C’est le dioxygène (O2) qui participe à la combustion
55
Quelles sont les 3 sortes de combustions?
Lente, vive ou spontanée
56
C’est quoi une combustion lente?
Sans flamme
57
Exemple de combustion lente
Formation de la rouille,bioluminescence des lucioles et la respiration cellulaire
58
C’est quoi la combustion vive?
Avec flamme
59
La plupart des combustions vives nécessitent quoi?
Un combustible d’origine organique
60
Exemple de combustion vive
Feu de camp, guimauve qui brûle
61
C’est quoi une combustion spontanée?
Feu allumé de façon involontaire par les conditions de température excessivement chaude du milieu
62
Tout ce qui brûle est ou a été ?
En vie
63
Un carburant est toujours quoi?
Un combustible
64
Est-ce qu’un combustible est nécessairement un carburant?
Non
65
Exemple de combustion spontanée
Du foin sec prend feu car les murs sont trop chaud…
66
Pour qu’il y ait une combustion vive ou spontanée, ils faut quoi?
Les trois facteurs du triangle de feu
67
Quels sont les 3 facteurs du triangle de feu?
Combustible + comburant (O2) + atteinte de la température d’ignition
68
Est-il possible d’avoir une combustion s’il manque un des trois facteurs du triangle de feu
Non
69
C’est quoi la photosynthèse?
La réaction chimique par laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante (lumière du soleil en énergie chimique (sucre)
70
Où a lieu la photosynthèse?
Dans les organites appelés chloroplastes des cellules végétales
71
C’est quoi la chlorophylle?
Le pigment retrouvé dans le chloroplaste qui captent l’énergie rayonnante du Soleil
72
Quelle réaction est à la base de presque toute la chaîne alimentaire de la planète?
La photosynthèse
73
C’est quoi la respiration cellulaire
Contraire de la photosynthèse (sucre utilisé pour accomplir un travail)
74
Où se déroule la respiration cellulaire
Dans un organiste appelé mitochondrie
75
Différence entre la photosynthèse et la respiration cellulaire en matière de temps
Photosynthèse: seulement le jour
Respiration cellulaire: jour et nuit
76
Qu’est-ce qui assure la stabilité d’un atome?
Les forces nucléaires
77
C’est quoi les isotopes
Des versions différentes d’un même atomes: même nombre de protons, mais pas même nombre de neutrons
78
L’instabilité nucléaire se manifeste par quoi?
L’émission de rayonnement et de particules qui permettra éventuellement à l’isotope de se stabiliser
79
C’est quoi de la matière radioactive?
De la matière qui émet des rayonnements
80
La radioactivité se voit chez les atomes stable ou instable?
Instables
81
La radioactivité se voit chez quoi?
Les atomes instables qui émettent de façon spontanée et aléatoire des particules et de l’énergie
82
Qu’est-ce qui permet aux atomes instable de devenir plus stables?
L’émission de particules et d’énergie
83
Quels sont les 3 sortes de rayonnement?
Alpha, bêta ou gamma
84
Qu’arrive à un atomes instable lors d’un rayonnement alpha?
Il perd 2 protons et 2 neutrons, un atome d’hélium ionisé
85
Comment est chargé le particule alpha?
Positivement
86
Pourquoi la particule alpha est chargée positivement?
Elle ne possède aucun électron
87
Quelle est la transmutation alpha?
L’atome devient l’élément situé 2 cases à gauche
88
Est-ce qu’un rayonnement alpha est dangereux?
Un peu
89
Qu’est-ce qui permet d’arrêter la particule alpha?
Une feuille de papier
90
Distance que la particule alpha parcoure?
5 cm dans l’air
91
Le rayonnement bêta est un atome stable ou instable?
Instable
92
Pourquoi un atome instable éjecte un électron lors d’un rayonnement bêta?
Car un de ses neutrons est soudainement devenu un proton
93
Comment est chargée la particule bêta?
Négativement
94
Quelle est la transmutation bêta?
L’atome devient l’élément situé une case à sa droite
95
Est-ce qu’un rayon bêta est dangereux
Un peu plus qu’un alpha
96
Qu’est-ce qui permet d’arrêter le rayonnement bêta?
1 cm d’épaisseur
97
Quelle distance un rayonnement bêta parcoure?
50 cm dans l’air
98
Suite à une transmutation alpha ou bêta qui doit faire un atome?
Réorganiser ses nucléons
99
Quand dit-on qu’un atome est dans un état d’excitation élevé?
Lorsqu’il doit réorganiser ses nucléons
100
Comment est émis un rayon d’énergie pure (rayon gamma)
Lorsque l’atome est dans un état d’excitation élevé
101
Est-ce qu’un rayon gamma est une particule? A-t-il une masse ou une charge?
Non, non
102
Transmutation de l’atome gamma?
AUCUNE
103
Quel rayon est le plus dangereux?
Gamma
104
Par quoi peut être arrêter un rayon gamma
Un mur de béton ou de plomb d’au moins un mètre
105
C’est quoi une demi-vie?
C’est le temps qu’il faut à la moitié des noyaux instables pour se désintégrer
106
Est-ce que chaque isotope a sa propre demie-vie?
Oui
107
Quand a lieu une fission nucléaire?
Lorsqu’un neutron collisionne à grande vitesse un noyau d’atome lourd et instable
108
La collision d’un neutron et un noyau à quoi pour conséquence?
Scinder le noyau de l’atome lourd en 2 nouveaux plus légers
109
Quand est-ce que la réaction en chaîne des neutrons qui entre en collision avec des noyaux arrête?
Lorsque tous les noyaux d’atomes lourds auront subi la fission
110
Une fission nucléaire libère quoi?
Une très grande quantité d’énergie
111
Quand est-ce que l’énergie nucléaire peut être transformée en électricité?
Lorsque la réaction en chaîne est contrôlée et ralenti et l’énergie libérée est modérée
112
Comment est l’énergie nucléaire?
Non-renouvelable et produit très peu de gaz à effet de serre
113
Les centrales nucléaires produisent quoi?
Des déchets radioactif
114
Où a lieu la fusion nucléaire?
Au centre de toutes les étoiles
115
La fusion nucléaire permet quoi?
Permet à 4 atomes d’hydrogène de se fusionner pour ainsi devenir un atome d’hélium
116
La fusion nucléaire ou la fission nucléaire est la plus énergétique?
Fusion nucléaire
117
Hydronium
H3O+1
118
H3O+1
Hydronium
119
NH4+1
Ammonium
120
Ammonium
NH4+1
121
OH-1
Hydroxyde
122
Hydroxyde
OH-1
123
Nitrate
NO3-1
124
NO3-1
Nitrate
125
HCO3-1
Hydrogenocarbonate
126
Hydrogenocarbonate
HCO3-1
127
Sulfate
SO4-2
128
Sulfate
SO4-2
129
SO4-2
Sulfate
130
Phosphate
PO4-3
131
PO4-3
Phosphate
132
Carbonate
CO3-2
133
CO3-2
Carbonate
134
Une liaison chimique implique toujours quoi?
2 électrons de valence
135
Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?
L'électronégativité
136
Comment l'électronégativité augmente dans le TP?
Bas-haut, gauche-droite
137
Règle de la liaison chimique?
Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux
138
Quelles sont les 2 liaisons chimique?
Covalente et ionique
139
Entre quoi a lieu une liaison covalente?
2 non-métaux
140
En quoi consiste une liaison covalente?
Partage de 2 électrons de valence
141
Pourquoi une liaison covalente est un partage d'électrons et non un transfert?
Leur électronégativité similaire
142
Quel type de liaison est entre 2 atomes d'hydrogène (H)?
Liaison covalente simple (une seule liaison)
143
Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d'oxygène?
Liaison covalente double (2 liaison)
144
Quelle type de liaison est entre 2 atomes d'azote?
Liaison covalente triple (3 liaisons)
145
Entre quoi a lieu une liaison ionique?
Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)
146
En quoi consiste une liaison ionique?
Transfer d'un ou plusieurs électrons de valence
147
Principales différences entre liaison covalente et ionique?
Covalente: partage d'électrons de valence, entre 2 non-métaux
148
Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?
Le non-métal / ion polyatomique négatif
149
Qui donne son ou ses électrons de valence lors d'une liaison ionique?
Le métal / ion polyatomique positif
150
Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?
Acides, bases et sels
151
Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?
Liaison ionique simple
152
Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?
Liaison ionique double
153
On ajoute le ? qu'au premier atome nommé (règle de nomenclature)
Suffixe
154
Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?
Même règle mais pss de suffixe
155
Comment doit être considéré l'hydrogène?
Entre les familles 15 et 16
156
lon avec charge négatif
Anion
157
lon avec charge positive
Cation
158
Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative
Ions
159
Processus au cours duquel un atome devient un ion
lonisation
160
Nom donné à la tendance d'un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d'acquérir la stabilité des gaz inertes
Règle de l'octet
161
Groupe d'atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d'électrons
lon polyatomique
162
Les métaux forment généralement des ?
Cations (positif)
163
Les non-métaux forment généralement des ?
Anion (négatif)|
164
Si une substance forme des ions dans l'eau, alors elle fait quoi aussi?
Elle conduira l'électricité
165
C'est la ? des molécules d'eau qui rend possible la dissociation électrolytique?
Polarité
166
Qui réagit avec les métaux?
acide
167
Qui peux neutraliser les bases
Acide
168
Contraire d'équation balancée
Équation squelette
169
Liaison qui correspond au transfert ou au partage d'électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d'un composé
Liaison chimique
170
Liaison qui se produit lorsqu'il y a un transfer d'électrons d'un atome à l'autre
Liaison ionique
171
Liaison qui se produit lorsqu'il y a partage d'électrons entre deux atomes
Liaison covalente
172
Produit formé par une liaison ionique
Composé ionique
173
Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique
lonique
174
Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?
Acide, base et sel
175
Où est placé le H+ d'un acide?
Au début
176
Où est placé le OH- d'une base?
En arrière
177
État où les forces nucléaires au sein du noyau atomique sont supérieures à la force de répulsion entre les protons.
La stabilité nucléaire.
178
Force qui lie fortement les nucléons, assurant ainsi la stabilité du noyau de l'atome.
La force nucléaire.
179
Particule sans charge électrique qui assure la stabilité du noyau.
Le neutron
180
Atome d'un élément ayant un nombre différent de neutrons que la majorité des atomes de cet élément.
Un isotope
181
Les atomes qui ont plus de neutrons que de protons sont généralement ? et peuvent se désintégrer.
Instable
182
Les atomes qui ont moins de neutrons que de protons sont généralement ? et peuvent se désintégrer.
Instable
183
phénomène qui se produit lorsque certains
noyaux atomiques instables émettent spontanément certaines particules et de l'énergie en se désintégrant.
Radioactivité
184
Rayonnement émis lorsqu'un atome instable libère un noyau d'hélium.
Alpha
185
Rayonnement émis lorsqu'un noyau atomique instable retrouve la stabilité en transformant l'un de ses neutrons en proton.
Bêta
186
Rayonnement émis en même temps que les rayonnements alpha et bêta.
Gamma
187
Le temps qu'il faut à la moitié des noyaux instables d'une quantité d'isotope radioactif pour se désintégrer
Demi-vie
188
Le processus par lequel deux noyaux atomiques légers s'assemblent pour former un noyau plus lourd.
La fusion nucléaire.
189
Le processus par lequel un noyau atomique se scinde en deux noyaux plus légers.
La fission nucléaire.
190
Fissions répétées déclenchées par la libération de plusieurs neutrons à la suite d'une fission nucléaire initiale.
Une réaction en chaîne.
191
Quelle est la principale condition nécessaire pour que se produise une fusion nucléaire?
Les noyaux légers doivent atteindre une très grande vitesse, ce qui exige une température de plusieurs millions de degrés Celsius.
