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Science sec 4 > Exam 3 > Flashcards

Exam 3 Flashcards

1
Q

Rapport de proportions entre les moles des réactifs et les moles des produits dans une équation chimique balancée?

A

Rapports molaires

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Q

Nom de la réaction chimique qui permet aux électrolytes de se recombiner?

A

Neutralisation acidobasique

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3
Q

Quels sont toujours les produits d’une neutralisation acidobasique?

A

Eau et sel

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4
Q

Qu’est-ce que la synthèse?

A

Réaction chimique qui advient lorsque des composés simples se combinent pour former une molécule plus complexe

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5
Q

La décomposition est le contraire de quoi?

A

Synthèse

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6
Q

Qu’est-ce que la precipitation?

A

Réaction chimique qui survient quand on mélange deux solutions et qui se forme dans le mélange un solide peu soluble ou insoluble qui, avec le temps, finit par se déposer dans le fond de la solution

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7
Q

Comment s’appelle le solide qui se dépose dans le fond d’une solution lors d’une précipitation?

A

Précipité

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8
Q

2 Na + Cl = 2 NaCl

A

Synthèse

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9
Q

2 NaCl = 2 Na + Cl2

A

Décomposition

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10
Q

Pb (NO3) (aq)+ 2Kl (aq) = 2K NO3 (aq) + Pbl2 (s)

A

Précipitation

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11
Q

Une réaction endothermique ? de l’énergie

A

Absorbe

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12
Q

Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV» etc est du cote des réactifs?

A

Endothermique

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13
Q

Réactifs = droite ou gauche

A

Gauche

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14
Q

Une réaction exothermique? de l’énergie

A

Dégage

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15
Q

Dans quelle réaction le mot «énergie», «kj», «rayonnement UV», ect est à droite?

A

Exothermique

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16
Q

Différence entre une règle et une loi

A

Une loi n’a pas d’exception (elle s’applique autant lors des transformations physiques une chimiques)

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17
Q

Phrase de Lavoisier

A

Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme

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18
Q

Loi de conservation de la masse lors d’une transformation physique exemple

A

Un morceau de glace à une masse de 100 g, lorsqu’il est fondu c’est encore 100 g

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19
Q

Exemple de la loi de la conservation de la matière lors d’une réaction chimique

A

2 Na + Cl = 2NaCl

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20
Q

Préfixe pour 1

A

Mono

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21
Q

Préfixe pour 2

A

Di ou bi

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22
Q

Préfixe pour 3

A

Tri

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23
Q

Préfixe pour 4

A

Tétra

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24
Q

Préfixe pour 5

A

Penta

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25
Q

Préfixe pour 6

A

Hexa

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26
Q

Préfixe pour 7

A

Hepta

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27
Q

Préfixe pour 8

A

Octa

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28
Q

Préfixe pour 9

A

Ecnéa

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29
Q

Préfixe pour 10

A

Déca

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30
Q

Nom de l’ions négatif hydrogène

A

Hydrure

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31
Q

Nom de l’ions négatif carbone

A

Carbure

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32
Q

Nom de l’ions négatif azote

A

Nitrure

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33
Q

Nom de l’ions négatif fluor

A

Fluorure

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34
Q

Nom de l’ions négatif oxygène

A

Oxyde

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35
Q

Nom de l’ions négatif soufre

A

Sulfure

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36
Q

Nom de l’ions négatif phosphore

A

Phosphure

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37
Q

Nom de l’ions négatif Iode

A

Iodure

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38
Q

Quelle réaction chimique complexifie la matière?

A

La synthèse (x +y = xy)

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39
Q

Quelle réaction chimique simplifie la matière?

A

La décomposition (xy = x + y)

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40
Q

Quelle réaction chimique forme un solide?

A

La précipitation

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41
Q

Que se place-t-il avec les sels lors d’une précipitation?

A

Ils échangent leurs molécules

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42
Q

De quel côté le mot énergie se trouve lors d’une réaction endothermique?

A

Gauche, des réactifs

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43
Q

De quel côté se trouve le mot énergie lors d’une réaction exothermique?

A

Droite/ produit

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44
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

Une réaction chimique exothermique dans laquelle un oxydant se combine avec un autre composé pour produire un oxyde

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45
Q

Quels sont les oxydant dans une oxydation?

A

O2, Cl2 ou Br2

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46
Q

L’oxydation est une réaction chimique endothermique ou exothermique?

A

Exothermique

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47
Q

Quel est l’oxydant 99% du temps?

A

O2

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48
Q

Quel est l’oxydant dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie

A

O2

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49
Q

Quel est l’oxyde dans 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3 + énergie

A

Fe2O3

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50
Q

Toutes les combustibles sont des ?

A

Réactions chimiques d’oxydation

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51
Q

C’est quoi un combustible?

A

La substance qui participe à la combustion

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52
Q

C’est quoi un carburant

A

Un combustible réservé aux moteurs à combustion

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53
Q

Exemple de carburant

A

Le pétrole est un carburant qui permet aux moteurs à combustion des voitures de fonctionner

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54
Q

C’est quoi le comburant?

A

C’est le dioxygène (O2) qui participe à la combustion

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55
Q

Quelles sont les 3 sortes de combustions?

A

Lente, vive ou spontanée

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56
Q

C’est quoi une combustion lente?

A

Sans flamme

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57
Q

Exemple de combustion lente

A

Formation de la rouille,bioluminescence des lucioles et la respiration cellulaire

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58
Q

C’est quoi la combustion vive?

A

Avec flamme

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59
Q

La plupart des combustions vives nécessitent quoi?

A

Un combustible d’origine organique

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60
Q

Exemple de combustion vive

A

Feu de camp, guimauve qui brûle

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61
Q

C’est quoi une combustion spontanée?

A

Feu allumé de façon involontaire par les conditions de température excessivement chaude du milieu

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62
Q

Tout ce qui brûle est ou a été ?

A

En vie

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63
Q

Un carburant est toujours quoi?

A

Un combustible

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64
Q

Est-ce qu’un combustible est nécessairement un carburant?

A

Non

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65
Q

Exemple de combustion spontanée

A

Du foin sec prend feu car les murs sont trop chaud…

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66
Q

Pour qu’il y ait une combustion vive ou spontanée, ils faut quoi?

A

Les trois facteurs du triangle de feu

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67
Q

Quels sont les 3 facteurs du triangle de feu?

A

Combustible + comburant (O2) + atteinte de la température d’ignition

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68
Q

Est-il possible d’avoir une combustion s’il manque un des trois facteurs du triangle de feu

A

Non

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69
Q

C’est quoi la photosynthèse?

A

La réaction chimique par laquelle des organismes vivants transforment l’énergie rayonnante (lumière du soleil en énergie chimique (sucre)

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70
Q

Où a lieu la photosynthèse?

A

Dans les organites appelés chloroplastes des cellules végétales

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71
Q

C’est quoi la chlorophylle?

A

Le pigment retrouvé dans le chloroplaste qui captent l’énergie rayonnante du Soleil

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72
Q

Quelle réaction est à la base de presque toute la chaîne alimentaire de la planète?

A

La photosynthèse

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73
Q

C’est quoi la respiration cellulaire

A

Contraire de la photosynthèse (sucre utilisé pour accomplir un travail)

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74
Q

Où se déroule la respiration cellulaire

A

Dans un organiste appelé mitochondrie

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75
Q

Différence entre la photosynthèse et la respiration cellulaire en matière de temps

A

Photosynthèse: seulement le jour
Respiration cellulaire: jour et nuit

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76
Q

Qu’est-ce qui fait qu’un atome est stable

A

Autant de protons que de neutrons dans le noyau

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77
Q

Qu’est-ce qui assure la stabilité d’un atome?

A

Les forces nucléaires

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78
Q

Pourquoi les protons se repoussent naturellement l’un de l’autre

A

Ils portent la même charge positive

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79
Q

Les neutrons sont responsable de quoi en faisant quoi

A

Responsable de la cohésion dans le moyeu en empêchant les protons de s’éloigner l’un de l’autre

80
Q

Qu’est-ce qui fait qu’un atome est instable?

A

Un déséquilibre entre ,e nombre de protons et de neutrons qui cohabitent dans le même noyau

81
Q

Chez qui se voient l’instabilité nucléaire?

A

Les isotopes

82
Q

C’est quoi les isotopes

A

Des versions différentes d’un même atomes: même nombre de protons, mais pas même nombre de neutrons

83
Q

L’instabilité nucléaire se manifeste par quoi?

A

L’émission de rayonnement et de particules qui permettra éventuellement à l’isotope de se stabiliser

84
Q

C’est quoi de la matière radioactive?

A

De la matière qui émet des rayonnements

85
Q

La radioactivité se voit chez les atomes stable ou instable?

A

Instables

86
Q

La radioactivité se voit chez quoi?

A

Les atomes instables qui émettent de façon spontanée et aléatoire des particules et de l’énergie

87
Q

Qu’est-ce qui permet aux atomes instable de devenir plus stables?

A

L’émission de particules et d’énergie

88
Q

Quels sont les 3 sortes de rayonnement?

A

Alpha, bêta ou gamma

89
Q

Qu’arrive à un atomes instable lors d’un rayonnement alpha?

A

Il perd 2 protons et 2 neutrons, un atome d’hélium ionisé

90
Q

Comment est chargé le particule alpha?

A

Positivement

91
Q

Pourquoi la particule alpha est chargée positivement?

A

Elle ne possède aucun électron

92
Q

Quelle est la transmutation alpha?

A

L’atome devient l’élément situé 2 cases à gauche

93
Q

Est-ce qu’un rayonnement alpha est dangereux?

A

Un peu

94
Q

Qu’est-ce qui permet d’arrêter la particule alpha?

A

Une feuille de papier

95
Q

Distance que la particule alpha parcoure?

A

5 cm dans l’air

96
Q

Le rayonnement bêta est un atome stable ou instable?

A

Instable

97
Q

Pourquoi un atome instable éjecte un électron lors d’un rayonnement bêta?

A

Car un de ses neutrons est soudainement devenu un proton

98
Q

Comment est chargée la particule bêta?

A

Négativement

99
Q

Quelle est la transmutation bêta?

A

L’atome devient l’élément situé une case à sa droite

100
Q

Est-ce qu’un rayon bêta est dangereux

A

Un peu plus qu’un alpha

101
Q

Qu’est-ce qui permet d’arrêter le rayonnement bêta?

A

1 cm d’épaisseur

102
Q

Quelle distance un rayonnement bêta parcoure?

A

50 cm dans l’air

103
Q

Suite à une transmutation alpha ou bêta qui doit faire un atome?

A

Réorganiser ses nucléons

104
Q

Quand dit-on qu’un atome est dans un état d’excitation élevé?

A

Lorsqu’il doit réorganiser ses nucléons

105
Q

Comment est émis un rayon d’énergie pure (rayon gamma)

A

Lorsque l’atome est dans un état d’excitation élevé

106
Q

Est-ce qu’un rayon gamma est une particule? A-t-il une masse ou une charge?

A

Non, non

107
Q

Transmutation de l’atome gamma?

A

AUCUNE

108
Q

Quel rayon est le plus dangereux?

A

Gamma

109
Q

Par quoi peut être arrêter un rayon gamma

A

Un mur de béton ou de plomb d’au moins un mètre

110
Q

C’est quoi une demi-vie?

A

C’est le temps qu’il faut à la moitié des noyaux instables pour se désintégrer

111
Q

Est-ce que chaque isotope a sa propre demie-vie?

A

Oui

112
Q

Quand a lieu une fission nucléaire?

A

Lorsqu’un neutron collisionne à grande vitesse un noyau d’atome lourd et instable

113
Q

La collision d’un neutron et un noyau à quoi pour conséquence?

A

Scinder le noyau de l’atome lourd en 2 nouveaux plus légers

114
Q

Quand est-ce que la réaction en chaîne des neutrons qui entre en collision avec des noyaux arrête?

A

Lorsque tous les noyaux d’atomes lourds auront subi la fission

115
Q

Une fission nucléaire libère quoi?

A

Une très grande quantité d’énergie

116
Q

Quand est-ce que l’énergie nucléaire peut être transformée en électricité?

A

Lorsque la réaction en chaîne est contrôlée et ralenti et l’énergie libérée est modérée

117
Q

Comment est l’énergie nucléaire?

A

Non-renouvelable et produit très peu de gaz à effet de serre

118
Q

Les centrales nucléaires produisent quoi?

A

Des déchets radioactif

119
Q

Où a lieu la fusion nucléaire?

A

Au centre de toutes les étoiles

120
Q

La fusion nucléaire permet quoi?

A

Permet à 4 atomes d’hydrogène de se fusionner pour ainsi devenir un atome d’hélium

121
Q

La fusion nucléaire ou la fission nucléaire est la plus énergétique?

A

Fusion nucléaire

122
Q

Hydronium

A

H3O+1

123
Q

H3O+1

A

Hydronium

124
Q

NH4+1

A

Ammonium

125
Q

Ammonium

A

NH4+1

126
Q

OH-1

A

Hydroxyde

127
Q

Hydroxyde

A

OH-1

128
Q

Nitrate

A

NO3-1

129
Q

NO3-1

A

Nitrate

130
Q

HCO3-1

A

Hydrogenocarbonate

131
Q

Hydrogenocarbonate

A

HCO3-1

132
Q

Sulfate

A

SO4-2

133
Q

Sulfate

A

SO4-2

134
Q

SO4-2

A

Sulfate

135
Q

Phosphate

A

PO4-3

136
Q

PO4-3

A

Phosphate

137
Q

Carbonate

A

CO3-2

138
Q

CO3-2

A

Carbonate

139
Q

Une liaison chimique implique toujours quoi?

A

2 électrons de valence

140
Q

Les liaisons chimiques sont les conséquence de quoi?

A

L’électronégativité

141
Q

Comment l’électronégativité augmente dans le TP?

A

Bas-haut, gauche-droite

142
Q

Règle de la liaison chimique?

A

Les atomes ont tendance à obtenir la configuration électronique du gaz inerte le plus près d’eux

143
Q

Quelles sont les 2 liaisons chimique?

A

Covalente et ionique

144
Q

Entre quoi a lieu une liaison covalente?

A

2 non-métaux

145
Q

En quoi consiste une liaison covalente?

A

Partage de 2 électrons de valence

146
Q

Pourquoi une liaison covalente est un partage d’électrons et non un transfert?

A

Leur électronégativité similaire

147
Q

Quel type de liaison est entre 2 atomes d’hydrogène (H)?

A

Liaison covalente simple (une seule liaison)

148
Q

Quelle type de liaison est notre un atome de carbone et un d’oxygène?

A

Liaison covalente double (2 liaison)

149
Q

Quelle type de liaison est entre 2 atomes d’azote?

A

Liaison covalente triple (3 liaisons)

150
Q

Entre quoi a lieu une liaison ionique?

A

Entre un métal (ou un ion polyatomique positif) et un non métal (ou un ion polyatomique négatif)

151
Q

En quoi consiste une liaison ionique?

A

Transfer d’un ou plusieurs électrons de valence

152
Q

Principales différences entre liaison covalente et ionique?

A

Covalente: partage d’électrons de valence, entre 2 non-métaux

153
Q

Qui reçoit un ou des électrons de valence dans la liaisons ionique?

A

Le non-métal / ion polyatomique négatif

154
Q

Qui donne son ou ses électrons de valence lors d’une liaison ionique?

A

Le métal / ion polyatomique positif

155
Q

Quelles sont les seules molécules faites de liaisons ioniques?

A

Acides, bases et sels

156
Q

Quelle type de liaisons est entre un atome de sodium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique simple

157
Q

Quelle type de liaison est entre un atome de calcium et un atome de chlore (ex)?

A

Liaison ionique double

158
Q

On ajoute le ? qu’au premier atome nommé (règle de nomenclature)

A

Suffixe

159
Q

Différence de la règle de nomenclature si un ion polyatomique est présent?

A

Même règle mais pss de suffixe

160
Q

Comment doit être considéré l’hydrogène?

A

Entre les familles 15 et 16

161
Q

lon avec charge négatif

A

Anion

162
Q

lon avec charge positive

A

Cation

163
Q

Atomes qui portent une charge électrique positive ou négative

A

Ions

164
Q

Processus au cours duquel un atome devient un ion

A

lonisation

165
Q

Nom donné à la tendance d’un atome à perdre ou à gagner des électrons afin d’acquérir la stabilité des gaz inertes

A

Règle de l’octet

166
Q

Groupe d’atomes fortement liés entre eux et qui portent une charge électrique causée par un surplus ou un déficit d’électrons

A

lon polyatomique

167
Q

Les métaux forment généralement des ?

A

Cations (positif)

168
Q

Les non-métaux forment généralement des ?

A

Anion (négatif)|

169
Q

Si une substance forme des ions dans l’eau, alors elle fait quoi aussi?

A

Elle conduira l’électricité

170
Q

C’est la ? des molécules d’eau qui rend possible la dissociation électrolytique?

A

Polarité

171
Q

Qui réagit avec les métaux?

A

acide

172
Q

Qui peux neutraliser les bases

A

Acide

173
Q

Contraire d’équation balancée

A

Équation squelette

174
Q

Liaison qui correspond au transfert ou au partage d’électrons entre deux atomes, ce qui produit la formation d’un composé

A

Liaison chimique

175
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a un transfer d’électrons d’un atome à l’autre

A

Liaison ionique

176
Q

Liaison qui se produit lorsqu’il y a partage d’électrons entre deux atomes

A

Liaison covalente

177
Q

Produit formé par une liaison ionique

A

Composé ionique

178
Q

Liaison ionique/covalente? Molécule faite de deux ions polyatomique

A

lonique

179
Q

Quels sont les électrolytes lors des liaisons ioniques?

A

Acide, base et sel

180
Q

Où est placé le H+ d’un acide?

A

Au début

181
Q

Où est placé le OH- d’une base?

A

En arrière

182
Q

État où les forces nucléaires au sein du noyau atomique sont supérieures à la force de répulsion entre les protons.

A

La stabilité nucléaire.

183
Q

Force qui lie fortement les nucléons, assurant ainsi la stabilité du noyau de l’atome.

A

La force nucléaire.

184
Q

Particule sans charge électrique qui assure la stabilité du noyau.

A

Le neutron

185
Q

Atome d’un élément ayant un nombre différent de neutrons que la majorité des atomes de cet élément.

A

Un isotope

186
Q

Les atomes qui ont plus de neutrons que de protons sont généralement ? et peuvent se désintégrer.

A

Instable

187
Q

Les atomes qui ont moins de neutrons que de protons sont généralement ? et peuvent se désintégrer.

A

Instable

188
Q

phénomène qui se produit lorsque certains
noyaux atomiques instables émettent spontanément certaines particules et de l’énergie en se désintégrant.

A

Radioactivité

189
Q

Rayonnement émis lorsqu’un atome instable libère un noyau d’hélium.

A

Alpha

190
Q

Rayonnement émis lorsqu’un noyau atomique instable retrouve la stabilité en transformant l’un de ses neutrons en proton.

A

Bêta

191
Q

Rayonnement émis en même temps que les rayonnements alpha et bêta.

A

Gamma

192
Q

Le temps qu’il faut à la moitié des noyaux instables d’une quantité d’isotope radioactif pour se désintégrer

A

Demi-vie

193
Q

Le processus par lequel deux noyaux atomiques légers s’assemblent pour former un noyau plus lourd.

A

La fusion nucléaire.

194
Q

Le processus par lequel un noyau atomique se scinde en deux noyaux plus légers.

A

La fission nucléaire.

195
Q

Fissions répétées déclenchées par la libération de plusieurs neutrons à la suite d’une fission nucléaire initiale.

A

Une réaction en chaîne.

196
Q

Quelle est la principale condition nécessaire pour que se produise une fusion nucléaire?

A

Les noyaux légers doivent atteindre une très grande vitesse, ce qui exige une température de plusieurs millions de degrés Celsius.

Science sec 4 (17 decks)

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