Examen de laboratoire Flashcards
Quels sont les buts? (3)
-déterminer la nature d’une substance inconnue
-déterminer sa concentration en H+
-calculer son degré d’acidité (son pH)
Hypothèse
J’émets l’hypothèse que la nature (acide ou base) de la substance inconnue me sera révélée par le test du papier tournesol (rouge et bleu) et que je pourrai déduire sa concentration grâce à une titration qui me permettra d’appliquer la règle CaVa = CbVb. Je pourrai ensuite calculer le pH de cette solution inconnue grâce à l’équation pH = -log[H+]
Informations nécessaires dans le tableau des résultats
-Couleurs des bandelettes de papier tournesol ou nature (acide ou alcaline) correspondant à cette couleur
-Volume initial de solution basique titrante dans la burette.
-Volume final de solution basique titrante dans la burette.
-Volume ajouté de solution basique titrante
-Couleur initiale de l’indicateur acido-basique
-Couleur finale de l’indicateur acido-basique
-Concentration molaire en H+1
Comment bien faire le calcul
- identifier le calcul
- identifier les unités dans les calculs et dans la réponse
- le résultat des calculs est consigné dans la section résultat
Calcul pour la solution inconnue acide
V = V1 - V2
CaVa = CbVb où Ca = CbVb/Va
pH = -log[H+]
Calculs pour la solution inconnue basique
V = V1-V2
CaVa = CbVb où Ca = CbVb/Va
pOH = -log[OH-]
pH = 14-pOH
[H-] = 1x10-pH
Conclusion si basique
Les buts du laboratoire qui étaient de neutraliser une base par un acide, trouver le pH de la solution initiale et découvrir la concentration des de la solution à neutraliser ont été atteints. Ceci est bien le cas puisque les résultats sont cohérents avec les types de solutions analysées. En effet, on a trouvé que notre solution inconnue avait un pH de 13,3 ce qui indique, bien entendu, une solution alcaline. Les hypothèses ont été validées puisque, en effet, il a été possible de neutraliser une solution inconnue basique à l’aide d’un neutralisant acidique et l’indicateur bleu de bromothymol.
Ouverture
Finalement, il aurait été intéressant de comprendre la science derrière l’indicateur bleu de bromothymol afin de savoir comment il peut changer de couleur selon le pH de la solution dans lequel il est placé.
