Fórmulas Químicas Flashcards
Como calcula-se a massa atômica de um elemento?
Através da média ponderada da abundância dos isótopos daquele elemento na natureza
Qual a massa atômica de um isótopo X50 com 80% em abundância e X52 com 20% em abundância?
Massa atômica = [(massa1 x %1) + (massa2 x %2)] / 100
M = [(50 x 80%) + (52 x 20%)] / 100% = 50,4 u
Qual é a definição de Fórmula percentual?
Indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa (100g ou 100kg) da substancia.
Par o Carbono com massa atômica 12u e o Hidrogênio com massa atômica igual a 1u. A fórmula percentual do CH4?
C = 12 x 1 = 12u
H = 1 x 4 = 4u
Total = 12 + 4 + 16u
Carbono: (12u * 100)/16 = 75%
Hidrogênio: (4u * 100)/16u = 25%
CH4 = C75%H25%
Qual é a definição de fórmula mínima?
Indica a proporção mínima, em números inteiros, dos átomos de cada elemento químico em uma molécula da substância.
A fórmula mínima de um composto com aproximadamente 80% de Carbono e 20% de Hidrogênio é igual a?
C = 80% / 12u = 6,6
H = 20% / 1u = 20
Fórmula (provisória, proporcionalmente): C6,6H20
Transformando a proporção para números inteiros:
C = 6,6 / 6,6 = 1
H = 20 / 6,6 = 3
Fórmula Mínima = CH3
Qual é a definição de Fórmula Molecular?
Indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância
Para um composto de massa molecular 30u, com fórmula Mínima = CH3. A sua fórmula molecular será:
Fórmula Mínima = CH3
Massa para a fórmula mínima: 12u(C) + 3 x 1u (H) = 15u
(CH3)x = Fórmula molecular
(15u) * x = 30u
x = 30/15 = 2
Fórmula molecular = (CH3)2 = (C2H6)
Qual é a diferença na notação química 2H e H2?
2H o COEFICIENTE indica a existência de dois átomos de hidrogênio em um sistema.
H2 o INDICE 2 indica uma única molécula com átomos de hidrogênio em sua composição.
Para Hidrogênio como massa molecular 1u e Oxigênio = 16u, qual é a massa molecular da água H2O?
H2O
H = 2*1u = 2u
O = 16u = 16u
Total = 2u + 16u = 18u
Para Hidrogênio como massa molecular 1u, Carbono = 12u e Oxigênio = 16u, qual é a massa molecular da glicose C6H12O6?
C6H12O6
C = 612u = 72u
H = 121u = 12u
O = 6*16u = 96u
Total = 72u +12u + 96u = 180u
Para um composto de massa molecular igual a 126u, com fórmula mínima igual a CH2, a sua fórmula molecular será igual a:
CH2 = C + 2H = 12u + 2x1u = 14u
(CH2)n = 126u
14n = 126
n = 126/14 = 9
(CH2)9
C9H18