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QUÍMICA > GERAL > Flashcards

GERAL Flashcards

1
Q

QUAL FATOR QUE MODIFICA O VALOR DA CONSTANTE NO EQ. QUÍMICO

A

TEMPERATUTA

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2
Q

FÓRMULA DO FERRUGEM

A

Fe(OH)2

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3
Q

LEI DA PRESSÃO DE UM LÍQUIDO EM GÁS

A

LEI DE HENRY

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4
Q

QUAIS SÃO OS 4 FATORES QUE AFETAM O EQ. QUÍMICO

A

TEMPERATUTA, PRESSÃO, CONCENTRAÇÃO, VOLUME

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5
Q

LEI QUE DETERMINAVA O NÚMERO DE PRÓTONS

A

HENRY MOSELEY

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6
Q

QUAL FÊNOMENO QUANDO UM RAIO ATRAVESSA UMA DISPERSÃO COLOIDAL

A

EFEITO TYNDALL

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7
Q

DIFERENÇA FUNDAMENTAL ENTRE UMA DISPERSÃO COLOIDAL E UMA SOLUÇÃO VERDADEIRA

A

ESPESSURA DA PARTICULA DO DISPERSO

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8
Q

LOCAL QUE A ENERGIA DE IONIZAÇÃO CRESCE

A

PARA DIREITA E PARA CIMA

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9
Q

DE QUE A ENERGIA DE IONIZAÇÃO SOFRE INFLUENCIA

A

DO NÚMERO DE NEUTRÔNS DO ÁTOMO

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10
Q

LOCAL QUE A RAIO ATOMICO CRESCE

A

PARA BAIXO E PARA ESQUEDA

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11
Q

LOCAL QUE A AFINIDADE ELETRONICA CRESCE

A

PARA CIMA E PARA DIREITA

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12
Q

PARA EXTRAIR LÍQUIDOS DE UMA AMOSTRA DE MADEIRA UTILIZA-SE

A

DESTILAÇÃO SECA

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13
Q

NÚCLEOS DOS ÁTOMOS SÃO CONSIDERADOS ILHAS MERGULHADAS EM UM MAR DE ELÉTRONS

A

LIGAÇÃO METÁLICA

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14
Q

VIDRARIAS UTILIZADAS EM UMA TITULAÇÃO

A

BURETA E ERLENMEYER

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15
Q

PARA QUE SERVE A EQUAÇÃO DE NERNST

A

CALCULAR A DDP DE UMA PILHA EM DADO MOMENTO DO SEU FUNCIONAMENTO

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16
Q

O QUE DEVE SER FEITO EM LABORATORIO COM O CO2

A

REAGIR COM UM OXIDO BÁSICO

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17
Q

QUAL A FORMULA DO CLOREETO DE MAGNÉSIO

A

MgCl2

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18
Q

ONDE OCORRE AS FORÇAS DE VAN DER WAALS

A

MOLÉCULAS APOLARES E GASES(NEÔNIO, CLORO E BROMO)

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19
Q

POR QUEM OS CFCs SÃO DECOMPOSTOS

A

PELA RADIAÇÃO ULTRAVIOLETA

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20
Q

QUAIS PROBLEMAS AMBIENTAIS OS CFCs CAUSAM

A

DESSTRUIÇÃO DA CAMADA DE OZONIO

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21
Q

QUAL DAS DUAS É PROPRIEDADE FÍSICA

TOXICIDADE OU VOLATILIDADE

A

VOLATILIDADE

TOXICIDADE É QUÍMICO

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22
Q

O QUE SÃO ALÓTROPOS

A

Alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos têm de formar uma ou mais substâncias simples diferentes.

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23
Q

NA TABELA PERIÓDICA O FÓSFORO E ARSÊNIO ESTÃO NO MESMO

A

FAMÍLIA

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24
Q

COMO CRESCE O RAIO ATO

OMICO NA TABELA

A

PARA BAIXO E PARA ESQUERDA

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25
Q

QUAL A FÓRMULA DO NITRATO DE AMONIO

A

NH4NO3

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26
Q

COMO SABE A FORMULA DE UM HIDROCARBONETO ATRAVES DA PORCENTAGEM DE MASSA QUE OS ATOMOS DE C E H REPRESENTAM

A

1) DIVIDE A PORCENTAGEM PELA MASSA DE CADA UM
2) PEGA O MENOR VALOR E DIVIDE NOVAMENTE PELO RESULTADO DA PRIMEIRA DIVIDÃO
3) DEPOIS MUTIPLICA PARA TORNÁ-LO INTEIRO

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27
Q

QUAL A FORMULA DO ACIDO FOSFORICO

A

H3PO4

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28
Q

QUAL A FORMULA DO FOSFATO DE CÁLCIO

A

CA3(PO4)2

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29
Q

QUAIS A REAÇÕES QUE OCORREM NO SOL

A

FUSÃO DO ÁTOMO DE HIDROGENIO, TRANSFORMANDO EM HÉLIO E LIBERANDO GRANDE ENERGIA

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30
Q

QUAIS AS CORES DO INDICADOR AZUL DE BROMATINOL

A

AZUL EM MEIO BÁSICO

AMARELA/LILÁS EM MEIO ÁCIDO

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31
Q

QUAL A FORMULA DO OXIDO DE ALUMINIO

A

AL2(OH)3

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32
Q

DE QUE SÃO OS OLEOS E GORDURAS E COMO SÃO FORMADOS

A

ELES SÃO TRIESTERES E SÃO FORMADO POR A REAÇÃO DE ÁCIDO CARBOXILICO + ÁCOOL

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33
Q

POR QUE ACONTECE O EFEITO MESOMERICO OU RESSONANCIA NOS ÁTOMOS DE BENZENO

A

PORQUE A DISTANCIA DOS ATOMOS DE CARBONOS SÃO INTERMEDIARIAS COMPARADAS DA LIGAÇÕES SIMPLES E A DISTANCIA DA LIGAÇÃO DUPLA

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34
Q

QUAIS SÃO OS GASES CAUSADORES DO EFEITO ESTUFA

A

CO2,CH4, N20

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35
Q

O QUE DEFINE COMO UM METAL PESADO

A

MASSAS ATOMICAS ENTRE 63 E 200 E DENSIDADE ACIMA DE 4

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36
Q

ARSEÊNICO E MÉRCURIO SÃO METAIS PESADOS

V OU F

A

VERDADEIRO

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37
Q

QUAL A CONTRIBUIÇÃO DOS ALQUIMISTAS PARA A QUÍMICA

A

DESCOBERTA DE MUITAS SUBSTÂNCIAS, INVENÇÃO DE EQUIPAMENTOS E OS TRABALHOS NA AREA DA METALUGICA

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38
Q

QUEM CONSEGIUA A PESQUISA SOBRE TRANSMUTAÇÃO DOS METAIS

A

IRENE CURRIE, FREDERIC JULIOT

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39
Q

QUAL A FORMULA DO BROMETO DO SODIO

A

NaBr

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40
Q

APÓS A COLHEITA DA FRUTA, A DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA AUMENTA OU DIMINUI A TAXA DE RESPIRAÇÃO

A

DIMINUI, AUMENTANDO A LONGEVIDADE DE FRUTA

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41
Q

O QUE SÃO SUBSTANCIAS DIAMAGNÉTICAS

A

São materiais que, se colocados na presença de um campo magnético externo, estabelecem em seus átomos um campo magnético em sentido contrário ao que foi submetido, mas que desaparece assim que o campo externo é removido.

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42
Q

O QUE SÃO SUBSTANCIAS FERROMAGNÉTICAS

A

substâncias encontradas na natureza, que ao serem colocadas na presença de um campo magnético se imantam fortemente, e o campo magnético delas é muitas vezes maior que o campo que foi aplicado.

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43
Q

O QUE SÃO SUBSTANCIAS PARAMAGNÉTICAS

A

São materiais que possuem elétrons desemparelhados e que, na presença de um campo magnético, alinham-se, fazendo surgir um ímã que tem a capacidade de provocar um leve aumento na intensidade do valor do campo magnético em um ponto qualquer. Esses materiais são fracamente atraídos pelos ímãs.

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44
Q

DE ACORDO COM O MODELO DE RUTHERFORD, QUANTAS VEZES O RAIO DA ELETROSFERA É MAIOR DO QUE A DO NUCLEO

A

10000 A 100.000

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45
Q

QUAIS SUBSTANCIAS ESTÃO PRESENTES NOS FÓSFOROS DE SEGURANÇA

A

FÓSFORO, AREIA, PARAFINA, CLORATO DE POTÁSSIO

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46
Q

QUAL A FORMULA DO FORMOL

A

CH2O METANOL

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47
Q

QUAL A FORMULA DO VINAGRE

A

ÁCIDO ACÉTICO, ÁCIDO ETANOICO

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48
Q

QUAIS SUBSTANCIAS AS BACTÉRIAS LIEBRAM QUANDO ESTÁ COM CARIE

A

ÁCIDOS

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49
Q

QUAIS MATERIA A POLICIA FORENSE UTILIZA

A

AgNO3 PARA REAAGIR COM NaCl DO SUOR DO INDIVIDUO

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50
Q

QUAL O RADICAL ALIL

A

É O MESMO QUE O PROPANIL

CH2=CH-CH2-

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51
Q

QUAL RADICAL BENZIL

A

CADEIA-CH2-

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52
Q

QUAL O RADICAL FENIL

A

CADEIA-

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53
Q

QUAL A FORMULA DO HIPOCLORITO DE SODIO

A

NaClO

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54
Q

pressão total em uma mistura gasosa é exatamente igual à soma das pressões parciais de seus gases componentes.

A

LEI DE DALTON

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55
Q

Em um sistema fechado, o somatório das massas dos reagentes é igual ao somatório das massas dos produtos.

A

LEI DE LAVOSIER

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56
Q

Ao variar uma massa de um componente de uma reação, para que a reação ocorra da mesma forma, todas as outras massas variarão na mesma proporção.

A

LEI DE PROUST

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57
Q

assumia que o elétron poderia ter comportamento de partícula (corpuscular) e de onda.

A

Princípio da dualidade de De Broglie

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58
Q

sob temperatura constante, pressão e volume de um gás possuem produto constante, portanto, são inversamente proporcionais

A

BOYLER-MARIOTTE

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59
Q

sob pressão constante, volume e temperatura possuem quociente constante, portanto, são diretamente proporcionais.

A

GAY-LUSSAC

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60
Q

sob volume constante, pressão e temperatura possuem quociente constante, portanto, são diretamente proporcionais.

A

LEI DE CHARLES

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61
Q

a soma dos volumes parciais de gases que compõe uma mistura gasosa é igual ao volume total do sistema.

A

LEI DE AMAGAT

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62
Q

a velocidade de difusão ou efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada da densidade do gás.

A

LEI DE GRAHAM

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63
Q

a solubilidade do gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial e inversamente proporcional a temperatura do gás.

A

LEI DE CHARLES

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64
Q

única pessoa a ganhar dois prêmios Nobel em categorias científicas diferentes. Em física pelo avanço da compreensão da radioatividade e em química por isolar o elemento rádio e polônio. O termo radioatividade foi utilizado primeiramente por ela.

A

Marie Curie

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65
Q

O NIÓBIO POSSUI DEU ELETRON DIFERENCIAL NA ÚLTIMA CAMADA

V OU F

A

VERDADEIRO

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66
Q

PRINCIPIO DA MÁXIMA MUTIPLICIDADE

A

HUND

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67
Q

TEORIA DE HUND QUE EXPLICA A MENEIRA MAIS ADEUQADA, AS ESTRUTURAS E PROPRIEDADE DOS METAIS, O PARAMAGNETISMO DA SUBSTÂNCIA DE ELÉTRONS

A

TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR

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68
Q

QUAIS OS FENOMENOS QUE OCORREM NAS LENTES FOTOSSENSÍVEIS ‘

A

DESLOCAMNETO DE EQUILÍBRIO E REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO

Ag+2 + Cl- = 2Ag + Cl2

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69
Q

COMO CALCULAR A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO Kp

A

Kp= PRODUTOS ELEVADO AO ÍNDICE/ PRODUTOS ELEVADO AO ÍNDICE

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70
Q

FORMULA DO CLORETO DE CALCIO

A

CaCl2

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71
Q

COMO CALCULAR A CONSTANTE EBULIOCOSPICA

A 
E= K.W.I
K= CONSTANTE EB.
W= MOLALIDADE - MOL/KG
I= GRAU DE DISSOCIAÇÃO
72
Q

COMO CALCULAR O GRAU DE DISSOCIAÇÃO DE UMA MOLÉCULA

A

I= 1+ ALFA(Q-1)
I= GRAU DE DISSOCIAÇÃO
ALFA= GRAU DE IONIZAÇÃO
Q- NUMERO DE IONS POR MOLÉCULA

73
Q

qual a formula do sulfato de cobre

A

CuSO4

74
Q

qual a formula do fluoreto de sódio

A

NaF

75
Q

Definiu relações entre a temperatura e a cor das radiações emitidas por metais. Definiu que o quantum era a única forma de liberar energia por um átomo: em quantidades fixas.

A

MAX PLANK

76
Q

QUEM DESCOBRIU A ELETROSFERA

A

thopmson- PUDIM DE PASSAS

77
Q

O QUE É ENERGIA DE IONIZAÇÃO

A

ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO NO SEU ESTADO GASOSO

78
Q

DE QUEM A ENERGIA DE IONIZAÇÃO SOFRE INFLUENCIA

A

DOS PRÓTONS E ELÉTRONS

79
Q

NOS PERÍODOS, A ENERGIA DE IONIZAÇÃO CRESCE SEMPRE DE BAIXO PARA CIMA E DA ESQUERDA PARA DIREITA
V OU F

A

FALSO

80
Q

O QUE É ELÉTRON DIFERENCIAL

A

O MAIS ENERGÉTICO

81
Q

ONDE SE ENCONTRA OS LANTANIDEOS E ACTINIDEOS E ELES SÃO INSTÁVEIS OU ESTÁVEIS

A

SEXTO E SÉTIMO PERÍODO
SÃO INSTÁVEIS
TRANSIÇÃO INTERNA
GRANDES QUANTIDADES

82
Q

O QUE É ÁGUA DURA

A

ÁGUA QUE CONTEM SAIS DE CÁLCIO, MAGNÉSIO E FERRO

83
Q

QUAL PROCESSO QUE MINIMIZA A AÇÃO DA ÁGUA DURA

A

DESMINERALIZAÇÃO

84
Q

SE EM UMA REAÇÃO COM AUMENTO DA TEMPERATURA E OCORRE O AUMENTO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

A

ENDOTÉRMICA

85
Q

SE EM UMA REAÇÃO COM AUMENTO DA TEMPERATURA E OCORRE O DIMINUIÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

A

EXOTÉRMICA

86
Q

O QUE A OXIDAÇÃO DO ÁLCOOL PRIMÁRIO FAZ

A

ALDEÍDO— ÁCIDO CARBOXILICO

87
Q

O QUE SÃO ISÓBAROS

A

ÁTOMOS COM MESMO NÚMERO DE MASSA

88
Q

O QUE SÃO ISÓTOPOS

A

APRESENTAM MESMO NÚMERO ATÔMICO

89
Q

QUEM É ISOMERO DE FUNÇÃO DO ÉTER

A

ÁLCOOL

90
Q

CO É CONSIDERADO UM ÓXIDO

A

NEUTRO

91
Q

COMO CALCULAR O NÚMERO DE ISOMEROS ÓPTICOS

A

2 ELEVADO AO NÚEMRO DE CARBONO QUIRAL

92
Q

QUAL A DIFERENÇA DE IONIZAR E DISSOCIAR

A

IONIZAR PRECISA SER EM MEIO AQUOSO E DISSOCIAR NÃO

93
Q

POR QUE ME TEMPERATURA AMBIENTE, OS ÓLEOS SÃO LÍQUIDOS E AS GORDURAS SÃO SÓLIDAS

A

NOS ÓLEOS, AS CADEIAS CARBÔNICA SÃO INSATURADAS E NAS GORDURAS. AS CADEIAS CARBÕNICAS SÃO SATURADAS

94
Q

QUAL A FORMULA DO BICARBONATO DE SÓDIO

A

NaHCO3

95
Q

Lei de Richter-Wenzel ou Lei das Proporções Recíprocas

A

A massa de dois elementos que se combinam separadamente com a mesma massa de um elemento, são as mesmas, suas múltiplas ou submúltiplas, com que eles se combinam entre si, caso isso seja possível

96
Q

OS TERRAS RARAS SÃO PARAMAGNÉTICOS E SEUS ELÉTRONS DE DIFERENCIAÇÃO SÃO ENCONTRADOS NA ULTIMA CAMADA
V OU F

A

FALSO, NÃO SÃO ENCOTRADO NA ÚLTIMA CAMADA

97
Q

O FATO DOS TERRAS RARAS APRESENTAREM DOIS ELÉTRONS NA CAMADA MAIS EXTERNA PERMITE QUE SEJAM CLASSIFICADOS COMO ELEMENOS REPRESENTATIVOS
V OU F

A

FALSO, NÃO SÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

98
Q

O QUE O IDRO PYREX POSSUI

A

GRANDE RESISTENCIA TÉCNICA

99
Q

qual a formula do óxido de alumimio

A

Al203

100
Q

na galvanização, no ânodo+ coloca oq

A

metal

101
Q

na galvanização, no cátodo- coloca oq

A

o objeto que ai ser revestido

102
Q

qual o material é utilizado geralmente na galvanização

A

zinco

103
Q

qual o método mais utilizado na galanização

A

imersão a quente

104
Q

como saber se uma substância é metal de transição externa

A

a distribuição eletrônica tem que termina em d

105
Q

como saber a família de uma substância termina em d

A

ultima camada de elétrons + 2

106
Q

como saber se uma substância é metal de transição interna

A

a distribuição eletrônica tem que termina em f

107
Q

como saber a família de uma substância termina em p

A

ultima camada de elétrons + 12

108
Q

o que é uma imina

A

N dupla C

109
Q

o que é hidreto

A

h-

110
Q

o que é o teste de chama

A

elétrons faz um salto quântico e quando retorna para o orbital ele libera luz

111
Q

qual a formula da emergia livre de gibs

A

delta G = delta H- T. delta S

112
Q

delta G positivo é

A

não espontâneo

113
Q

delta G negativo é

A

espontânea

114
Q

formula para calcular pressão osmótica

A 
pi= MxRxT
M= molaridade
R= constante dos gases
T= temperatura em K
115
Q

o principio da exclusão de pauli esta em consonância com qual propriedade da matéria

A

impenetrabilidade

116
Q

qual a formula do acetileno

A

etino

117
Q

o metal de sacrifício deve ser oxidar, então deve ter maior ou menor eletronegatividade

A

menor

118
Q

qual a formula do dicromato

A

Cr207 elevado a -2

119
Q

o que é uma energia mínima de uma reação

A

energia de ativação

120
Q

qual o processo físico o petróleo passa

A

destilação fracionada

121
Q

função enol

A

carbono insaturado ligado a -OH

122
Q

elementos iguais formando produtos diferentes

A

lei de Dalton

proporções múltiplas

123
Q

quanto mais estável sua energia é maior ou menor?

A

menor

124
Q

qual função nitrila

A

N tripla C

125
Q

hidrolise do éster

A

éster + base = glicerina + sabão

éster + água = ácido + álcool

126
Q

o que são polímeros de adição

A

é a soma de monômeros pequenos, através da quebra da dupla

127
Q

o que são polímeros de condensação

A

reação de dois monômeros com eliminação de substância simples

128
Q

o que são copolímeros

A

formados a partir de monômeros pequenos e todos diferentes

129
Q

como calcular o IDH

A

n deciclos + numero de ligação pi

130
Q

formula do nitrato

A

NO3-

131
Q

formula do nitrito

A

NO2-

132
Q

quais as ligações presentes nos polímeros

A

covalente

133
Q

o que é um ácido de arrrhenius

A

quando em solução aquosa liberam H+

134
Q

o que é um basede arrrhenius

A

quando em solução aquosa liberam OH-

135
Q

ácidos ionização ou dissociação

A

ionizam

136
Q

base ionização ou dissociação

A

dissocia

137
Q

como saber se uma substância é representativo

A

terminar em s ou p

138
Q

como saber se uma substância é transição externa

A

terminar em d

139
Q

como saber se uma substância é transição interna

A

termina em f

140
Q

quais são os semi metais

A

B, Si, As, Sb, Ge, Te, Po

141
Q

como saber o período de uma elemento através da sua distribuição eletrônica

A

faz a distribuição e olha o número primário

ex: 4s2— período é o 4

142
Q

como saber o família/grupo de uma elemento através da sua distribuição eletrônica

A

se terminar em s: o grupo é o número de elétrons que tem no S
em P: pega o número de elétrons que tem no P e soma 12
em D: pega o número de elétrons que tem no D e soma 2
em F: sempre será do grupo 3 (transição interna)

143
Q

como calcular a ddp de uma pilha

A

ddp= potencial do cátodo - potencial anôdo

144
Q

o que acelera a velocidade de uma reação química

A

superficie de conato
temperatura
concentração dos reagentes
catalisador

145
Q

O QUE SÃO COMSPOSTOS MOLECULARES

A

FORMADOS POR LIGAÇÕES COVALENTES

146
Q

Qual o tipo de ligação entre metal e Ametal?

A

A ligação iônica é um dos tipos de ligações químicas, que acontece com a finalidade de estabilizar dois átomos, normalmente um metal e um ametal; metal e hidrogênio. Um metal costuma doar elétrons para um ametal.
um metal e o hidrogênio.

147
Q

Qual o tipo de ligação entre Ametal e Ametal?

A

LIGAÇÃO COVALENTE

148
Q

QUAL REAÇÃO FORMA UM SABÃO

A

ÁCIDO CARBOXILICO + BASE FORTE Q

149
Q

QUAL A FUNÇÃO ORGÂNIACA PRESENTE NOS TRIGRICERÍDOS

A

TRIESTERES

150
Q

QUAL A REAÇÃO PARA FORMAÇÃO DO TRIGRICERÍDIOS

A

3 ÁCIDO GRAXOS + GLICEROL = TRIGRICERÍDEOS + ÁGUA

151
Q

quem descobriu a formula do benzeno

A

kekule

152
Q

a etilamina funciona como

A

uma base de bronsted lowry

153
Q

o que é uma base e um ácido de bronsted lowry

A

ácido: doam H+
base: recebem H+
em pares conjugados um sempre é forte e o outro é fraco

154
Q

qual as aminas são básicas ou ácidas?

A

básicas

155
Q

qual o único halogênio liquido

A

Br2

156
Q

qual a ação do nitrogênio no ar

A

aliviar os efeitos do aquecimento global

157
Q

por que a luz ultravioleta é perigosa

A

elevada frequência

158
Q

o que diz a lei de raoult

A

Pressão parcial de um gás= Fração molar x pressão total

159
Q

qual a lei que definiu isotermica

A

boyle-mariot

160
Q

o que a unidade molal representa

A

mol/kg

161
Q

qual o isótopo radioativo do potássio

A

bananas

162
Q

o raio de um elemento neutro é maior ou menor do que o do seu cátion

A

maior

163
Q

na mudança de estado de uma molécula, o que é rompido

A

nunca rompe as ligações covalentes

ela rompe as ligações intermoleculares

164
Q

Marie Anne Paulze traduziu os livros do latim para lavosier combater a teoria

A

flogisto

165
Q

qual cientista criou o termo “força vital”

A

Berzelius

166
Q

quem desfez a teoria da força vital

A

wholler através da síntese da amônia

167
Q

quem criou a teoria do flogisto

A

Stahl

168
Q

qual a fórmula da sacarose

A

C12H22O11

169
Q

+ V O C E

MAIS SOLUTO

A

MENOR P. VAPOR
MAIOR P. OSMÓTICA
MENOR T. CONGELAMENTO
MAIOR T. EBULIÇÃO

170
Q

O QUE É UMA SOLUÇÃO ISOTÔNICA

A

APRESENTAM MESMA CONCENTRAÇÃO

171
Q

O QUE É UM AUTO-OXI-REDUÇÃO

A

QUANDO 1 SUBSTÂNCIA OXIDA E REDUZ AO MESMO TEMPO

172
Q

QUAL O NOX DO HALOGENIO À DIREITA

A

-1

173
Q

QUAL O NOX DO CALCOGÊNIO À DIREITA

A

-2

174
Q

QUAL O GRAU DA ESTRUTURA TETRAÉDRICA

A

109,5 GRAU

TUDO SIMPLES

175
Q

QUAL O GRAU DA ESTRUTURA TRIGPNAL PLANA

A

120 GRAU

1 DUPLA E 2 SIMPLES

176
Q

QUAL O GRAU DA ESTRUTURA LINEAR

A

180 GRAU
1 SIMPLES E 1 TRIPLA
2 DUPLAS

177
Q

o que é uma isomeria tautomeria

A

enol-cetona

enol-aldeído

QUÍMICA (3 decks)

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