Hoofdstuk 2

Question 1

vanderwaalskracht

Answer 1

de aantrekkingskracht tussen de moleculen

Question 2

faseovergangen

Answer 2

overgangen tussen de vaste fase, vloeibare fase en gasfase

Question 3

vaste stof op microniveau

Answer 3

De moleculen
- Dicht bij elkaar
- Ze trekken elkaar sterk aan
- Ze blijven vast op hun plaats
- Ze trillen op hun plaats –> dus ze bewegen wel gwn

Question 4

vloeistof op microniveau

Answer 4

De moleculen
- Geen vaste plek
- Bewegen vrij langs elkaar
- Tussen vloeistofmoleculen is wat meer ruimte dan tussen de moleculen van een vaste stof

Question 5

gas op microniveau

Answer 5

De moleculen
- Bewegen met grote snelheid kriskras door elkaar
- Bevinden zich op grote afstand van elkaar
- Tussen de moleculen is niks
- Gasmoleculen botsen vak tegen de wand van het vat. Daardoor oefent een gas druk uit

Question 6

absolute nulpunt

Answer 6

Het punt wanneer de tempratuur een punt bereikt dat alle moleculen stilstaan : -273 °C of 0 K

Question 7

Kelvin

Answer 7

In de temperatuurschaal van Kelvin komen geen negatieve temperaturen voor. Een temperatuur van 0 K is gelijk aan een temp van -273 °C

T(k) = T(°C) + 273

Question 8

endotherm

Answer 8

bij de faseovergang is energie nodig –> energie effect

• Smelten
• Koken
• Sublimeren

Question 9

exotherm

Answer 9

bij de faseovergang komt energie vrij –> energie effect

-Condenseren
-Stollen
-Rijpen

Question 10

chemische reactie

Answer 10

een gebeurtenis waarbij een stof verdwijnt en een andere stof ontstaat. Bij een reactie verdwijnen de beginstoffen

Question 11

reactieproducten

Answer 11

als de beginstoffen met elkaar reageren onstaan er andere stoffen –> reachtieproducten

De stofeigenschappen van de reactieproducten zijn anders dan de stofeigenschappen van de beginstoffen.

Question 12

waarom is een faseovergang geen reactie?

Answer 12

Deze verandering is echter tijdelijk. De stofeigenschappen van een stof veranderen niet. De moleculen van de stof namelijk hetzelfde

Question 13

reactieschema

Answer 13

een reacte geef je weer in een reactieschema

Question 14

hoe maak je een reactieschema

Answer 14

1. Noteer de beginstoffen
2. De pijl naar rechts geeft de verandering aan.
3. Na de pijl volgen de namen van de reachtieproducten

Achter de naam van elke stof schrijf je tussen haakjes de fase aarin de stof zich bevindt

(s) –> vaste stof
(l) –> vloeistof
(g) –> gas

Voorbeeld:
magnesium(s) + zuurstof(g) –> magnesiumoxide(s)

Question 15

Wat heeft een reactie net als een faseovergang?

Answer 15

een energie-effect

Question 16

(aq)

Answer 16

‘aqueous’

Bij het het oplossen of indampen neem je het oplosmiddel water niet op in het reactieschema. Als een stof is opgelost in water –> (aq)

Question 17

drie soorten ontleding

Answer 17

-Thermolyse
-Elektrolyse
-Fotolyse

Question 18

ontledingsreactie

Answer 18

Een reactie waarbij uit 1 stof twee of meer reactieproducten ontstaan

Question 19

warmtepomp

Answer 19

Steeds meer huizen gebruiken een
warmtepomp
voor de verwarming. Daarbij wordt warmte uit de buitenlucht of uit de bodem gehaald om het water in de centrale verwarming te verwarmen.

Het warmtepompsysteem bevat een vloeistof die bij een lage temperatuur kookt. De buitenlucht levert al voldoende warmte om de moleculen van deze vloeistof in de gasfase te brengen
(1). De damp wordt vervolgens door een pomp samengeperst en condenseert
(2). Hierbij komt warmte vrij. De afgestane warmte wordt opgenomen door het water in de ketel van de centrale verwarming
(3).Daarna wordt in het warmtepompsysteem de druk weer verlaagd
(4). De vloeistof gaat dan weer verdampen met behulp van de warmte uit de buitenlucht.

Question 20

thermolyse

Answer 20

Een ontledingsreactie onder toevoer van warmte

Question 21

elektrolyse

Answer 21

Een ontleding onder toevoer van elektische stroom

Question 22

fotolyse

Answer 22

ontleding door licht

Question 23

wat zijn onledingsreacties altijd?

Answer 23

Endotherm. Er is altijd toevoer van energie nodig. De toegevoegde warmte, elektriciteit of licht wordt omgezet in chemische reactie

Question 24

vormingsreactie

Answer 24

het omgekeerde van een ontledingsreactie. Uit twee of meer niet-ontleedbare stoffen wordt 1 ontleedbare stof gevormd

waterstof(g) + stikstof(g) –> ammoniak(g)

Question 25

2 soorten zuivere stoffen

Answer 25

• ontleedbare stoffen
  -niet-ontleedbare stoffen

Question 26

pyrolyse

Answer 26

Pyrolyse
is een proces waarbij afvalstoffen bij hoge temperatuur worden verhit, zonder dat er zuurstof bij komt.
Pyrolyse is een ontleding onder toevoer van warmte, een thermolyse. Hout, kunststof, rubber en ander afval zijn geschikt als beginstof voor pyrolyse.

Bij pyrolyse ontstaan vaste, vloeibare en gasvormige reactieproducten. De verhouding waarin deze producten ontstaan is afhankelijk van het soort afval en de temperatuur.
Per kg droog afvalhout kan door pyrolyse zo’n 800 g pyrolyseolie worden verkregen. Bij de pyrolyse van houtafval ontstaan ook houtskool en rookgas, een mengsel van as en een brandbaar gas.

Pyrolyseolie is geschikt als brandstof en kan aardolie of aardgas vervangen. De vaste en gasvormige reactieproducten zijn bruikbaar om energie op te wekken voor gebruik in de pyrolysefabriek.

Question 27

wet van massabehoud

Answer 27

Voor alle reacties geldt dat de totale massa van de beginstoffen gelijk is aan de totale massa van de reactieproducten.

–> Lavoisier heeft wet vastgesteld (ook wel wet van Lavoisir genoemd)

Lavoisier bedacht als eerste dat je de gassen die bij een reactie ontstaan of nodig zijn, ook mee moet wegen. Als bij een proef blijkt dat de massa na de reactie kleiner is dan voor de reactie, dan is er een gas ontstaan dat naar de lucht is ontsnapt.

Question 28

rekenen met vaste massaverhouding stappen

Answer 28

1. Maak een tabel van drie regels en drie kolommen. Noteer het reactieschema op de eerste regel
2. Zet de massaverhouding op de tweede regel onder de stoffen
3. Noteer de massa van de gegeven en gevraagde stof met de eenheid op de derde regel
4. Bereken de gevraagde massa
5. Geef het antoord met de gevraagde eenheid

(vb in boek)

Question 29

Vaste massaverhouding

Answer 29

Elementen in een chemische verbinding zijn altijd in een constante verhouding van massa, ongeacht de hoeveelheid of herkomst van de stof

(if u dont understand blame chatgpt, het begon te praten over magische koeken)

Question 30

overmaat en ondermaat

Answer 30

De stof die in ondermaat aanwezig is, reageert helemaal. Van de stof die in overmaat aanwezig is, blijft een gedeelte over.

Question 31

rekenen met overmaat stappen

Answer 31

1. Schrijf het reactieschema is de tabel op
2. Zet de massaverhouding onder de stoffen
3. Vul de gegeven massa’s in
4. Ga na welke beginstof in overmaat aanwezig is. Voor de berekening ga je uit van de stof in ondermaat
5. Bereken de gevraagde massa’s
   6.Geef het antwoord met de gevraagde eenheid

(vb in boek)

Question 32

vaste volumeverhouding

Answer 32

Volgens het molecuulmodel is er een grote afstand tussen de moleculen in een gas. Die afstand is zo groot dat het niet uitmaakt of het gas grote of kleine moleculen bevat.

Bij een bepaalde temperatuur en druk is het totale aantal moleculen per liter voor alle gassen gelijk.
Dat betekent bijvoorbeeld dat er per dm3 waterstof evenveel moleculen aanwezig zijn als per dm3 zuurstof, bij dezelfde temperatuur en druk.

Voorbeeld
Bij de elektrolyse van water ontstaan de gassen waterstof en zuurstof in de volumeverhouding 2 : 1.
Er ontstaan dan ook tweemaal zoveel moleculen waterstof als zuurstof.

Gassen reageren met elkaar in een
vaste volumeverhouding
. Die volumeverhouding komt overeen met het aantal moleculen van de beginstoffen dat met elkaar reageert.

Voor reacties met gasvormige beginstoffen kun je bepalen wat de vaste volumeverhouding is. Je kunt ook de vaste massaverhouding gebruiken, maar in de praktijk is het bij gassen makkelijker om volumes te meten.
Er is geen wet van volumebehoud. Zo reageert 2,0 dm3 waterstof met 1,0 dm3 zuurstof. Daarbij ontstaat 2,0 dm3 waterdamp.