Kapitel II - Grundgesetze (Einheit 1)

Question 1

1. Formulieren Sie das Gesetz der konstanten Masse!

Answer 1

1. Die Masse der Edukte (Ausgangsstoffe) = Masse der Produkte (Endstoffe).

Question 2

2. Formulieren Sie das Gesetz der konstanten Massenverhältnisse!

Answer 2

2. Bilden zwei Elemente eine Verbindung, so ist das Verhältnis der Massen der Elemente stets gleich.

Question 3

3. Formulieren Sie das Gesetz der multiplen (vielfachen) Massenverhältnisse!

Answer 3

3. Bilden zwei Elemente mehrere Verbindungen, so steht die Masse des einen, das sich mit der gleichen Masse des anderen verbindet, im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.

Question 4

4. Welche Arten der Massenangabe kennen Sie?

Answer 4

4. Absolute und relative Masse.

Question 5

5. Was versteht man unter „absoluter Masse“?

Answer 5

5. Die Masse des Urkilogramms in Paris.

Question 6

6. Welche Einheit hat die absolute Masse?

Answer 6

6. Kilogramm (kg)

Question 7

7. Was versteht man unter „relativer Masse“?

Answer 7

7. Die Masse in Bezug auf den Wasserstoff (oder auf 1/12 der Masse des C – Isotops C 12)

Question 8

8. Welche Einheit hat die relative Masse?

Answer 8

8. unit (u)

Question 9

9. Was versteht man unter „Mol“?

Answer 9

9. 6 x 10^23 Teilchen

Question 10

10. Welche Einheit hat das Mol?

Answer 10

10. Teilchenzahl

Question 11

11. Aus wie vielen Teilchen besteht ein Mol?

Answer 11

11. 6 x 10^23

Question 12

12. Bestimmen Sie die Molekülmassen der folgenden Stoffe (auf Ganze gerundet)!
    H2O HCl CO CO2 NH3 SO2 N2O3 H2CO3
    CaCO3 KNO3 C3H8 C2H6O KMnO4 Na2S2O3 CH4

Answer 12

12. 18u 36u 28u 44u 17u 64u 76u 62u
    100u 101u 44u 46u 158u 158u 16u 180u

Question 13

13. Bestimmen Sie die molaren Massen der Stoffe aus Frage 13! (12?)

Answer 13

13. 18g 36g 28g 44g 17g 64g 76g 62g
    100g 101g 44g 46g 158g 158g 16g 180g

Question 14

14. Geben Sie an, wie viele Atome jeder Sorte gegeben sind (Angaben in mol):
    3 H2 4 HCl CO CO2 2 NH3 6 H2SO3 N2O5 H2CO3

Answer 14

14. 3,6  1024 H Atome
    2,4  1024 H Atome, 2,4  1024 Cl Atome
    3  1023 C Atome, 3  1023 O Atome
    4  1023 C Atome, 8  1023 O Atome
    1,2  1024 N Atome, 3,6  1024 H Atome
    7,2  1024 H Atome, 3,6  1024 S Atome, 1,08  1025 O Atome
    1,6  1023 N Atome, 4  1023 O Atome
    1,2  1024 H Atome, 6  1023 C Atome, 1,8  1024 O Atome

Question 15

15. Wie lautet das Gesetz von Boyle – Mariott?

Answer 15

15. pV = Konst.

Question 16

16. Wie lautet das Gesetz von Gay – Lusac?

Answer 16

16. p/T = Konst.

Question 17

17. Was ist die ideale Gaskonstante und welche Einheit hat sie?

Answer 17

17. R; gilt für alle idealen Gase; 8,31 Jmol^-1K^-1

Question 18

18. Wie lautet das ideale Gasgesetz?

Answer 18

18. pV = nRT

Question 19

19. Wie gross ist das Molvolumen bei Normalbedingungen?

Answer 19

19. V = nRT/p = 1x8,31x273,15/101325 = 0.0224 -> V = 0.0224m^3 = 22,4l

Question 20

20. Lösen Sie die Aufgaben auf dem Arbeitsblatt Stöchiometrie!

Answer 20

keine Antwort kein Arbeitsblatt