kemiprov v38

Question 1

vad behöver du veta och behövs vid en laboration för att se till att det är säkert

Answer 1

man ska känna till om kemikalien är farlig vilket man kan se på säkerhetssymbolerna.
utifrån hur farlig kemikalien man labbar med är skall man utrustas med, rock, glasögon, handskar, känna till var brandsläckare,brandfilt, ögondusch, dusch och första hjälpen finns.

Question 2

nämn aggregations formerna

Answer 2

fast (s) flytande (l) och gas (g)

Question 3

vilka storheter påverkar aggregationstillstånden

Answer 3

temperatur (Celsius och Kelvin) tryck (pascal=N/m²)

Question 4

vad heter den fysikaliska förändringen vid ökad temperatur(fast flytande gas)

Answer 4

fast———> flytande———> gas
smältning förångning

Question 5

vad heter den fysikaliska förändringen vid minskad temperatur( gas flytande fast)

Answer 5

gas——–> flytande——->fast
kondensering stelning

Question 6

vad innebär ökad temperatur för aggregationstills.

Answer 6

det innebär mer partikelrörelse–> det tillstånd som tar mest plats (gas)

Question 7

vad heter den fysikaliska förändringen när något går direkt från gas till fast och vice versa

Answer 7

sublimering

Question 8

vad innebär ökat tryck för aggregationstills.

Answer 8

gas–> flytande–> fast
det innebär att partiklarna trycks samman och expanderar, gas ( tillstånd som tar mest plats)

Question 9

vilket ämne är undantag för hur ökat tryck påverkar aggregationstills.

Answer 9

vatten då fast är det tillstånd som tar mest plats

Question 10

vad betyder smp och kp

Answer 10

smältpunkt och kokpunkt

Question 11

hur delar man in rena ämnen

Answer 11

i kemiska föreningar och grundämnen

Question 12

ge exempel på blandningar

Answer 12

homogena och heterogena blandningar

Question 13

beskriv de två blandningarna och ge exempel

Answer 13

homogena- kan ej se dem t.ex. luft def. samma blandning
heterogena- kan se dem tex. sand i vatten, mjölk och bergart def olika blandning

Question 14

vad består atomen av

Answer 14

elementarpartiklar

Question 15

vilken laddning har elementarpartiklarna

Answer 15

proton p+ neutroner n 0 elektroner e-

Question 16

vad är neukloner

Answer 16

kärnan kan kallas för neukleoner ibland, partiklarna i kärnan så protoner och neutroner

Question 17

hur delas materia in

Answer 17

i blandningar och rena ämnen

Question 18

ge exempel på kemisk förening och grundämne

Answer 18

kemisk förening: jonförening, molekylärt ämne
grundämne: metall, halvmetall och icke metall

Question 19

nämn tre sätt man kan separera en blandning på, nämn kort hur de fungerar

Answer 19

olika densitet- eftersom densitet är en fysikalisk egenskap så innebär det att ämnen med olika densitet i en blandning kan separeras i vatten

genom att använda en separertratt, skiljetratt

destillation- gäller ämnen i en vätskebildning

Question 20

vad har atomer för massenhet (varför har den införts )

Answer 20

atommassenheten 1u (unifed mass unit)
(den har införts eftersom atomen och dess beståndsdelar är så små att de blir svårt att hantera tiopotenser vid beräkningar)

Question 21

vad är joniseringsenergi

Answer 21

den tillförsel av en bestämd energimängd som krävs för att få bort en elektron kallas för joniseringsenergi

Question 22

vad är jonisering

Answer 22

jonisering är processen när en atom tappar en elektron eller får en till elektron och blir en jon

Question 23

storleks ordna neutron, proton och elektron enligt atommassenheten 1u

Answer 23

neutronens massa är störst sedan protoner och sist elektroner

Question 24

vad är excitering

Answer 24

excitering är när en elektron får högre energi än minimienergin pga att ett energikvantum(energikälla) lyfter elektronen i en bestämd orbital längre ut från kärnan. atomen är då exciterad

Question 25

vad är emittering

Answer 25

emittering sker efter exciteringen då elektronen inte kan stanna kvar i samma orbital och dras tillbaka och då avges energi, oftast i form av en ljuskälla

Question 26

vad innebär atomens masstal

Answer 26

antalet nukleoner, protoner- Z och neutroner- N sammanlagt, betecknas med A

Question 27

vad innebär atommassa

Answer 27

det är ett medelvärde på hur mycket de olika isotoperna av ett ämne väger, atommassan säger hur mycket den stabilaste isotopen väger i periodiska systemet (oftast)

Question 28

vad är en isotop ge ex.

Answer 28

atomer av samma grundämne med olika atommassa ex. är väteisotoper som deuterium och tritium. De är tyngre än naturligt väte. Kol13 Kol14 osv.

Question 29

beskriv elektroner och dess skal/moln

Answer 29

elektronfördelningen anger hur elektroner är fördelade på olika orbitaler i de elektronskal som omger kärnan. elektronskalen kallas för K,L,M.. osv. K-skalet har endast en energinivå och kan ta emot högst två elektroner.
Elektronerna ordnas in i skalen så att de får så låg energi som möjligt.

Question 30

beskriv den elektronmodellen vi använder oss av idag.

Answer 30

bohrs atommodell, uppdaterad med protoner och elektroner
en kärna ( o ) och ringar för att symbolisera skalen, prickar i ringarna för elektroner

Question 31

vad är en valenselektron och vad bestämmer de

Answer 31

de yttersta elektronerna och valenselektronerna bestämmer ett grundämnes kemiska och fysikaliska egenskaper.

Question 32

var krävs det minst energi för att ta bort en elektron och varför

Answer 32

de elektroner längst ifrån kärnan då ju längre bort den positiva atomkärnan är från ett elektronskal desto svagare är attraktionskraften mellan kärnan och elektronerna i skalet
dvs. elektronerna i det yttersta skalet

Question 33

beskriv lewisstrukturen

Answer 33

lewisstrukturen används för att visa hur många valenselektroner en atom har, anges med prickar (ibland kryss och ringar) runt den kemiska beteckningen–> elektronformel

Question 34

vad heter grupperna i periodiska systemet

Answer 34

grupp 1-18
8 huvudgrupperna är
1 alkalimetaller,
2 alkaliska jordartsmetaller,
3 borgruppen,
4 kolgruppen,
5 kvävegruppen,
6 syregruppen,
7 halogener,
8 ädelgaser.

Question 35

beskriv alkalimetaller

Answer 35

de ger lätt ifrån sig en elektron. metaller visar metallglans, har hög elektrisk ledningsförmåga och är bra värmeledare. Metaller är även böjbara.
Alkalimetaller är väldigt mjuka och går att skära med kniv. Litium, natrium och kalium har lägre densitet än vatten, så dessa metaller flyter.

Question 36

beskriv alkaliska jordartsmetaller

Answer 36

De ger lätt ifrån sig två elektroner, de har metallglans och är goda ledare för värme och elektricitet. De är betydligt hårdare än alkalimetallerna.

Question 37

beskriv borgruppen

Answer 37

Bor som står överst i grupp 13 saknar helt metallegenskaper. Nästa grundämne aluminium är en typisk metall.

Question 38

beskriv halogener

Answer 38

De tar upp en elektron och bildar salter med metaller. Halogener saknar helt metallegenskaper. De har ofta men inte alltid låg smältpunkt och låg kokpunkt.

Question 39

beskriv ädelgaser

Answer 39

De har den stabilaste elektronfördelningen av alla grundämnen. Därför har de en mycket liten tendens att reagera med andra ämnen. Ädelgaser är färg och luktlösa.
de har fulla valenselektronskal

Question 40

vad kan man få reda på när man läser det periodiska systemet

Answer 40

Man kan se vilka grundämnen som är metaller, halvmetaller eller icke metaller. Man kan se vilket aggregationstillstånd de har i rumstemperatur. Vilken atommassa de har, grupper och perioder. Atomnummer.

Question 41

varför delar man in ämnena i grupper och perioder

Answer 41

perioderna visar hur många elektronskal grundämnena i perioden har och i grupper hur många valenselektroner de har.

Question 42

hur varierar reaktiviteten i systemet

Answer 42

Ju högre upp man kommer i syregruppen och halogenerna desto högre reaktivitet. Atomerna i syregruppen och halogenerna har 6 och 7 valenselektroner och desto närmare elektronerna är kärnan, desto mer känner de av laddningen från kärnan.

Question 43

hur varierar joniseringsenergin i systemet (periodiska)

Answer 43

desto mindre atom desto större joniseringsenergi eftersom elektronerna närmare atomkärnan, attraheras starkare till kärnan eftersom avståndet är mindre. Ju längre bort från kärnan elektronen befinner sig, desto mindre energi krävs för att avlägsna en elektron.

Question 44

hur varierar atomstorlekar i systemet (periodiska)

Answer 44

Atomens radie ökar nedåt i en grupp, eftersom det finns fler skal, men minskar ju längre man kommer till höger i en period eftersom valenselektronerna ökar och atomen trycks mer ihop (men massan är större).