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Chimie générale > L'atome > Flashcards

L'atome Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une charge élémentaire ?

A

La charge électrique d’un proton soit e=1,602.10^-19 C

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2
Q

Quelle charge porte un électron?

A

charge négative

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3
Q

VRAI ou FAUX : L’électron est plus lourde que le proton

A

Faux, la masse de l’électron est négligeable par rapport au proton

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4
Q

Que signifie Z et A dans la représentation symbolique de l’atome?

A

A= nombre de masse= nombre total de nucléon constituant le noyau
Z=numéro atomique= nombre de proton (=nbre d’électrons)

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5
Q

VRAI ou FAUX: l’atome a une charge positive

A

Faux, il y a autant de protons que d’électron donc le noyau est électriquement neutre

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6
Q

qu’est-ce qu’un ion?

A

c’est un atome qui a perdu ou gagner des électrons

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7
Q

qu’est-ce que les isotopes ?

A

les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons Z=; mais différents nombre de neutrons A/=

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8
Q

quelle est l’unité utilisée pour la masse de l’atome?

A

u.m.a. (unité de masse atomique)
1 uma= 1/12 du 12C

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9
Q

combien d’atomes contient une mole?

A

= 6,023.10^23 atomes = nbre d’avogadro

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10
Q

formule de la masse d’un atome

A

m= M/NA

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11
Q

VRAI ou FAUX: en additionnant les masses des différents constituants de l’atomes (protons, électrons, neutrons) on obtient la masse réelle de l’atome

A

faux: il y aura une marge d’erreur (défaut de masse)

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12
Q

qu’est-ce qu’un élément naturel?

A

c’est le mélange de plusieurs isotopes

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13
Q

comment se calcule la masse molaire atomique d’un élément naturel?

A

M= (abondance% d’un isotope* masse)/100 +…

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14
Q

que stipule l’hypothèse de Max Planck?

A

Les ondes électromagnétiques transportent l’énergie en paquet appelé Quanta d’énergie

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15
Q

qu’assimile Albert Einstein à l’hypothèse de Planck?

A

assimile les quanta d’énergie à des particules de masse nulle et non chargées appelées photons qui se déplace à la vitesse de l’énergie

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16
Q

formule d’énergie d’un photon

A

E=h.v= h*(c/longda)
h: constante de Planck 6,62.10^-34 J.s
c: vitesse de la lumière dans le vide: 3,0.10^8 m.s^-1
v (nu): fréquence (en s^-1 ou Hz)

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17
Q

VRAI OU FAUX: l’énergie d’un photon est d’autant plus grande que sa longueur d’onde associée est petite

A

VRAI

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18
Q

formule pour calculer le rayon d’une orbite circulaire

A

Rn=a0n^2 = 0,53n^2
unité A°= angström

19
Q

formule pour calculer le niveau d’énergie de chaque couche orbitale

A

E=(-13,6/n^2)
unité eV

20
Q

VRAI OU FAUX
Un électron peut se trouver entre les niveaux (couches)

A

FAUX, un électron doit se trouver sur 1 niveau et non pas entre les niveaux= le niveaux d’énergie de l’électron sont quantifiées

21
Q

Qu’est-ce qu’une transition électronique ?

A

c’est le fait qu’un atome passe d’un niveau (couche) à un autre

22
Q

qu’insinue le phénomène d’absorption d’un photon d’énergie h.v? et l’émission?

A

absorption = augmentation de l’énergie d’un électron = énergie pour faire passer un électron à un niveau supérieur
Delta E = En2 - En1>0

émission: perte d’énergie de l’électron= l’électron revient sur un niveau inférieur
Delta E =En1 - En2 <0

23
Q

Quels sont les différents états que peut prendre un électrons selon la couche où elle se trouve?

A

3 états:
Etat fondamental, état excité ou l’état ionisé

24
Q

Vrai ou Faux : l’énergie d’un électron augmente lorsqu’il passe à une couche supérieure

A

Vrai

25
Q

Quelles sont les différentes séries spectrales ?

A

Série de Lyman (n=1) Ultraviolet, Série de Balmer (n=2) visible, série de Paschen (n=3) infrarouge

26
Q

Les limites du modèles quantique de Bohr

A

-contradiction à la mécanique classique;
-n’explique pas toutes les raies des spectres d’émission des atomes poly-électriques;
-Incompatible avec l’incertitude d’Heisenberg “Pour une particule de masse très faible, il n’est pas possible de déterminer, simultanément et avec précision, sa position et sa vitesse.

27
Q

qu’est-ce que la mécanique ondulatoire ?

A

une substitution de la mécanique classique en définissant l’électron par son énergie et sa probabilité de présence en un point de l’espace

28
Q

Selon la théorie de Broglie: formule de calcul de la longueur d’onde

A

longda=h/m.v

29
Q

Elément de transition

A

Eléments dont la sous couche d est en cours de remplissage
soit ns^2 n-1^x (x= 1 à 10) ex: 4s^2 3d^6

30
Q

dans le tableau de la classification périodique quel est le nom du groupe des atomes possédant 1 e- de valence? 2 e- de valence? 7 électrons de valence?8 électrons de valence ?

A

Alcalins, alcalino-terreux, halogènes, gaz rare

31
Q

vrai ou faux: dans le tableau périodique, les métaux se trouvent à droite et au centre et les non métaux à gauche

A

faux: les métaux se trouvent à gauche et au centre et les non métaux à droite

32
Q

si pour les couches s et p on dit électrons de valence. Que dit-on des couches d et s en terminaison d’une configuration électronique?

A

on les appelle les électrons de valences

33
Q

Vrai ou faux : la taille du noyau est négligeable par rapport à celle de l’atome

A

VRAI

34
Q

Rayon de Van Der Waals

A

la moitié de la distance minimale à laquelle peuvent s’approcher 2 électrons qui ne se lient pas

35
Q

rayon atomique covalent

A

la moitié de la distance entre les noyaux de 2 atomes d’un même élément liés par liaison de covalence simple

36
Q

vrai ou faux: dans une période: si le numéro atomique Z est élevé alors l’attraction du noyau est élevé et le rayon de l’atome est faible

A

vrai

37
Q

cation
anion

A

un atome ayant perdu des électrons
atome ayant gagné des électrons

38
Q

Vrai ou faux: l’énergie de première ionisation varie en sens inverse du rayon dans la classification p.

A

vrai: rayon élevé= attraction du noyau faible

39
Q

énergie d’affinité électronique

A

l’énergie qui permet de capter un ou plusieurs électrons /= énergie d’ionisation

40
Q

les gaz rares et leur num atomique

A

2He Hélium
10Ne Néon
18Ar Argon
36Kr Krypton
54Xe Xénon
86Rn radon

41
Q

les gaz rares et leur num atomique

A

2He Hélium
10Ne Néon
18Ar Argon
36Kr Krypton
54Xe Xénon
86Rn radon

42
Q

dans la classification l’électronégativité va dans le même sens que l’énergie de première ionisation et dans le sens contraire de la flèche du rayon?

A

oui

43
Q

quel est l’atome possédant la plus grande électronégativité?

A

fluor

Chimie générale (3 decks)

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