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les 6 fiches Flashcards

1
Q

Domaine d’utilisation du Cl ?

A

Obtenue dans l’industrie par electrolyse du sel marin :

  • industrie du textile
  • papeterie
  • traitement des eaux
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Q

Propriéte physique du Cl (COSD)

A
  • Couleur : jaune verdatre
  • Odeur caractéristique et irritante
  • Solubilité : faible (7.3g/L)
  • Densité 2.5 (gaz lourd)
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3
Q

1 kg de Cl fourni combien de L de gaz ?

A

310

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4
Q

Propriété chimique du CL ?

A
  • avec l’eau il peut former :
    > Acide chloridrique
    > Acide hypochloreux
    Cl + H2O –> HCl + HClO

-Risque explosion avec (HAMAC)
> Hydrogène
> AMmoniac
> ACétylene

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5
Q

Stockage du Cl ?

A
  • Récipient en acier
  • A l’abri de toute source d’ignition
  • Système de refroidissent par RUISSELMENT si incendie
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6
Q

Risque du Cl ?

A

INC / EXPLO

  • incombustible mais réaction avec d’autre produit -> atmo explo
  • –> ARI / PERI / EVAC

ORGANISME

  • suffocant VLE 1 ppm (1/1000)
  • Brûlure
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7
Q

tableau des seuil de tolérance de CL

A 
1/2M -> expo pro -> incommode
1/250m -> expo pro -> W impossible
1/20m -> 30' -> OAP 
1/10m -> 5' -> intolérable
1/1000 -> courte  - > Mort
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8
Q

Définition de l’ammoniac NH3

A

Produit industriel préparé par la synthèse directe à partir de l’AZOTE dans l’air et de l’HYDROGENE.

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9
Q

Propriété physique de l’ammoniac NH3 (D.LIS)

A
  • Densité : 0.6
  • Liquéfiable à -33°
  • Incolore
  • Soluble +++ (x800)
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10
Q

Propriété chimique de l’ammoniac NH3

A
  • 500° -> se dissout en diH et DIAZOTE
    2NH3 –> N2 + 3H2
  • Il brûle dans l’air et peux exploser
    4NH3 + 3 O2 –> 2N2 + 6H2O (1260kJ)
  • Explosif LIE 16.5 LSE 26.8
  • C’est une base réactif à l’acide
  • N’attaque pas les métaux
  • Réaction au Cl et au Brome
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11
Q

Utilisation de l’ammoniac NH3

A
  • Fabrication acide nitrique
  • Industrie des engrais
  • industrie du froid
  • industrie des insecticides
  • synthèse organique
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12
Q

Risque de l’ammoniac NH3

A

INC/EXPLO

  • peu in inflammable mais mélange explo
  • –> eau ++++ ou CO2/ POUDRE

ORGANISME

  • irritant ++ VME 50ppm VLE 25ppm
  • brulure moyenne
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13
Q

Stockage de l’ammoniac NH3

A
  • à l’abri des rayons solaire
  • locaux ventilé
  • électricité étanche
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14
Q

Comment trouve-t-on le souffre dans le commerce ?

A
  • Bloc cylindrique

- Poudre

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15
Q

Propriéte Physique du souffre S (cristal + DIM)

A
  • > 2 formes cristallines :
    • Jaune verdâtre stable jusqu’à 95.5°
    • jaune ambré
      • –> les 2 fondent et donne un liquide jaune
  • > Densité 2
  • > Insoluble
  • > Mauvais conducteur électricité / chaleur
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16
Q

Propriété chimique du souffre S

A
  • sous 100° il se combine à l’eau
    4S + 3H2O —> 2H2S + SO2O3 + H2
    -Il brûle dans l’air (ou O2)
    S + 02 –> S02 (gaz sulfureux)
  • S’unit à chaud avec de nombreux métaux
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17
Q

Quels sont les principaux composé du souffre ?

A
  • SO2 -> gaz sulfureux
  • SO3 -> anhydride sulfurique
    SO3 + H20 –> H2SO4
    SO3 –> SO2 + 1/2O2
  • CS2 -> sulfure de carbone
    -> H2S -> hydrogène sulfuré
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18
Q

Propriété de l’H2S ?

A

Inflammable
Explo
Toxique -> 0.1 % = paralysie des centre d’oxygénation du cerveau

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19
Q

Stockage du SOUffre S ?

A
  • réservoirs métalliques

- a l’abri de la chaleur et de matière inflammables

20
Q

Ou trouve-t-on le phosphore P ?

A

dans la nature à l’état de phosphate

21
Q

Caractéristique des trois phosphore P

A
  • -> BLANC
  • inflammable dans l’air à 60°
  • point de fusion 44°
  • densite 1.8
  • -> ROUGE :
  • inflammable à 250 °
  • Densité 1.9 à 2.3
  • -> NOIR (obtenu par chauffage du blanc )
  • inflamable à 400 °
22
Q

Propriété chimique du phosphore P blanc ?

A

-> combustion ( même sous l’eau) = anhydride phosphoré
P4 + 5O2 –> 2P2O5
(même réaction pour le rouge et le noir mais moins violente )

23
Q

Utilisation du Phosphore P ?

A
  • industrie de l’armement

- Engrais / pesticides

24
Q

Risque du Phosphore P ?

A
  • INC / EXPLO
    s’enflamme à l’air donc EAU ou CO2
  • ORGANISME (BIT)
    Brulure grave ++
    Irritant
    Toxique +++ (1g ingéré = mort 36h/48h)
25
Q

Comment est obtenu le sodium Na ?

A

Par électrolyse de la soude ou du chlorure de sodium (sel )

26
Q

Propriété physique du sodium Na ? (97 98)

A
  • Métal blanc mou
  • se volatilise au rouge Vif
  • densité 0.97
  • Point de fusion 98°
27
Q

Propriété chimique du Sodium Na ?

A
  • brule dans l’air
    2Na + 1/2O2 —> NA2O

-Réaction violente dans l’eau
Na + H2O –> NaOH + 1/2H2

  • brule dans le chlore et le brome
  • Na + anhydride carbone = explo
    donc pas d’eau et pas de CO2
28
Q

Utilisation du sodium Na

A
  • metallurgie
  • caoutchouc
  • centrale nucléaire
  • désydratant
29
Q

Risque du sodium Na ?

A

INC / EXPLO
Inflammation dans l’air humide
—> PAS d’eau / mousse / co2

ORGANISME
fumée toxique +++ -> ARI

30
Q

Propriété physique du magnésium Mg?

A
  • Métal blanc d’argent, ductile et léger
  • existe sous forme d’oxyde, carbonate ou silicate
  • densité 1.75
  • point d’inflammation 657°
31
Q

Propriété chimique du Magnésium Mg

A
  • Brule dans l’air
    Mg + 1/2O2 –> MgO

-Affinité ++ avec l’O2 -> réduction du CO
Mg + CO –> MgO + C
2Mg + CO2 –> 2 MgO + C

32
Q

Utilisation du Mg ?

A 
- INDUSTRIE 
aéronautique
pahharmaceutique 
ciment 
poudre 
- SYNTHESE ORGANIQUE
33
Q

Risques du Mg ?

A

INC / EXPLO
En poudre ou poussière –> risque explo

ORGANISME
Inhalation toxique +

34
Q

Mg : En cas d’incendie –> CAT ?

A

PAS D’EAU
PAS DE POUSSE
PAS DE POUDRE DE CARBONATE
PAS DE CO2

-»> sable, silicate, magnesie, graphite

35
Q

Définition d’un ion

A

Un ion est un atome ou molécule ayant gagné (alors chargé(e) négativement) ou perdu (alors chargé(e) positivement) un ou plusieurs électrons. Sa charge peut donc être respectivement négative ou positive.

36
Q

Définition d’un acide

A

Les acides sont des composés capables de libérer des ions H+ (appelés également protons) en solution.Ces ions sont responsables du caractère acide.

37
Q

Quels sont les deux groupes d’acides?

A
  • hydracides

- oxacides

38
Q

Définition des hydracides ?

A

Les hydracides sont des acides formés par un ou plusieurs atomes d’hydrogène et un métalloïde (un métalloïde est un corps simple non métallique ; exemples : l’oxygène, le soufre, le chlore, l’azote. Ils sont mauvais conducteurs de la chaleur et de l’électricité).

39
Q

définitions des oxacides ?

A

Les oxacides sont des acides formés par un ou plusieurs atomes d’hydrogène, un métalloïde et de l’oxygène.

40
Q

Définition d’une base ?

A

Les bases sont des corps capables de libérer des ions OH- (en solution) ou capable de capter des ions H+ (en solution).

41
Q

Propriété physique de l’acide chlorhydrique Hcl ?

A
  • Incolore, suffocant et lourd
  • Son gaz est soluble ( x500 dans l’eau + dégagement de chaleur )
  • Air humide = brouillard
  • densité 1.27
42
Q

Propriété chimique de l’acide chlorhydrique Hcl

A

attaque les métaux

ininflammable ET INEXPLOSIBLE

43
Q

Utilisation de l’Hcl ?

A

INDUSTRIE

  • engrais
  • métallurgie
  • matière plastique
  • pharmaceutique
44
Q

Quel est le nom commun de l’acide sulfurique H2S04

A

Le vitriol

45
Q

Principe de base de l’eau et l’acide

A

NE JAMAIS DONNER D’EAU A UN ACIDE

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