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Química > Parcial 1 > Flashcards

Parcial 1 Flashcards

1
Q

Cuál es la importancia de la química?

A

es la materia transformándose en reacciones y de la estructura de los organismos

fertilizantes y detergentes

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Q

El ____ del cuerpo está formado por______

A

96% CHON

3% de ca y p

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3
Q

Sustancias en nuestro organismo

A 
Elementos y compuestos 
Sales minerales y orgánicos
Agua
Proteínas 
Lípidos 
Carbohidratos
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4
Q

Qué sustancia hace que tengas sueño y cuál hormona libera azúcar al despertar

A

Melatonina hace que de sueño

Hormona cortisol

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5
Q

Por cuántas partículas está formada la capa de ozono?

A

3

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6
Q

Más de CFC, menos…

A

Cantidad de capa de ozono

CFC(clorofluorocarbono)

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7
Q

Qué es la ciencia?

A

Conjunto de técnicas para adquirir y organizar conocimientos.

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8
Q

Qué es la química?

A

Ciencia que estudia la materia, su estructura y la propiedad y transformación molecular y macromolecular

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9
Q

Menciona los tipos de química

A

Orgánica- carbono en estructura
Inorgánica-no contiene carbono
Analítica-cualitativa y cuantitativamente
Físico química- Reacciones y estructura de sustancias
Bioquímica- reacción química de los seres vivos.

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10
Q

Qué es un método científico?

A

Conjunto de procedimientos para resolver un problema

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11
Q

Cuáles son los procedimientos del método científico?

A

Observación- analiza detalladamente un suceso
Hipótesis- una posible explicación
Experimentación-representa fenómeno en laboratorio
Conclusiones-Evalúa los datos obtenidos
Teoría-Hipótesis que se ha comprobado
Ley- teorías identificadas como ciertas

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12
Q

Qué es la ley científica?

A

Enunciado de un fenómeno natural del cual no se conoce ninguna excepción

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13
Q

Qué es la materia?

A

Todo lo que tiene masa e inercia y ocupa un lugar en el espacio.

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14
Q

Qué es la inercia?

A

Tendencia a permanecer en reposo o movimiento

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15
Q

Diferencia entre masa y peso

A

Masa- cantidad de materia
Peso-Fuerza que la tierra atrae

La masa es igual en cualquier punto y el peso depende de la gravedad

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16
Q

Sustancias

A

Simple- formada por una clase de átomos

Compuesta- por dos o más más clases de átomos

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17
Q

Variables que determinan el estado de la materia

A 
Materia
Tipo de material
Presión 
Fuerzas intermoleculares 
(Cohesión y repulsión)
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18
Q

Que son los van del walls?

A

Fuerzas de cohesión, que atrae

19
Q

La temperatura en el estado de materia

A

Aumenta la energía cinética y hacen que se muevan
Se rompe= sólido o líquido
Se sobre calienta= líquido o gas

20
Q

Estado de segregación del líquido

A

Sin forma
Volumen propio
Adoptan forma esférica (gotas)
Tensión superficial

21
Q

Estado de segregación del sólido

A

Partículas compactas
No son capaces de fluir
Forma y volumen propio
Incomprensibles

22
Q

Estado de segregación del gas

A

Partículas de atracción y repulsión

Las partículas chocan a causa de presión

23
Q

Cambios de estado:

A 
Vaporización-De líquido a gas 
Evaporación-fenómeno artificial 
Ebullición-involucra la masa 
Licuación- gas que por compresión se vuelve líquido 
Condensación-de gas a líquido(estaba en vapor y después se enfría y condensa)
Fusión-sólido a líquido 
Volatilización- sólido a gaseoso 
Sublimación inversa- gaseoso a sólido 
Sublimación-sólido a gas
24
Q

Propiedades de materia

A

Físicas- manifiesta ante estímulos
Químicas- cambia la materia
Intensivas-no dependen de la cantidad de la materia

25
Q

Energía

A

Es la capacidad de los cuerpos para producir la transformación (julios)

26
Q

Tipos de energía

A 
Eléctrica-de los electrones de átomos 
Térmica-movimiento de átomos y moléculas 
Química-Moléculas de las reacciones 
Radiante- del radiador 
Cinética- energía de movimiento 
Potencial-energía que posee un elemento
27
Q

Teoría atómica de dalton

A

1.Los átomos eran partículas indivisibles (falso)
2. Átomos del mismo elemento= iguales
Átomos de diferente= diferentes
3. Los compuestos se formar al combinar dos o más elementos
4.los átomos no se crean ni se destruyen
“La materia no es continua”

28
Q

Protón y neutron y electrón

A 
Proton= carga positiva 
Neutron= neutra 
Electron= negativa
29
Q

Modelo atómico Thomson

A

La mayoría de las cargas era positiva y que dentro tenía la negativa
Ion-átomo que ha ganado/perdido electrones
Cation- cuando pierde= carga positiva
Anion- cuando gana= carga negativa

“Es mejor (+) dar que recibir(-)”

30
Q

Modelo Rutherford

A

Núcleo central con carga pequeña positiva y que acumula masa al átomo con corteza donde giran electrones

31
Q

Demócrito

A

Siglo IV

Que si se dividía la materia iba a terminar en una porción,los llamó átomos, indivisibles

32
Q

Aristóteles

A 
Que la materia se conformaba por 
Tierra 
Aire 
Agua 
Fuego
33
Q

John Dalton

A

Teoría de los átomos

Átomos eran micro esferas

34
Q

J.J Thomson

A

Descubrí las partículas con carga negativa y los llamó electrones
Descubrió que el átomo era una esfera de la materia cargada positivamente

35
Q

Rutherford

A

1911
Experimento de la lámina de oro
Átomo era una masa y que su mayor parte era nada
Electrones giran alrededor del núcleo

36
Q

Niels Bohr

A

(1913)

Electrones giran dependiendo del nivel de energía

37
Q

Qué sucedió en el siglo XIX?(historia de la química)

A

Químicos clasificaron elemento con características similares

38
Q

Johns Dobereiner

A

1829

Clasificó elementos en 3 triados

39
Q

John Newlands

A

1863
Hizo que elementos en 8 octavas dependiendo del aumento de masa.
Ridiculizado

40
Q

Dmitri Mendelev

A

1869
Tabla de elementos y propuso agrupar dependiendo de masa atómica.
Predijo 3 elementos

41
Q

Henry Moseley

A

1913

Determinó carga nuclear mediante rayos x y reagrupó elementos

42
Q

Glen T. Seaborg

A

1944
Creó 10 elementos
Reaformuló 14 elementos a actinídos

43
Q

Cómo es la tabla periódica

A

Vertical- elementos

Si son del mismo grupo, tienen la misma configuración

44
Q

Alimentos con…

A

Alimentos con DDT(tóxicos)

Química (3 decks)

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