Parcial 3

Question 1

Estados de agregación

Answer 1

Ayudan a promover modelos de enlaces

Question 2

Que nos dice un alto punto de fusión

Answer 2

Si se ocupa mucha energía para fundir un sólido, interacciones multidireccionales

Entidades unidas por otras

Redes tridimensionales

Question 3

Sólidos de bajo punto de fusión

Answer 3

Algunas direcciones selectivas

Se dan con intensidad solo con algunos átomos vecinos

Unidades discretas

Question 4

Regla del octeto

Answer 4

Lewis sugirió que los átomos al enlazarse adquieren distribución de electrones de valencia

Question 5

Electrones de valencia

Answer 5

Se enlazan para formar compuestos, se encuentran en la última capa energética

Question 6

Clasificación de elementos de regla de octeto

Answer 6

• Metales= baja electronegatividad, baja energía de ionización. Sueltan electrones.
• No metales= Alta electronegatividad. Toman electrones

Question 7

Según el tipo de átomos que se unen:

Answer 7

Metal-no metal =uno cede y el otro toma electrones.ionico

No metal-no metal= comparten electrones. Covalente

Metal-metal= ambos ceden electrones (cationes) Electrones comunitarios. Metálico

Question 8

El enlace químico

Answer 8

Interacción entre dos o más partículas mediante fuerzas de atracción

Question 9

Enlace ionico

Answer 9

• Metal con un no metal
• Átomos de metal pierden electrones y los acepta el no metal
• Iones de distinta carga, atraídos eléctricamente para formar red ionica

Question 10

Diagrama de Lewis

Answer 10

Figuran electrones de último nivel

Question 11

Propiedades compuestos iónicos

Answer 11

• solubles
• no conducen electricidad en estado sólido, pero sí disueltos
• Difíciles de separar
• Al deformarlos se rompe

Question 12

Propiedades sustancias metálicas

Answer 12

• Insolubles
• Conducen electricidad (mayor abajas temperaturas)
• Deformarse sin romperse.

Question 13

Enlace metálico

Answer 13

Átomos se un mismo elemento metálico

• Pierden algunos electrones, formando un cation
• Forman un mar de electrones
• Deslocalizados
• Que haya electrones los mantiene unidos

Question 14

Enlace covalente

Answer 14

• Compartición de electrones entre átomos no metálicos
• localizados
• Enlace simples o múltiples entre átomos de un mismo elemento o diferente

Question 15

Polaridad del enlace covalente

Answer 15

Enlace covalente apolar :entre átomos de idéntica electronegatividad. Los electrones compartidos permaneces igual.

Enlace covalente polar :entre átomos de distinta electronegatividad. Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomos negativo

Question 16

Redes covalentes

Answer 16

La unión entre átomos que comparten electrones y es muy difícil de romper

Question 17

Que es una reacción química?

Answer 17

Es cuando dos o más reactivos se unen y dan un producto

Question 18

Evidencias de una reacción química

Answer 18

• Desprendimiento de un gas
• Liberación de energía
• Cambio de color
• Formación de una sustancia sólida

Question 19

Clasificación de reacción

Answer 19

• De composición=se combinan dos o más sustancias y dan una nueva
• De descomposición= se descomponen
• Sustitución= intercambio de elementos
• Neutralización= se combinan un ácido con una base y de producto da una sal y una agua
• de precipitación= Dos compuestos ionicos solubles que al final forma un producto soluble y se llama precipitado

Question 20

Reacciones endergonicas

Answer 20

Absorben energía de enmedio

Question 21

Reacciones exergonicas

Answer 21

Liberan energía eléctrica, calórica, luminosa etc

Question 22

Endotermica

Answer 22

Absorbe calor al ocurrir

Question 23

Reacciones exotermica

Answer 23

Liberan temperatura, calor

Question 24

Ley de conservación de Antoine Laurent

Answer 24

En toda reacción química, la masa total de los reactantes debe ser igual a la masa total de los productos

Question 25

Para dar cumplimiento a la ley se debe

Answer 25

Balancear ecuaciones químicas

Question 26

Espontaneidad de las reacciones químicas

Answer 26

Espontáneas=no ocupan fuente de energía extra

No espontánea = sí ocupa

Question 27

Ácidos

Answer 27

• Agrio
• iones hidrógeno
• reaccionan con las bases formando sal y agua
• Menores que 7
• Tiñen rojo el papel

Question 28

Bases

Answer 28

• Amargos
• Iones hidróxido
• Reaccionan con ácidos formando sal y agua
• mayores a 7
• Tiñen azul el papel

Question 29

Que es el ph

Answer 29

Logaritmo negativo dela concentración de iones hidrógeno